第四单元构成物质的奥秘单元复习。
一）知识要点。
1．原子的构成。
1）构成原子的粒子。
注意：① 1个质子带1个单位的正电荷，所以，质子数等于正电荷数；
1个电子带1个单位的负电荷，所以，电子数等于负电荷数；
中子不带电，不是所有的原子核中都含有中子；
整个原子为电中性。
质子数决定原子的种类。
2）几种粒子的数目关系。
在原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数。
2．相对原子质量。
1）概念：以一种碳原子的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
注意：相对原子质量是一个比值，单位为1（一般不写出）。
2）相对原子质量与构成原子的粒子数关系。
相对原子质量≈质子数＋中子数。
*电子的质量很小，原子的质量主要集中在核上。
3．元素。1）概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2）元素与原子的比较。
3）元素的种类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4．元素符号。
1）熟记常见元素的符号。
2）元素符号的含义：表示某种元素；还表示这种元素的1个原子。
例，“n”表示：氮元素；1个氮原子。
*若元素符号前有系数，则只表示这种元素的原子个数。
例，“2h”表示：2个氢原子，不能说表示2个氢元素。
元素周期表，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等。
5．核外电子排布。
1）核外电子总是先排布在能量低的电子层上，再由里向外依次排布在能量高的电子层上；
2）了解原子结构示意图。
3）元素的化学性质与原子结构的关系。
*原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
原子的核电荷数（质子数）决定元素种类。
6．离子：带电的原子或原子团。
1）种类。2）特征：均具有稳定结构。
阳离子：核电荷数＞核外电子数。
阴离子：核电荷数＜核外电子数。
熟练书写常见离子（含常见原子团）的符号。
7．化学式。
1）化学式的含义：表示这种物质及这种物质的元素组成（宏观含义）；表示这种物质一个分子及构成这种分子的原子种类和个数（微观含义）。
例：① h2o：表示水；水是由氢元素和氧元素组成；一个水分子；一个水分子由2个氢原。
子和1个氧原子构成。
② 2h2o：表示2个水分子。
2）单质化学式的书写。
① 金属、固态非金属及稀有气体：用元素符号直接表示；
常见气体非金属单质：如，o2、n2、h2、cl2、o3等。
3）化合物化学式的书写。
1）一般正价在前，负价在后；
2）化合物中，正负化合价的代数和为零。
8．化合价。
1）一般规律：化合物中，正负化合价的代数和为零；某些元素具有可变价态；单质中，元素的化合价为零。
2）熟记常见元素及原子团的化合价。
3）应用化合价写化合物的化学式、推求化合物中某元素的化合价。
9．有关化学式的计算：计算相对分子质量、计算组成元素的质量比、计算物质中某元素的质量分数。
二）学习方法建议。
1．本单元概念多，复习时要注意准确把握概念的涵义，抓住概念的本质属性，加深对概念中关键字词的理解。如，在化学变化中，原子不能再分了，是指原子核没有变化，核外电子还是有变化的。化学变化的实质是分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子，但在此变化中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
原子和离子的本质区别就在于是否带电。
2．注意区分对物质的宏观和微观描述。如元素只能讲种类，不能讲个数；粒子既可讲种类，又可讲个数。原子可以构成分子，而分子不能构成原子。
3．利用比较法揭示概念间的区别与联系，强化对概念的理解。
如，分子、原子、离子都是构成物质的粒子，它们之间的存在以下关系。
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