第一章复习课。
教学目标]1．通过复习使学生将本章知识进行整理和小结，以氧气的存在、制法、性质、用途为主线将本章所学知识更加系统化、条理化。
2．本章列入教学大纲的基本概念共十四个，约占全书概念的1/5，通过复习可进一步加深对这些概念的理解、记忆和应用。
3．应使复习成为提高知识技能、增长能力、改善学生认知结构的重要手段。
教学重点]氧气的实验室制法和性质。
教学方法]讨论法。
实验准备]补充实验：
如何检验三瓶无色气体分别是氧气、氮气、空气(或氧气、二氧化碳、空气)。
课时安排]l课时。
教学过程]说明)本章复习是在学生自己复习并总结本章知识脉络的基础上进行的。
出示学生总结的本章知识脉络图，将总结得比较好的图，利用投影讲评。同时利用板书(见板书设计)介绍教师总结的知识脉络供学生参考。
一、知识脉络(见板书设计)
讲解)通过总结我们不难看出本章是以氧气为重点，同时介绍了14个基本概念(见板书设计的编号共14个)。这些概念不是孤立的，有的是相辅相成的，有的是相互依存的，如：氧化反应、氧化性；氧化剂、缓慢氧化、自燃、**、燃烧；催化作用、催化剂；物理变化、物理性质；化学变化、化学性质。
也有的概念是相辅相成的，如：物理变化、化学变化；物理性质、化学性质；化合反应、分解反应。利用对比的方法可加深概念的理解、记忆。
二、练习。以氧气为中心，讨论如下几个问题。
提问)1．实验室怎样用最简便的方法区分：氧气、二氧化碳和空气(出示三瓶无色气体)。
实验)先回答解题思路及检验方法后，再进行操作。
小结)注意审题，根据题目要求用最简便方法，即能一步检验的就不能用两步检验；
解答关于几种气体的鉴别(区别)题的解题思路：
根据特性选试剂(措施)，加入试剂(采用措施)观察现象，根据现象得结论。
提问)2．若检验一瓶无色气体是否是氧气应怎样操作？(追问：跟鉴别气体有什么不同？跟验满有什么不同？)
小结)要证明一瓶无色气体是氧气，用带火星的木条即可，若区别两种以上气体用燃着的木条。
提问)3．氧气能使带火星(燃着的)木条燃烧得更眨，说明氧气具有什么性质？
小结)讨论后小结：氧气在一定条件下能跟许多物质发生氧化反应同时放出热量，因此使木条燃烧更旺。氧气具有氧化性。
提问)4．在点燃的条件下氧气都能跟哪些物质发生氧化反应？
板演)碳、硫、磷、镁、铁、蜡烛跟氧气反应的文字表达式。(同时口答：碳、硫、磷在氧气中燃烧的现象6)
小结)描述燃烧现象的程序：(1)光、焰、色。(2)放出热量。(3)生成物色、态、味的描述。
三、正确运用：“加热、点燃、燃烧”。
加热的一般小于500℃；点燃是条件，点燃时可燃物必须达到着火点，否则点不燃。燃烧是指发光、放热的化学反应现象。
提问)5．出示下列仪器(烧瓶、试管、铁架台、酒精灯、橡皮管、单孔塞、玻璃导管、集气瓶、漏斗)，实验室制取和收集氧气应选择哪些仪器。同时口答发生装置和收集装置的选择依据。制取氧气的操作顺序。
小结)固体与固体在加热条件下制取气体或固体物质受热分解，如加热碱式碳酸铜，都可以用制氧气装置。如果学生选择的装置有错误，要指出错误并改正。
提问)6．掺入少量高锰酸钾也能改变氯酸钾加热分解的速度，为什么？(追问高锰酸钾是否是催化剂)
板演)高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰十氧气。
氯酸钾→氯化钾十氧气。
小结)高锰酸钾不是催化剂，而高锰酸钾分解后的产物二氧化锰恰是氯酸钾分解的催化剂。
口答)上述八个用文字表达式表示的化学反应中，属于化合反应的有___属于分解反应的有___属于化合反应又属于氧化反应的有___
提问)7；实验室制氧气跟工业制氧气在反应原理上有什么本质区别？为什么？
小结)工业制氧气是利用液氧、液氮的沸点不同进行分离，在分离过程中没有生成其他物质属于物理变化。而实验室制氧气是利用含氧物质受热分解，有新物质生成属于化学变化。
本节小结。以课本第2l页本章小结做为本节小结。
布置作业。复习课本第一章全部内容。
作业题，1．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其反应类型(化合反应、分解反应)。
1)淡黄色粉末状物质，在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
2)一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊。
3)一种金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质。
4)一种白色固体物质与二氧化锰混合，加热后，产生一种能使带火星木条燃烧的气体。
2．下图是实验室制取氧气的装置图。写出图中标号所示的仪器名称。
3．a、b两种气体的混合气通入澄清的石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热的木炭放到混合气中，木炭燃烧生成一种新的气体c，木炭熄灭后测知气体b已全部耗尽；往a、c混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑浊。已知a气体占空气体积约4／5。这三种气体各是什么气体？
当堂训练]附后）
板书设计]教后记]
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