九年级化学教案 第十一单元复习课

发布 2022-08-06 01:36:28 阅读 4700

目的:1、知识与技能:盐的定义并会判断,复分解反应定义、范围、条件,盐的性质用途。

2、过程与方法:知识的归纳与延伸,co32?的检验方法,简单固体混合物的分离。

3、情感态度与价值观:提高生活中盐的作用的认识,培养**精神。

重点:盐的性质、复分解反应。

难点:物质鉴别(定)及混合物分离方法。

方法:讨论归纳,实验**。

药品器材: cu fe hcl h-2so4 naoh ca(oh)2 agno3 bacl2 cuso4 fecl3 试管、玻璃管、酒精灯、试管夹、滴管等。

教学过程:过程与步骤提示与指导讨论与归纳**与深化。

看食盐的妙用(资料卡),回忆食盐的相关知识思路提示:

存在、制取、提纯食盐存在广:

食盐用途多:

粗盐的提纯方法步骤:①**食盐水与agno3溶液反应实验。

②设计实验除去nacl中杂质cacl2

③设计方案用生石灰,纯碱、水等制取naoh

总结碳酸(氢)盐的性质,归纳物质鉴定的一般方法完成方程:

caco3+

na2co3+

hclnahco3+

ca(hco3)2+

nahco3+

ca(hco3)2+

同桌互查。①阴离子含co32?(hco3-)的化合物均能与酸反应放出co2

(可用澄清的石灰水检验)

②鉴别co32?的一般方法:a.

取试样;b.加试剂;c.观现象;d.

作结论。①实验:向半试管澄清的石灰水中吹入co2(变浑)→继续吹入(澄清)→均分为两试管1份微热,另一份加入稀hcl,试分析其一系列变化。

②应用:a. 仿写:

na2co3+h2o+co2

nahco3

b.解释溶洞、钟乳石、石笋的成因。

过程与步骤提示与指导讨论与归纳**与深化。

分析反应类型、特点、认识复分解反应四种基本反应类型特点:

1、化合a+b→c

多变一。2、分解a→b+c

一变多。3、置换a+bc→b+ac第三者。

4、复分解ab+cd→ad+cb调换亲复分解反应:

①定义。②范围:一般为酸碱盐类物质之间。

③条件↑、↓h2o(即生成难电离的物质)①分析以下反应能否进行,说出理由。

kno3+nacl

cacl2+h2co3

agcl+nano3

cu(oh)2+nacl

②练习自写5个以上复分解反应方程,同座交流。

理解溶解性表,认识和归纳盐的性质①看酸碱盐溶解性表,写出表中存在的盐的化学式及名称。

②从表的排列方法对盐进行简单分类:

按阳离子分。

按阴离子分。

按可溶性分。

③回顾与小结盐能与哪几类物质反应?㈠盐的物理性质。

盐大多数为无色(或白色)晶(固)体,大多数能溶于水,㈡盐的化学性质:

1、跟活泼金属反应fe+cuso4=

cu+agno3=

2、跟酸反应。

caco3+2hcl=

agno3+hcl=

3、跟碱反应。

naoh+cuso4=

ca(oh)2+na2co3=

4、跟盐反应。

nacl+agno3=

bacl2+na2so4=1、盐溶解性表记忆方法总结交流。

2、说出下列盐的名称:

feso4 fecl2 nahco3

ca(hco3)2 cu2(oh)2co3

feso3 nano2 na2so3

kmno4 cuso45h2o

k2mno4 kal(so4)212h2o

3、下列物质间能发生反应的,写出方程:

①硫酸和硝酸钾 ②氢氧化钡溶液和硝酸 ③氯化铝溶液和硝酸银溶液 ④碳酸铵溶液和盐酸 ⑤硫酸铜溶液和氯化钡溶液 ⑥硫酸锌溶液和氢氧化钡溶液。

4、有四瓶分别为nacl hcl naoh ca(oh)2无色溶液,设计实验方案进行鉴别。

5、有三种白色粉未caco3 na2co3 nahco3,请设计方案区别出来。

附幻灯片:1、盐的妙用, 2、实验录像。

九年级化学教案 第十一单元复习课

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