一、选择题（每小题2分，共44分）
1、下列过程中主要只涉及物理变化的是a．浓硫酸使白纸变黑b．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维。
c．生石灰遇水变成熟石灰d．发高烧时用酒擦拭腋下。
2、 将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（ ）
a．紫色石蕊变红 b．石蕊不变色 c．无色酚酞变红 d．无法判断。
3、 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系图，合理的是（ ）
4、向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（ ）
5、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
a、用来制造人造骨b、用于制造航天飞机。
c、用来做保险丝d、用于制造船舶。
6、某气体可能含有水蒸气、co、h2中的一种或几种，为了确定其成分，最佳的实验方案是将气体依次通过装置（ ）
a．甲、乙、丙
b．丙、乙、甲。
c．丙、甲、乙、丙
d．丙、甲、丙、乙
7、 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的ba（oh）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是。
8、相同质量相同质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后能与下列物质反应的是( )
a、cuso4溶液 b、co2 c、cuo d、 h2so4
9、将硫酸铜、氯化镁、氢氧化钡溶液两两混合后，产生的沉淀有（ ）
a、两种b、三种c、四种d、五种。
10、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是（ ）a．b．
c．d．
11、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他的成分不跟酸反应），这些废渣与废盐酸接触时会形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后让铁粉有剩余，则此时污水中一定含有的金属离子是（ ）
a、fe2+ 、cu2+ b、cu2+、h+ c、zn2+、fe2+ d、zn2+、h+
12、以下四种溶液：①mgso4 ②naoh ③cuso4 ④kcl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）
abcd ①②
13、化学无处不在，右图是物质间发生反应时。
的颜色变化，其中x是（ ）
a、稀盐酸。
b、稀硫酸
c、硫酸钠溶液。
d、氢氧化钠溶液。
14、 feso4、cuso4的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是。
一定含有zn ② 一定含有fe ③ 一定含有cu ④ 可能含有zn
⑤ 可能含有fe ⑥ 可能含有cu
a．①②bc．③④d．①②
15、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是。
a、*** b、氢气c、二氧化碳 d、二氧化硫。
16、下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是 （
17、用zn、cuo和稀h2so4作原料制cu，用两种方法制取等质量的cu时，下列有关叙述不符合实验实际结果的是。
a、消耗不同质量的h2so4b、消耗相同质量的zn
c、消耗相同质量的cuod、生成不同质量的硫酸锌。
18、甲、乙、丙、丁四位同学设计了下列有关物质鉴别的方案：
甲：利用co2气体就能区分naoh、ca(oh)2和稀盐酸三种溶液；
乙：若有bacl2溶液，就有办法鉴别naoh、na2c03、na2s04和硫酸四种溶液；
丙：有酚酞和bacl2溶液，就能鉴别盐酸、硫酸、na2c03、naoh和kn03五种溶液；
丁：不用其它任何试剂就能将hcl、bacl2、na2c03、nacl四种溶液鉴别出来。
下列有关这些方案的评价正确的是（ ）
a、只有甲的可行 b、只有乙和丁的可行 c、只有乙的不可行 d、都可行。
19、下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是。
a bcd20、推理是化学学习中常用的思维方法．以下4个推断正确的是（ ）
a、氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。
b、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
c、燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
d、醇类物质在空气中完全燃烧生成c02和h20，甲醇是醇类的一种，所以甲醇在空气中完全燃烧生成c02和h20
二、填空题、**题。
21、 a、b、c、d、e、f、g为七种初中科学实验中常见的物质，且有如图所示的转化关系（其中①②③四个化学反应都具备相应反应条件且均完全反应）。请回答下列问题：
1）物质b在反应①的作用是。
2）实验室检验气体d 的方法通常是观察它能否使。
3）请写出反应④的化学方程式。
22、 (12分)同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再**。
知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
一个中和反应。
一个有沉淀生成的反应。
挖掘实质】图26-1是hcl和naoh在水中解离出离子的示意图，小丽发现hcl在水中会解离出h+和cl－，naoh在水中会解离出na+和oh－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是填离子符号)。
图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质。
实践运用】通过上述**发现，在溶液中h+和oh－不能大量共存，我还发现在溶液中和填离子符号，下同)也不能大量共存。
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再**，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。
23、甲酸(hcooh)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为：
hcooh 浓硫酸 co↑+h2o ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取co，并还原红棕色的氧化铁粉末。
现有下列仪器或装置供选择：
1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取co，应选 （填序号）装置；如果要除去co中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。
2）用上述方法制取co来还原氧化铁，并检验反应生成的气体，则各仪器的连接顺序为（装置可以重复使用填接口序号。
3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法。
4）用上述方法制取的co还原氧化铁，从开始到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为。
5在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是。
6）在该制取co的反应中，浓硫酸所起是作用。
24、为了对kcl样品（含少量kno3）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，所得数据如下表。请分析数据，回答下列问题：
1）三位同学中，哪一位所用的kcl与agno3刚好完全反应。
2）样品中含kcl的质量分数是多少？
25、某学校科学兴趣小组为了**实验室中久置的naoh的变质程度，具体如下：
研究方案】先称取13.3g 的naoh样品（杂质为na2co3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6％的稀盐酸，根据生成co2的质量测定na2co3的质量。
从而进一步确定样品中naoh的变质程度。(变质程度是指已变质的naoh在原naoh中的质量分数)
解决问题】实验测得加入稀盐酸的质量与产生co2气体的质量关系如图所示。此naoh的变质程度(用质量分数表示)是多少？。
继续**】求实验过程中与naoh反应所用的盐酸的质量是多少？。
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