化学培优训练（11）
1．五华“七目嶂”有“天然氧吧”之美誉。山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(o2一)，被称为“空气维生素”。o2一的相对分子质量是( )
a．16b．32c．32gd．33
2．认识物质及其变化对把握自然规律至关重要。下列与其它物质变化类型不同的一项是（ ）
3．化学物质给生活带来了极大的便利，也使我们的生活变得丰富多彩。下列物质有关应用错误的是（ ）
a．金刚石：用于裁玻璃b．明矾：用于净水。
c．烧碱：用于食用碱d．氯化钠：用于配制生理盐水。
4．柠檬酸(c6h8o7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来h+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是( )
a．mg b．fe2o3 c．c02d．naoh
5．在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验**的归纳和总结中不科学的是( )
a．镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼。
b．锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼。
c．铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼。
d．铜与硝酸银溶液反应得到银，故铜比银活泼。
6．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
7．氨水(nh3·h2o)也是常见的碱，是由nh3溶于水形成的溶液。氨水很不稳定，容易放出有刺激性气味的nh3。根据所学知识回答：
1）nh3·h2o在水溶液中解离出来的离子有。
2）打开装有氨水的试剂瓶后闻到刺激性气味，说明分子。
3）写出nh3·h2o与稀h2so4反应的化学方程式。
4）将一片有酚酞的干燥纸条和一片有酚酞的湿润纸条分别放入两瓶干燥的nh3中，现象是：
5）nh3在一定的条件下能跟o2反应，反应过程可用下列示意图表示(注： 表示氮原子，●表示氧原子，0表示氢原子；各物质未配平)。请分析在该反应中参加反应的nh3与o2的分子个数之比为。
8．过氧化钙(cao2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含al2o3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取cao2的流程图：
1）操作a、b、c的名称都是。
2）操作a的目的是。
3）从滤液c中可**的副产品的化学式为。
4）写出反应①的化学方程式 。
5）反应②的基本反应类型是。
9．菱镁矿的主要成分是mgco3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的h2so4溶液，生成的气体全部用naoh溶液吸收，naoh溶液增加的质量记录如下表：
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
1）10g菱镁矿与h2so4溶液完全反应，生成co2的质量为。
2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)
3）该实验研究中所用h2so4溶液的溶质的质量分数是多少？
10．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．
试计算：1）反应生成co2气体的质量是 g．
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
温馨提示：na2co3+2hc1═2nac1+h2o+co2↑）
7、（1）nh4+、oh- （2）总是在不断运动着 （3）2nh3·h2o +h2so4=(nh4)2so4+2h2o
4）有酚酞的干燥纸条不变色，有酚酞的湿润纸条变红色 （5）4∶5
8、（1）过滤 （2）除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）nh4cl
（4）3nh3·h2o+alcl3=al(oh)3↓+3nh4cl （5）复分解反应 （6）90.9%
9、（1）4.4g（1分）
2）（共4分，设未知数和作答共0.5分，单位0.5分，化学方程式0.5分，计算mgco3的质量1.5分，计算镁元素质量分数1分）
解：设菱镁矿中mgco3的质量为x。
mgco3+h2so4＝mgso4+h2o+co2↑
x4.4g84∶44=x∶4.4g
x = 8.4g
菱镁矿中镁元素的质量分数=[（8.4g×24/84）÷10g]×100%=24%
答：该菱镁矿中镁元素的质量分数为24%。
3）9.8%（1分）
10、解：（1）反应生成co2气体的质量为：100g+19.2g﹣117g=2.2g，故填：2.2．
2）设生成氯化钠的质量为x，na2co3+2hc1═2nac1+h2o+co2↑，117 44
x 2.2g，x=5.85g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．
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