第四单元课题1原子的构成习题精选。
一、选择题。
1．原子和分子的区别是：
a．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分。
b．分子一定比原子大。
c．分子能构成物质，而原子只能构成分子。
d．在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子，区别在于它们发生的是不同的变化。
2．已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量是千克，则一个氧原子的质量是：
a．16克 b．16
c．千克 d．千克。
3．在原子中，质子数等于：
a．中子数 b．核外电子总数 c．相对原子质量 d．中子数和电子数之和。
4．下列原子各1克，所含原子个数最多的是：
a．氧原子 b．铁原子 c．氢原子 d．氯原子。
5．一滴水能分成许许多多个水分子，分子又可分成原子，原子又由中子、质子、电子等构成，这些微粒中，一定能保持水的化学性质的是（）。
a．水分子 b．构成水分子的原子。
c．中子和质子 d．电子。
6．原子和分子的根本区别是（）
a．是否能直接构成物质 b．是否能保持物质的化学性质。
c．是否在化学反应中发生种类的变化 d．是否能构成单质。
7．下列关于原子的说法错误的是（）
a．原子是化学变化中的最小微粒 b．原子是最小的微粒。
c．原子核带正电荷，但原子不显电性 d．分子能直接构成物质而原子不能。
8．原子中决定相对原子质量大小的是（）
a．质子数和中子数 b．质子数和电子数。
c．中子数和电子数 d．核电荷数和电子数。
9．下列各种原子各1克，所含原子个数最多的是（）
a．氧原子 b．铁原子 c．氢原子 d．氯原子。
10．下列各式中，表示两个氢原子的是（）
a．2h b． c． d．
11．碳的原子量是（）
a．12克 b．12 c．千克 d．1/12克。
12．在原子中（）
a．质子数一定等于中子数。
b．质子数一定等于电子数。
c．质子数、中子数、电子数三者都相等。
d．原子核所带电量跟核外电子的电量相等。
13．下列关于原子的叙述正确的是（）
a．物质都是由原子直接构成的 b．原子是由质子和电子构成的。
c．原子是由质子和中子构成的 d．原子是由原子核和核外电子构成的。
二、填空题。
1．硫原子的相对原子质量（原子量）为32，质子数是16，则中子数是___电子数是___核电荷数是___
2．说明下列符号表示的意义：n表示___表示___2n表示___表示___中“2”的意义___
3．英国科学家___于19世纪提出了近代原子学说；意大利的科学家___提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系。英国科学家___发现了电子，并认为一切原子中都含有电子。
4．铁是由___构成；碳由___构成；水由___构成；二氧化碳分子由___构成；3个氧分子由___构成；氩气由___构成。
5．判断：任何一种原子都含有质子、中子和电子（）
三、简答题。
1．用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气。
2．一个铁原子质量是千克，一个碳12原子质量是千克，问铁原子的相对原子质量是多少？
四、创新题。
1．道尔顿的原子学说中，包括下述三个论点：①原子是不能再分的粒子。②同种元素的原子的性质和质量都相同。
③原子是微观上的实心球体。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的有（）
a．① b．①③c．②③d．①②
2．美国铱星公司原计划发射77颗卫星以实现卫星通讯，发射卫星的数目与铱元素的原子核外电子数目恰好相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是（）
（a）铱原子的质子数为70（b）铱原子的相对原子质量为77
（c）铱原子的核电荷数为77（d）铱原子是金属原子。
3．已知每个电子的质量约为每个质子（中子）质量的倍。通过下表的内容，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还总结出：
答案：一、1．a；2．c；3．b；4．c5．a
6．答案：c点拨：由于原子和分子都可以直接构成物质，当然也都可以构成单质，如金属单质铁、非金属单质氧气，所以都可以保持物质的化学性质，主要区别在于化学变化中能否再分。
7．答案：b d点拨：a为原子的定义正确。
b还可再分为原子核和核外电子，只是化学变化中的最小的微粒。原子中，原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷相等但电性相反故c正确。d原子也能直接构成物质，如：
金属汞等。
8．答案：a点拨：原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。而1个电子的质量仅为1个质子或中子质量的1/1836，跟质子、中子相比电子质量可忽略不计，所以a正确。
9．答案：c点拨：每种原子的个数都由该元素的质量除以其原子的实际质量求得。那么在等质量的前提下，谁的原子质量小，即相对原子质量小，谁所含的原子个数就多。
10．答案：a点拨：b表示1个氢分子；c表示2个氢分子；d表示2个氢离子。
11．答案：b点拨：碳的原子量为。原子量的单位为“1”，所以a不正确。
12．答案：b d点拨：质子数不一定等于中子数。
如氢原子有1个质子而无中子，所以a、c不正确。在原子中核电荷数＝质子数＝电子数。原子不显电性就是由于质子数＝电子数。
所以b、d正确。
13．答案：d点拨：物质不都是由原子直接构成，也由分子直接构成，a不正确。
原子包括原子核和核外电子两部分，而原子核中有质子和中子组成，也可以说原子由质子、中子、核外电子组成，故b、c不对。
二、1．答案：16，16，16点拨：由于原子质量主要由核内质子数和中子数决定。
且质子和中子的相对质量近似为1，所以原子的相对原子质量≈质子数＋中子数；又因为核电荷数＝质子数＝电子数，由两个等式即可求解。
2．答案：氮元素和一个氮原子；l个氮分子；2个氮原子；2个氮分子；一个分子中含有2个h原子。
3．答案：道尔顿，阿佛加德罗，汤姆生点拨：考查对基础知识的掌握。
4．答案：铁原子，碳原子，水分子，氧原子和碳原子，6个氧原子，氩原子点拨：由原子直接构成的有金属，固态非金属单质、稀有气体。
除以上三种外物质是由分子构成，而分子由原子构成，当分子前出现个数时，原子也要讲个数。
5．答案：×点拨：不一定含中子加氢有1个质子，无中子，1个核外电子。
三、1．答案；氧化汞是由氧化汞分子构成的，受热后，氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，每两个氧原子结合成氧气分子，许多氧气分子聚集成氧气，而许多汞原子聚集成金属汞。点拨：本题主要考查化学变化的实质，即化学变化中，分子破坏，变成原子，而原子再重新组成新的分子或直接构成新的物质。
从而进一步明确有的物质是由分子构成，有的物质是由原子构成的。
2．答案：铁原子的相对原子质量点拨：本题可根据相对原子质量的定义进行计算：相对原子质量
四、1．答案：d点拨：三个观点都不确切。原子在化学变化中不能再分，用其他方法还可以分成质子、中子、电子；原子并非是实心，原子核外有很大的空间。
2．答案：c d点拨：质子数＝核外电子数。此题巧妙的将给予信息和原子知识相结合。
3．答案：（1）个别种类原子核里没有中子。如氢。（2）相对原子质量等于质子数与中子数之和。（3）原子核内质子数与中子数不一定相等。（4）不同的原子质子数不同。
点拨：本题主要考查学生运用原子的知识，善于发现规律的能力，答案不固定。
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