第四单元物质构成的奥秘。
课题1原子的构成。
教学目标 1、解原子的组成，核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
3、会查相对原子质量表。
重点难点原子和相对原子质量概念的形成。
教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。
教学过程。引入分子虽然很小，但却是真实存在的，而且在化学反应中具有可分性。那么，怎样证明分子的可分性呢？
通过物质的分解反应可以从宏观上观察到一种物质分解生成两种或两种以上的其他物质。例：
大屏幕显示氧化汞受热分解的示意图，教师边操作边讲解）
学生讨论并回答）你观察到了什么现象？通过这些现象可得出什么结论？写出这个反应的文字表达式。
教师根据学生的回答讲解）氧化汞分子是由更小的微粒构成的，受热时氧化汞分子分解为汞原子和氧原子，许多汞原子聚集成金属汞，每两个氧原子结合成一个氧原子，许多氧原子聚集成氧气，可见，在化学反应中，氧化汞分子是可以再分的，而汞原子和氧原子是不能再分的。（板书）
教师启发式提问）在化学反应中原子的不能再分的，那么用其他方法能不能把原子再进行分割呢？今天我们就来**这个问题。（板书课题）
原子的结构：
1、（学生观察大屏幕上的结构示意图，分析原子的结构。）
教师适时的提示启发，引导学生充分利用大屏幕上的**，分析原子各部分的带电情况。）附：**。
2、对照**，组织学生讨论，引导学生总结出如下的结论：
1）不同种类的原子核内质子数不同，核外电子数也不同。
2）原子核中可能有中子，也可能没有中子。
3）（在原子里）
核电荷数=核内质子数= 核外电子数。
4） 原子核所带电量=核外电子所电量。
3、教师根据学生的分析，得出原子的结构并板书如下：
4、巩固练习：
1）以碳原子为例说明构成原子的微粒有哪些？它们是怎样构成原子的？
2）原子非常小，有没有质量呢？
教师根据学生的回答，适当小结并引导学生阅读教材中的“几种原子的质量”表。）
教师讲解）：这样小的数字，无论是书写、读数、记忆和使用不方便。正象以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。所以国际上采用了原子的相对原子质量来表示。
学生阅读）课文相对原子质量的内容。
板书）二、相对原子质量。
概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为ar）。
板演和学生笔算）作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量的1/12是1.993×10-26㎏/12=1.66×10-27㎏
所以：氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/1.66×10-27㎏=1
氧的相对原子质量=2.657×10-26㎏/1.66×10-27㎏=16
铁的相对原子质量=9.277×10-26㎏/1.66×10-27㎏=56
思考）计算相对原子质量的公式是。
注意：相对原子质量与原子的实际质量的意义是不同的，数值也不同的。相对原子质量是“比值”，单位为“一”。
阅读）附录国际相对原子质量表查出氢、碳、氧和钠的相对原子质量。
三、小结：（展示目标）
四、形成性测试：
1、 原子核（ ）
a、 由电子和质子构成的
b、由质子和中子构成。
c、由电子和中子构成
d、由质子、中子和电子构成的。
2、 在原子里质子数等于（ ）
a、 中子数b、电子数
c、 中子数和电子数之和 d、中子数和电子数之差。
3、 氧原子的相对原子质量是（ ）
a、 16gb、16
c、2.657×10-26 kg d、16kg
4、 原子的质量主要取决于（ ）
a、质子数和电子数
b、质子数和中子数。
c、中子数和电子数
d、质子数、中子数和电子数。
5、 下列对原子组成说法不正确的是（ ）
a、原子构成中一定有质子。
b、原子构成中一定含有中子。
c、原子构成中的质子数一定等于电子数。
d、原子不带电。
六、作业：课本p小题。
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