酸的通性作业练习
1．在某无色水溶液中，加入少量氯化钡溶液时，生成白色沉淀，此沉淀在酸溶液中也不溶解，则原溶液中。
a．一定有so42-离子。
b．一定有ag+离子。
c．既无so42-离子，也无ag+离子。
d．含有so42-离子或ag+离子中的一种
2．酸具有共同的性质是因为。
a．都使指示剂变色。
b．都能跟碱反应生成盐和水。
c．都能电离出酸根离子。
d．电离出的阳离子全部是氢离子(h+)
3．测定溶液的酸碱度应当选用。
a．紫色石蕊试液 b．ph试纸。
c．无色酚酞试液 d．以上都可以
4．下列液体中ph＜7的是。
a．蒸馏水 b．液态***。
c．***水溶液 d．食盐水
5．能把稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠三种无色溶液鉴别出来，应选择 [
a．石蕊试液。
b．无色酚酞。
c．紫色石蕊试液和氯化钡溶液。
d．ph试纸
6．往稀硫酸中加入下列固体物质后，不能使ph显著提高的是。
a．氯化钡 b．氢氧化钡。
c．硝酸钡 d．纯碱。
7．中和一定质量和一定溶质的质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg氢氧化钾时，反应后溶液的ph将。
a．等于7 b．大于7
c．小于7 d．无法确定
8．下列各组金属的活动性符合由强到弱顺序的是。
a．na al ag fe b．mg zn fe ag
c．al cu fe ag d．na zn hg cu
9．质量相同的锌分别跟足量的盐酸、稀硫酸反应，生成氢气的质量 [
a．相同。b．不相同。
c．跟盐酸反应产生的氢气多。
d．跟稀硫酸反应产生的氢气多
10．镁、铝、铁分别跟稀硫酸反应，生成等质量的氢气时，则。
a．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为1：2：1
b．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：1：3
c．参加反应的镁、铝、铁的原子个数比为3：2：3
d．生成的氢气在相同条件下的体积比为1：3：1
11．把6.36g金属粉末混合物与足量的稀盐酸作用生成3.36l氢气（标准状况下），密度为0.0899g/l，金属粉末混合物的成分可能是。
a．mg与al b．cu与zn
c．mg与fe d．zn与fe
12．天平两端的烧杯中，分别放有足量等质量、等浓度的稀h2so4。天平调整至平衡后，向天平右端烧杯中加入2.2gcao，若使天平最终保持平衡，应向右端烧杯中加入金属镁的质量是
a．2.4g b．2g
c．2.2g d．3.2g
13．能跟稀硫酸发生中和反应，生成物中有难溶于水和稀硝酸的物质是[ ]
a．氯化钡溶液 b．氢氧化铜。
c．碳酸钠溶液 d．氢氧化钡溶液
14．下列各反应属于复分解反应的是。
a．agno3+hcl=agcl↓+hno3
b．cu2(oh)2co32cuo+co2↑+h2o
c．c2h5oh+3o22co2+3h2o
d．fe2o3+3co2fe+3co2
15．下列各物质能与盐酸发生中和反应的是。
a．硝酸银 b．锌。
c．石灰水 d．氧化铜
16．能跟盐酸反应放出气体，并且属于复分解反应的是。
a．na2co3 b．nahco3
c．zn d．agno3
17．下列反应中属于置换反应的是。
a．fe+h2so4（稀）=feso4+h2↑
b．2h2s+o22h2o+2s
c．zn(oh)2+2hcl=zncl2+2h2o
d．fe2o3+3co2fe+3co2
18．如图，往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时，溶液的ph变化的图象正确的是
19．中和反应的实质是酸溶液中的___离子和碱中的___离子相结合生成___分子。
20．下列六种物质：(1)氢氧化镁、(2)铜、(3)碳酸钡、(4)氧化钠、(5)二氧化硫、(6)硝酸银溶液，其中能跟盐酸反应的写出化学方程式：
21．按要求写方程式：
(1)强酸制弱酸。
(2)强酸制强酸。
22．下列金属活动性由强到弱排列正确的是。
(1)cu、zn、ag、hg (2)al、fe、cu、hg
(3)na，k、fe、cu (4)fe、al、zn、sn
23．下列各组物质，能反应的写出化学方程式。若不能反应，应说明理由。
(1)硝酸钡溶液中加盐酸。
(2)大理石与稀盐酸。
(3)纯碱中加稀硫酸。
(4)氯化铜溶液与硫酸混合。
(5)食盐和稀硝酸混合。
(6)碳酸钡中滴入稀硝酸。
(7)氢氯酸中加硝酸银溶液。
(8)硫酸钡与盐酸混合。
24．下列反应式均有错，请改正。
(1)mgco3+h2cl=mgcl+h2co3
(2)2hno3+baso4=ba(no3)2+h2so4
(3)agcl+hno3=agno3+hcl
(4)zn(no3)2+2hcl=zncl2+hno3
25．下列说法正确的是___
(1)硝酸银只能和盐酸反应生成白色agcl沉淀；
(2)纯磷酸和硫酸、硝酸、盐酸一样，都是无色的液体；
(3)硫酸、盐酸都可用来除铁锈，且硝酸也可用来除铁锈；
(4)浓h2so4沾到**上，应立即用水冲洗。
26．下列是置换反应吗？并且完成或配平化学方程式，指出氧化剂或还原剂。
(1)na+h2o-naoh+h2↑ 还原剂是置换反应；
(2)h2s+so2-s↓+h2o 还原剂是置换反应；
(3)al+cuso4-cu+al2(so4)3 氧化剂是置换反应；
(4)cu+co还原剂是置换反应；
27．鉴别下表中各对物质，写出有关的试剂，产生的现象及反应式：
28．(1)向盛氢氧化钠溶液的锥形瓶里，滴入几滴酚酞试液，溶液变成___色，ph___7．当逐滴向锥形瓶中滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，ph___继续滴入盐酸，ph___
2)有一瓶溶液，它的ph是4.5，注入少量于试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___色。如果要使试管里的溶液的ph升高，可以采取___的方法。
3)有一瓶溶液的ph是9.5，注入少量于试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈___色。如果要使试管里的溶液的ph降低，可以采取___的方法。
29．有a、b、c三种金属。已知它们的氧化物中，只有b的氧化物溶于水，且水溶液的ph大于7．又知c能从硝酸汞溶液中置换出汞，但c不溶于盐酸；a能在氧气中剧烈燃烧，且火星四射，生成黑色固体。三种金属按它们的金属活动性由强到弱的排列是___
30．下列说法对吗？如错，应如何改正？
1)酸遇紫色石蕊试液变红色；
2)因为浓硫酸是强氧化性酸，所以它不能和活泼金属反应；
3)锌是活泼金属，所以它能与稀硫酸发生置换反应。
4)盐酸是非氧化性酸，在反应中就不能充当氧化剂。
31．7.15g锌溶于足量盐酸中，与mg铁溶于足量稀硫酸中生成的氢气量相同，求m值。
32．用6.5g锌跟50g稀硫酸恰好完全反应，求反应后生成物的溶质的质量分数？
33．有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。计算：
1)镁条中单质镁有多少克？
2)镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数。
3)反应后生成物的溶质的质量分数是多少？
34．中和100g36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？若将中和后的溶液冷却到20℃时，将有多少克氯化钠晶体析出？
剩下的溶液溶质的质量分数是多少？（20℃时氯化钠的溶解度为36g）
九年级化学下册《酸的通性》教学设计
九年级化学下册 酸的通性 教学设计。教案示例 酸的通性教学目标。1 了解酸的通性。2 了解和初步运用金属活动性顺序判断反应能不能发生。3 从物质既有共性又有个性的观点出发，了解某种酸的通性和特性。实验准备。药品 镁条 锌片 铁片 铜片 稀盐酸 稀硫酸 稀硝酸 酸的浓度都为10 20 左右 紫色石蕊试...
九年级化学《酸的通性pH》教学设计
九年级化学 酸的通性ph 教学设计。1 从电离观点了解酸的通性，使学生逐渐懂得从个别到一般的认识事物的过程。2 了解金属活动性顺序的意义并会运用。3 了解中和反响，了解它在生产，科研中的应用。1 重点 酸的通性和金属活动性顺序。2 难点 金属活动性顺序。讲练结合。从人们认识事物的规律引出认识酸一般性...
九年级化学下册《酸的通性PH》教学设计 一
酸的通性ph 一 教学目的。知识 从电离观点使学生了解酸的通性 了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应 学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。能力 通过实验培养学生技能及观察 分析 归纳和概括问题的能力。思想教育 通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学...