九年级科学酸的性质练习卷(酸的性质)2008/9/11星期四。
一、选择题。
1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是。
a.沙里淘金………物理变化 b.滴水穿石………物理变化。
c.百炼成钢………化学变化 d.火树银花………化学变化。
2.下列物质的性质中属于化学性质的是。
a．导电性 b．可燃性 c．延展性 d．挥发性。
3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05mpa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是。
a．超临界水可处理有机毒物 b.超临界水是一种新物质。
c．超临界水是水的一种状态 d.超临界水氧化技术不形成二次污染。
4.测得某溶液中仅含cu2+、k+、cl－、so42－四种离子，且阳离子的数量比为cu2+：k+：cl－＝ 3：4：6，则so42－：cl－ 的比值是。
a．3：2b．1：3c．1：8d．2：5
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是 （ a、znso4 b、naclc、al(oh)3 d、agno3
6.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是。
a、铝 b、氧化铜 c、氢氧化铁 d、氯化钡
同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （
a．氧化铜 b．氧化铁 c．镁d．硝酸银。
7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是。
、h2o ｂ、naohco2 ｄ、mgo
8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行**，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 （
a．有气泡产生 b．表面皿内壁有浑浊出现。
c．贝壳逐渐溶解 d．烧杯中溶液的质量不变。
9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是 （
a、盐酸 b、稀硫酸 c、食盐溶液d、氢氧化钠溶液。
10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是。
a．盐酸是***气体的水溶液b．酚酞试液遇盐酸变红色。
c．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 d．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸。
11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是。
a、制氢气 b、除铁锈 c、制二氧化碳 d、溶解氧化铜。
12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加。
a．紫色石蕊试液 b．无色酚酞试液 c．氯化钡溶液 d．硝酸银溶液。
13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是。
a．氯化铁 b．氯化亚铁 c．氯化锌 d．氯化镁。
14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是。
a．硝酸钡和稀硫酸 b．氧化铜和稀硫酸 c．大理石和稀盐酸 d．石灰水和稀盐酸。
15.苯甲酸（c6h5cooh）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。下列有关推测不合理的是 （
a、它能电离出大量ohb、c6h5cooh溶液的ph小于7
c、苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红色 d、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
16.现用质量分数为98%的浓硫酸(密度是1．84g·cm－3)配制560g质量分数为14％的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是。
a．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯。
b．配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量。
c．将480 ml水倾倒入盛有80 ml98％浓硫酸的500 ml量筒中。
d．将80g 98％的浓硫酸沿1000ml烧杯内壁缓缓倒入480 ml水中，并不断搅拌。
17.浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是。
a．浓盐酸电离出氯离子 b．浓盐酸中挥发出的水蒸汽形成了白雾。
c．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴。
d．浓盐酸中挥发出的***气体与空气中的水蒸汽结合，形成了白雾。
18.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是（ ）
a．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性。
b．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性。
c．加入mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性。
d．加入caco3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性。
19.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是。
a、实验室制取氢气 b、实验室用石灰石制二氧化碳
c、金属表面除锈 d、制造多种化工产品。
20.下列有关硫酸铜的相关描述中不正确的是。
a.硫酸铜溶液中的铜离子是重金属离子，能使动物蛋白变性凝固，因此可以用来杀菌。
b.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此硫酸铜晶体可以用来检验水的存在。
c.白色硫酸铜粉末能与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，因此可用硫酸铜粉末除去某些气体中的水。
d.硫酸铜能使蛋白质变性凝固，因此如果不慎误服硫酸铜会引起人的中毒。
21.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是。
a．na2co3、nacl b．kcl、fe(no3)3 c．h 2so4、bacl2d．kno3、cuso4
22.市面上**的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行**：
1）取少量样品加入锌粒后，锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；
2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是。
a．主要成份是盐酸，实验（1）是多余的 b．主要成份是盐酸，实验（2）是多余的。
c．主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用。
d．主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用。
23.质量和质量分数均相等的氢氧化钾溶液和稀盐酸相混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈a、红色b、蓝色c、紫色d、无色。
同类变式)为完全中和某硫酸溶液，需a克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用a克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的ph值为。
a、大于7 b、小于7c、等于7d、无法判断。
24.向滴加了紫色石蕊试液的硫酸溶液中滴加适量的下列药品充分反应，溶液仍显红色的是a．氢氧化钠 b．氧化铜 c．氯化钡溶液 d．锌粒。
同类变式）盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的ph值显著升高的是（ ）
a．ba(oh)2 b．k2co3 c．agno3d．mg(oh)2
25.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的ba(oh)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是（ ）
26.锌跟稀硫酸反应时，溶液的质量将。
a、增加b、减少c、不变 d、无法确定。
二、填空简答题。
1．酸的共性（完成填空，并写出符合要求的化学方程式）
1）酸能使紫色石蕊变使无色酚酞。
2）酸+碱——盐+水。
3）酸盐+水。
4）酸+较活泼的金属。
5）酸+ —新酸+新盐。
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