重要的酸[第二课时]
一、教学目标。
l.认识目标：通过**活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标：通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作，以及少量试剂的滴加。
3.思想情感目标：二、教学重点与难点。
教学重点：**活动的展开，在**中引导出硫酸和盐酸的化学性质。
教学难点：如何指引学生通过**活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化。
学性质。三、教学准备。
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（na2c03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、
酚酞试液、锈铁钉。
四教学方法边讲边实验法五教学过程引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来**一下酸的化学性。
质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在**稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。大家看课本p10的实验，我把。
**列在下面：实验内容问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。
问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。
问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。
现象与结论。
加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体；
加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。
加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。
氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。
化学反应方程式mg + 2hcl===mgcl2+ h2↑zn + 2hcl===zncl2+ h2↑
mg + h2so4===mgso4+ h2↑zn + h2so4===znso4+ h2↑fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe203+3h2s04===fe2(s04)3+3h20
naoh + hcl===nacl + h2o
2naoh + h2so4===na2so4+2h2o
问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。
加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。
加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。
结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。cac03+2hcl===cacl2+h2o+co2↑cac03+h2so4===caso4+h2o+co2↑
小结：1．通过这节课的**活动，你知道了哪些酸的化学性质？2．思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？
九年级化学重要的酸教学设计粤教版
8.1重要的酸教学设计。课堂训练设计 1 下列物质中，不属于酸类物质的是 a.hclo3 2 下列叙述正确的是 a.石蕊试液使盐酸变红 b.盐酸使石蕊试液变红。c.酚酞遇酸变红 d.酚酞遇酸变蓝。3 下列变化不属于化学变化的是 a 用酸除铁锈 b 硝酸腐蚀 c 浓盐酸在空气中形成白雾 d 酸溶液使指...
粤教版化学九年级重要的酸》教学设计
8.1 重要的酸。教学目标。1.认识 三酸 及常见的酸在生产 生活中的应用。2.了解酸 碱 盐的含义。3.初步学会用科学 的方法认识酸的通性。4.初步认识常见的复分解反应 中和反应。5.通过实验培养学生技能及观察 分析 归纳和概括问题的能力。教学重点。酸的通性。教学难点。复分解反应。教学用品。稀盐酸...
九年级科学酸的性质练习卷
九年级科学酸的性质练习卷 酸的性质 2008 9 11星期四。一 选择题。1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是。a.沙里淘金 物理变化 b.滴水穿石 物理变化。c.百炼成钢 化学变化 d.火树银花 化学变化。2.下列物质的性质中属于化学性质的是。a 导电性 b 可燃性 c 延展性 d...