1．下列说法正确的是（ ）
a．分解、电解、水解、裂解均有能量的转化。
b．钝化、歧化、液化、酯化均发生了化学变化。
c．溴水、冰水、王水、氯水均为混合物。
d．co2、so2、sio2、no2均是酸性氧化物。
2．设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．在反应3br2 + 3co32－==5br－+ bro3－+ 3co2↑中，每生成3 mol co2转移的电子数为5na
b．0.5 mol 甲基中电子数为5na
c．常温下，1 l 0.1 mol/l的nh4no3溶液中氢原子总数为0.4na
d．常温常压下，22. 4 l n2h4中n－h键数为4na
3．“1+1＝2吗？”，在化学上就不一定，下列说法正确的是（ ）
a．在标准状况下，将1 lco2气体和1 lco气体混合，所得气体的分子数目为2na
b．在标准状况下，将1l氟气与1l氢气在黑暗处混合，可得到2l气体。
c．将1g 1 mol/l的硫酸溶液与1g 3 mol/l的硫酸溶液混合，可得到2g 2 mol/l的硫酸。
d．将1 l 1%的naoh溶液与1 l 1%的naoh溶液混合，可得到2l 1%的naoh溶液。
4．x、y、z、w四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是（ ）
a．z、x、y形成的气态氢化物稳定性依次增强。
b．四种元素形成的单质最多有6种。
c．四种元素的原子半径：rz＞ry＞rx＞rw
d．四种元素中，x的氧化物对应的水化物酸性最强。
5．下列有关叙述或判断错误的是（ ）
a．ca(clo)2可用作饮用水的消毒剂。
b．baco3可用作肠胃检查的内服剂。
c．锅炉中的caso4水垢可用na2co3溶液处理。
d．zncl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物。
6．如图w、x、y、z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转。
化关系的是（ ）
7．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）
a．电解液中，li由多孔电极迁移向锂电极。
b．该电池放电时，负极发生了还原反应。
c．充电时，电池正极的反应式为lio=2li[, o+2e
d．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等。
8．某温度下，在2l的密闭容器中，加入1 mol x(g)和2 mol y(g)
发生反应：x(g) +m y(g) 3z(g)，平衡时，x、y、z的体积分数分别为%。在此平衡体系中加入1 mol z（g），再次达到平衡后，x、y、z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是（ ）
a．m=2b．两次平衡的平衡常数相同。
c．x与y的平衡转化率之比为1︰1 d．第二次平衡时，z的浓度为0.4 mol·l－1
9．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸溶液中，二者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是no，则向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/l的naoh溶液至沉淀完全，测得沉淀的质量比原合金的质量增加了 g，则下列叙述正确的是（ ）
a．开始加入的合金质量可能是16.4 g b．参加反应的硝酸为 mol
c．标准状况下no的体积为22.4 ld．沉淀完全时消耗的naoh溶液体积为100 ml
10．分别在相同物质的量浓度、相同体积的h2so3、nahso3、na2so3三种溶液中，滴加同一新制氯水。其导电能力随氯水体积变化的曲线如图所示(不考虑空气的影响)。下列分析正确的是（ ）
a．曲线a代表h2so3溶液。
b．滴加氯水前，溶液中c(h+)：a>b>c
c．滴加少量氯水时，曲线b代表的溶液中一定有：
c(na+)=c(h2so3) +c(hso3－) c(so32－) c(so42－)
d．当滴加氯水体积均为v时，三种溶液的导电能力基本相同，c(h+)也相同。
11．某研究性学习小组借助a～d的装置完成有关实验。
实验一】收集no气体。
用装置a收集no气体，正确的操作是___填字母)。
a．从①口进气，用排水法集气b．从①口进气，用排气法集气。
c．从②口进气，用排水法集气d．从②口进气，用排气法集气。
实验二】为了**镀锌薄铁板上锌的质量分数w(zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：
zn + 2naoh===na2zno2 + h2↑。据此，截取面积为s的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得。
质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲】通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现**目标。
选用b和填仪器标号)两个装置进行实验。
测得充分反应后生成氢气的体积为v l(标准状况)，w(zn
计算镀层厚度，还需要的一个物理量是。
若把装置b中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将___填“偏大”“偏小”
或“无影响”)。
方案乙】通过称量试样与碱反应前后的质量实现**目标。选用仪器c做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。
w(zn方案丙】通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为h2的质量)实现**。
目标。实验同样使用仪器c。
从实验误差角度分析，方案丙填“优于”“劣于”或“等同于”)方案乙。
12．钾长石(k2al2si6o16)通常也称正长石，是钾、钠、钙等碱金属或碱土金属的铝硅酸盐矿物。某科。
研小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：
若用氧化物的形式表示物质的化学组成，则钾长石可表示为。
煅烧过程中钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化。
学方程式。 钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的kalo2和naalo2，在浸出液中。
通入过量co2，发生反应的离子方程式为。
已知偏铝酸盐易发生水解反应：alo+ 2h2oal(oh)3 + oh－。“浸取”时应保持溶液呈。
填“酸”或“碱”)性，“浸取”时不断搅拌的目的是。
“转化”时加入naoh的主要作用是(用离子方程式表示。
上述工艺中可以循环利用的主要物质是和水。
13．利用天然气可制得以h2、co等为主要组成的工业原料合成气，反应为：
ch4(g) +h2o(g) co(g) +3h2(g)
甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是___当生成标准状况下35.84 l合成气时转移电子的。
物质的量是。
将2 mol ch4和5 mol h2o(g)通入容积为100 l的反应室，ch4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
若达到a点所需的时间为5 min，则v(h2
100℃时平衡常数k
图中的p1___p2 (填“<”或“=”a、b、c三点的平衡常数ka、kb、kc的大小关系。
是。 合成气用于合成氨气时需除去co，发生反应co(g) +h2o(g) co2(g) +h2(g) δh<0，下列措施中能使增大的是___填编号)
a．降低温度b．恒温恒容下充入he(g)
c．将h2从体系中分离d．再通入一定量的水蒸气。
可用碳酸钾溶液吸收生成的co2，常温下ph=10的碳酸钾溶液中由水电离的oh-的物质的量。
浓度为。常温下，0.1 mol/lkhco3溶液中ph>8，则溶液中c(h2co3)__c(co32－)。填“>”或“<”
14． x、y、z、q、w、r六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由x、z、q三种元素组成，
常温下0.1 mol/l甲溶液的ph=13。工业上常用电解饱和qr溶液生成甲；化合物乙由x、r
两种元素组成。请回答下列问题：
⑴ q的离子结构示意图为。
⑵ y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应yz2→ yz的化学方程式：
注明反应条件)
在甲溶液中通入足量yz2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的。
顺序。⑶ w的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
① 常温下，将w的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为。
② q、w金属性的强弱为q>w，下列表述中正确的且能证明这一事实的是填序号)
a．q单质的熔点比w单质的低 b．w单质的硬度比q大。
c．q单质能将w从它的盐溶液中置换出来。
d．q的最**氧化物的水化物的碱性比w的最**氧化物的水化物的碱性强。
第四期寒假作业答案。
c ⑵d ⑶(或) ⑷镀层的密度(或其他合理答案)
偏大劣于。
k2o·al2o3·6sio2
caco3 + sio2casio3 + co2↑
alo + 2h2o + co2===al(oh)3↓+ hco
碱，提高浸取速率。
hco + oh－==h2o + co32－
na2co3，co2
c(碳) 2.4 mol
①0.006 mol·l-1·min-1 6.75×10-4
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2019高三数学寒假作业 4
命题 王凤丽审核 张立海。一 选择题 1 已知，且，则下列不等式中，正确的是。a b c d 2 函数在时取最小值，则函数是 a 奇函数且在时取得最大值 b 偶函数且图像关于点对称 c 奇函数且在时取得最小值 d 偶函数且图像关于点对称。3 已知与为互相垂直的单位向量，且与的夹角为锐角，则实数的取值...
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