1．化学与生活密切相关，下列应用中没有涉及到水解的是（ ）
a．明矾净化水b．纯碱去油污c．食醋除水垢 d．油脂制肥皂。
2．下列物质不能通过化合反应制取的是（ ）
a．al2s3b．al(oh)3c．fe(no3)2d．fe(oh)3
3．下表为除去物质中的杂质应选用的试剂或操作方法，正确的一组为（ ）
4．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（ ）
a．用图甲装置制取并收集二氧化硫。
b．用图乙装置沿烧杯内壁向反应后的混合物中加水并搅拌，观察溶液呈蓝色。
c．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物。
d．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶。
5．将a mol二氧化锰粉末加入 50 ml b mol·l－1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
a．可以收集到氯气 22.4d/2na l
b．反应后溶液中的cl－数目为2a
c．转移电子数d与mno2 的物质的量n的关系为 d/na=2n(mno2)
d．反应后溶液中的h＋数目为0.05b－2d
6．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
a．测0.1 mol/l氨水的ph为11：nh3·h2onh + oh－
b．将na块放入水中，产生气体：2na + 2h2o===2naoh + h2↑
c．用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2cu2+ +2cl－
d．al片溶于naoh溶液中，产生气体：2al + 2oh－+ 2h2o===2alo + 3h2↑
7．短周期主族元素x、y、z、r的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的次外层电子数；r原子的质子数是y原子质子数的两倍。下列叙述正确的是（ ）
a．r的氢化物比y的氢化物的沸点更高 b．x与z组成的化合物溶于水呈碱性。
c．只有y元素存在同素异形体d．x、y、z、r形成简单离子的半径依次增大。
8．碘单质难溶于水却易溶于ki溶液。碘水中加入ki溶液发生反应：i2(aq) +i－(aq) i (aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
a．上述正反应为放热反应。
b．上述体系中加入苯，平衡不移动。
c．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质。
d．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量ki溶液。
9．以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（ ）
a．燃料电池工作时，正极反应为：o2 + 2h2o + 4e－==4oh－
b．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出。
c．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的h2体积相等。
d．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出。
10．常温下，两种一元碱moh和roh的溶液分别加水稀释，溶液ph的变化如图所示，下列叙述。
不正确的是（ ）
a．moh是一种弱碱。
b．在x点，c(m+)＝c(r+)
c．稀释前，c(roh)＝10c(moh)
d．稀释前moh溶液和roh溶液中由水电离出的c(oh－) 前者是后者的 10倍。
11．碱式碳酸钴[ cox(oh)y(co3)2 ]常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化。
物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示实验。
请完成下列实验步骤：
称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
加热甲中玻璃管，当乙装置中填实验现象），停止加热；
打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量； ⑤计算。
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是。
某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的。
填字母)连接在填装置连接位置)
abcd 若按正确装置进行实验，测得如下数据：
则该碱式碳酸钴的化学式为。
cocl2·6h2o常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量fe、al等杂质）制取cocl2·6h2o
的一种工艺如下：
已知： 净除杂质时，加入h2o2 发生反应的离子方程式为。
加入coco3调ph为5.2~7.6，则操作ⅰ获得的滤渣成分为。
加盐酸调整ph为2~3的目的为
12．向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，在温度为t℃时发生如下反应：
pcl5(g) pcl3(g) +cl2(g) δh=+124 kj/mol。反应过程中测定的部分数据如下表。
请回答下列问题：
⑴ 反应在前50 s的平均速率v(pcl5
⑵ 温度为t℃时，该反应的化学平衡常数为。
⑶ 要提高上述反应的转化率，可采取的措施是任写一种)。
⑷ 在温度为t℃时，若起始时充入0.5 mol pcl5和amol cl2，平衡时pcl5的转化率仍为20%，则a
13．cocl2·6h2o是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量fe、al等杂质）制取cocl2·6h2o的一种新工艺流程如图：
已知：① 钴与盐酸反应的化学方程式为：co + 2hcl===cocl2 + h2↑
cocl2·6h2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 ~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：
在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优。
点为。 加入碳酸钠调节ph至a ，a的范围是。
操作ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是和过滤。
制得的cocl2·6h2o在烘干时需减压烘干的原因是。
为测定产品中cocl2·6h2o含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的agno3
溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中cocl2·6h2o的质量分数大于。
100％，其原因可能是
在实验室，为了从上述产品中获得纯净的cocl2·6h2o，通常先将产品溶解在乙醚中，除去不溶。
性杂质后，再进行操作。
第五期寒假作业答案。
不再有气泡产生时
将装置中产生的co2和h2o(g)全部排入乙、丙装置中
d，活塞a前（或装置甲前）
co3(oh)4(co3)2
①2fe2++ h2o2 + 2h===2fe3+ +2h2o； ②al(oh)3、fe(oh)3
抑制cocl2的水解。
0.001 6 mol·l－1·s－1
升高温度 （降低压强，移走pcl3、cl2等，任选一种）
⑴ 减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐。
⑶ 蒸发浓缩、冷却结晶。
⑷ 降低烘干温度，防止产品分解。
⑸ 样品中含有nacl杂质；烘干时失去了部分结晶水。
⑹ 蒸馏。
高三寒假作业
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