第二单元我们周围的空气。
课题1 空气。
一、拉瓦锡定量法研究空气成分实验。
hg(银白色)+o2hgo（红色）
点燃是瞬间过程，加热是持续过程。
法国化学家拉瓦锡是最早得出空气由氮气和氧气组成的科学家。
二、空气的成分（按体积分数计）
氮气n2约78% 氧气o2约21%
稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）约0.94%
二氧化碳co2约0.03% 其他气体和杂质约0.03%
三、物质的简单分类：
四、空气中氧气含量的测量。
1、 装置及原理：红磷燃烧，消耗氧气，生成固体（体积忽略不计），形成压强差。要求：
产物不能是气体；只跟某一种气体反应。红磷充足。气密性要好。
弹簧要夹紧。集气瓶底部要铺一定量的水。要作记号。
2、步骤：①按图示装配仪器，检查装置气密性②取出燃烧匙，放在酒精灯上加热至燃烧③将燃烧匙快速伸入玻璃钟罩内。④火焰熄灭，冷却后，打开弹簧夹。⑤记录水面上升的位置。
3、红磷燃烧的现象：①发出白光或黄白色的光②放出热量③生成大量白烟。
4、红磷燃烧的表达式：红磷+氧气五氧化二磷
符号表达式：p + o2 p2o5
5、燃烧停止后，钟罩内现象：白烟逐渐消失，装置完全冷却后，水面上至钟罩空气体积的1/5处。
6、实验结论：氧气约占空气体积的1/5。
7、实验结论低于1/5的讨论①红磷不够②装置漏气③管内有水滞留④温度未冷却至室温⑤红磷不能完全除尽氧气。
8、实验结论大于1/5的讨论①点燃红磷后，插入集气瓶太慢，部分空气被赶出②弹簧夹未夹紧，燃烧时，空气膨胀逸出。
9、集气瓶内装少量水的作用：①快速冷却②溶解白烟，防污染③※液封。
10、反推氮气的性质：无色无味气体，难溶于水。不燃烧也不支持燃烧。
空气中各成分的作用（见教材）：空气不但是生命的支柱，同时也是一种重要的自然资源。
1、氧气：供给呼吸；支持燃烧；工农业生产和科学研究方面的运用。
2、氮气：化工原料；充氮包装；保护气；液氮冷冻；超导研究。
3、稀有气体：电光源；保护气。氦气用作探空气球。
空气的污染及防治。
空气的成分是比较固定的，但并非一层不变。
影响因素有海拔高度（各成分比例依然相同），地区差异，污染情况等。
污染种类：粉尘和气体两大类（三大气体污染物：二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳）及臭氧。
污染气体主要**：矿物燃料的燃烧和工厂的废气以及汽车的尾气。
防治方法：健全法律、普及宣传，治理（植树造林、使用清洁能源、对工厂的废气经处理后再排放）监督。
课题2 氧气。
一、氧气的物理性质（气体物理性质的描述一般从色、态、味、密度、溶解性等方面入手）
无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。
氧气→淡蓝色液态氧→淡蓝色雪花状固体，保存在蓝色钢瓶中。
二、氧气的化学性质。
火焰的产生，是由可燃物蒸气燃烧而产生的。燃烧不一定有火焰。
很多物质能与氧气反应。物质在氧气中燃烧比在空气中现象更明显，一些在空气中不能燃烧的物质在氧气中却能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，在化学反应中提供氧，这种性质我们称为氧化性，作氧化剂。。
四、化合反应。
两种或两种以上物质生成一种物质的反应。特征：“多变一”
如：cu+o2+co2+h2o→cu2(oh)2co3
五、氧化反应物质与氧发生的反应。（凡有氧气参加的反应都是氧化反应。）
包括明显的（燃烧）,不明显的（缓慢氧化）。
不易察觉的氧化反应叫缓慢氧化。动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁生锈、塑料和橡胶的老化。
缓慢氧化只放热，不发光。但可以引起燃烧（自燃——剧烈氧化）。
六、化合反应与氧化反应的关系（交叉关系）
课题3 制取氧气。
一、工业制法。
总结：（1）工业上制取氧气的方法为：分离液态空气。
（2）原理：利用沸点不同。
（3）变化：属于物理变化。
二、氧气的实验室制法。
1、理论依据：含氧物质受热分解得到氧气。
2、药品：过氧化氢h2o2（通常加点mno2）
氯酸钾kclo3—— 白色固体（通常加点mno2）
高锰酸钾kmno4 —紫黑色固体。
催化剂。能改变其它物质的反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质。它所起的作用叫催化作用。“一变二不变”
它是条件之一，不是反应物，也不是生成物。
a、可以加快也可以减慢b、不改变产物的质量 c、质量和化学性质不变d、只针对一类反应，具有选择性 e、物理性质要改变。要参加反应，但最后又生成了它。
3、反应原理：
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。
kmno4k2mno4+mno2+o2↑
氯酸钾氯化钾+氧气。
kclo3kcl+o2↑
kclo3kcl+o2↑
过氧化氢→水+氧气。
h2o2→h2o+o2↑
h2o2h2o+o2↑
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。“一变多”。
4、装置的选择：（包括发生装置和收集装置）
1）【发生装置】选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件。
要求要求：反应物---固体反应物固体和液体
条件加热条件常温（不需要加热）
会叙述上面右侧四个装置的优点)
2）【收集装置】收集装置的选用应考虑：①该气体的溶解性 ②密度和空气比较。
排水集气法向上排空气法向下排空气法。
气体：必须是不、难、不易溶于水 (气体的密度比空气大)（气体的密度比空气小 ）
共同要求：收集的气体不能与空气中的物质反应）
排水法收集氧气和排空气法收集氧气各自的优缺点。（不需验满，且纯度高；需验满，但较干燥。）
用过氧化氢制氧气（演示），注意提醒加药品的顺序对控制实验的影响。
介绍万能瓶（多功能瓶）的使用： 如图所示：
（1）如果收集氧气，则氧气从 （“a”或“b”）进入。
（2）如果收集氢气，则氢气从 （“a”或“b”）进入。
（3）如果瓶中装满水，收集氧气，则氧气从a”或“b”）
进入。氢气从a”或“b”）进入。
（4）如右图所示：如果瓶中的水上方是氧气，要让氧气出来，则。
水应该从a”或“b”）进入。
5、操作步骤：（以加热高锰酸钾制氧气为例）
先连接好仪器。
查---检查装置的气密性。
装---装药品，并塞紧带导管的胶塞。（如果是高锰酸钾，应在试管口处放一团棉花）
定---将装药品的试管固定在铁架台上。（管口、铁夹的位置）
点---点燃酒精灯加热（用外焰先预热） （在点燃之前考虑好收集方法）
排水集气法：因为氧气不易溶于水（当气泡连续均匀冒出时将导管插入集气瓶收集）
收---向上排空气法：因为氧气密度比空气大（导管要插到集气瓶底部）
离---用排水法收集氧气完毕后，先将导管从水槽中拿出来离开水面。（为什么）
熄---熄灭酒精灯。
6、检验：（1）检验是不是氧气：用一根带火星的木条放到集气瓶里，木条复燃，说明是氧气。
2）检验氧气满不满：（针对的是向上排空气法）
用一根带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，说明氧气满了。
7、放置：将收集满氧气的集气瓶正放在桌面上。
8、收集到的氧气不纯的原因：
①用排水法收集，集气瓶没有装满水。
用排水法收集，没等到气泡连续均匀冒出就开始收集。
装置。装配操作注意事项：
1 夹试管的部位：离试管口1/3或试管的中上部。
2 导管伸入试管不能太长，只需露出橡皮塞即可。这样有利于气体导出。
3 试管底要略高于试管口，防止产物水或药品中含有的水受热蒸发、冷却后回流到试管底部使试管破裂。
4 酒精灯应对准有药品的部位进行加热。
5 加热时，应用酒精灯的外焰加热。
6 酒精灯里酒精不得多于2/3，不得少于1/4。
7 用排水法收集气体时，导气管只伸入集气瓶少许。有利于取出集气瓶。用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部，这样更有利于排出空气。
8 用高锰酸钾制氧气时，要在试管口放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，引起**。加热时，先加热药品少的部位，再加热药品多的地方，可以减轻粉尘的产生。
9 撤装置时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。防止水倒流使试管破裂。
三、巩固练习。
1、指出并纠正下图中的错误。
2、几个为什么？
1）用高锰酸钾制取氧气时，管口为什么放棉花？
(2)用排水法收集氧气时，为什么等气泡连续均匀冒出时才能收集？
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