2024年深圳市一模化学试题。
7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是。
a．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应。
b．利用生物质能就是间接利用太阳能。
c．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀。
d．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料。
8．设na 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是。
a．常温常压下，28 g co 和c2h4 混合气体中的碳原子数为na
b．1 mol n2 与3 mol h2 充分反应，产物的分子数为2na
c．标准状况下，11.2 l己烷中含有的碳碳键数为2.5na
d．32 g 硫粉与足量的cu 粉完全反应，转移的电子数为2na
9．下列关于有机化合物的说法正确的是。
a．ch2＝chch(ch3)2 的化学名称是3-甲基-1-丁烯。
b．由乙醇生成乙醛属于还原反应。
c．乙烯与苯乙烯为同系物。
d．乙苯分子中所有碳原子一定共面。
10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是。
a．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜。
b．用向下排空气法收集no2气体。
c．用k3[fe(cn)6]溶液检验fecl2溶液中的fe2+
d．将co2与hcl混合气体通过碱石灰可得到纯净的co2
11．利用如图所示装置可制取h2，两个电极均为惰性电极，c为阴离子交换膜。下列叙述正。
确的是。a．a为电源的正极。
b．工作时，oh-向左室迁移。
c．右室电极反应为：
c2h5oh＋h2o-4e-＝ch3coo-＋5h+
d．生成h2和ch3coona的物质的量之比为2:1
12．短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成。
的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的。
转化关系如图所示。下列说法错误的是。
a．简单离子半径：z＜y
b．阴离子的还原性：y＞w
c．简单气态氢化物的热稳定性：y＞x
d．w2y2 中含有非极性键。
13．25℃时，将浓度均为0.1 moll-1、体积分别为va 和vb 的ha 溶液与boh 溶液按不同。
体积比混合，保持va＋vb＝100 ml，va、vb 与混合液的ph 的关系如图所示。下列说。
法正确的是。
a．ka(ha)＝10-6 moll-1
b．b 点时，c(b+)＝c(a-)＝c(h+)＝c(oh-)
c．c 点时，随温度升高而减小。
d．a→c 过程中水的电离程度始终增大。
26．（14分）
二氧化氯（clo2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中**clo2 与na2s 的反应。回答下列问题：
1）clo2 的制备。
已知：so2＋2naclo3＋h2so4＝2clo2↑＋2nahso4
装置a 中反应的化学方程式为。
欲收集干燥的clo2，选择上图中的装置，其连接顺序为a按气。
流方向，用小写字母表示）
装置d 的作用是。
2）clo2 与na2s 的反应。
将上述收集到的clo2 用n2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的clo2 通入上图。
所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验**i 中反应的产物。
clo2 与na2s 反应的离子方程式为用于处理含硫废水时，clo2 相对于。
cl2 的优点是任写一条）。
27．（15 分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）zno 与al2o3 的化学性质相似，zno在naoh溶液中转化成[zn(oh)4]2-的离子方。
程式为。2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
反应ⅰ zno(s)＋co(g) zn(g)＋co2(gh1
反应ⅱ 2zn(g)＋o2(g)＝2zno(sh2
上图中的“冷凝物”为___填化学式）。
某温度时，在反应ⅰ的反应炉中，起始时c(co)为0.3 moll-1，反应过程中co2 的体积分数φ(co2)如图所示，则反应ⅰ的平衡常。
数k＝__下列措施有利于提高反应ⅰ中zno 转化率的是___
a．增大zno 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离。
反应ⅱ中，每转移1mol 电子，反应放热174 kj，则δh2
3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g 样品，酸溶后定容于250 ml 容量瓶中，摇匀。
量取25.00 ml 该溶液，用0.04000 moll-1 的edta（na2h2y）标准液滴定其中的zn2+（反。
应方程式为zn2+＋h2y2-＝zny2-＋2h+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗edta 标。
准液15.12 ml。
若滴定管未用edta 标准液润洗，测定结果将___填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
样品纯度为列出计算式即可）。
4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有zns。将含有0.05mol zns 的荧光粉溶于500ml
盐酸中，完全溶解后，溶液中c(s2moll-1。（已知：ksp(zns)＝2.5×10-23，忽略溶液体积的变化）
28．（14 分）
石棉尾矿主要含有mg3(si2o5)(oh)4 和少量的fe2o3、al2o3。以石棉尾矿为镁源制备碳。
酸镁晶须（mgco3nh2o）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
mg3(si2o5)(oh)4＋5(nh4)2so4 3mgso4＋10nh3↑＋2sio2＋7h2o↑＋2so3↑。
1）写出焙烧产物nh3 的电子式。
2）为提高水浸速率，可采取的措施为任写一条）。
浸渣”的主要成分为。
3）“除铁、铝”时，需将ph 调至8.0 左右，适宜作调节剂的是___填字母代号）。
a．naoh b．mg(oh)2 c．nh3h2o
4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为。
沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___
5）流程中可以循环利用的物质是___填化学式）。
6）某小组同学称取13.8 g mgco3nh2o 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n＝
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15 分）
卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
1）溴原子的核外电子排布式为[ar有___个未成对电子。
2）在一定浓度的hf溶液中，氟化氢是以缔合形式(hf)2存在的。使氟化氢分子缔合。
的作用力是。
3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因。
4）hio3的酸性___填“强于”或“弱于”）hio4，原因是。
5）clo2-中心氯原子的杂化类型为___clo3-的空间构型为。
6）晶胞有两个基本要素：
原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是caf2 的晶胞，其中原子坐。
标参数a处为(0，0，0)；b处为(1/2，1/2，0)；c处为(1，1，1)。则d处微粒的坐标参数为。
晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知caf2 晶体的密度为c gcm-3，则晶胞中ca2+
与离它最近的f-之间的距离为__nm（设na为阿伏加德罗常数的值，用含c、na的式子表示）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15 分）
聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物a（ch2ohcooh）为原料合成食用香料香兰素e及聚酯类高分子化合物h的路线：
回答下列问题：
1）下列关于高分子化合物的说法正确的是填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化。
b．淀粉和纤维素的分子式均为(c6h10o5)n，它们互为同分异构体。
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应。
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物。
2）a 中的官能团名称为。
3）b 生成c 的反应类型为f 生成g 的反应类型为。
4）f 的化学名称是由g 生成h 的化学方程式为。
5）苯环上含有两个取代基的化合物w是e的同分异构体，w可以发生水解反应，也可与fecl3 溶液发生显色反应，则w共有___种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式。
6）参照上述合成路线，以ch2ohch2cooh 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。
26．（14分）
1）①cu + 2h2so4(浓)cuso4 + so2↑+2h2o（2分）（配平错扣1分，反应物或生成物书写错误给0分，没写“浓”扣1分，漏写↑不扣分）
2019湛江一模化学试题
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2019青岛一模化学试题
高三统一质量检测。理科综合能力测试。可能用到的相对原子质量 h 1 li 7 c 12 o 16 fe 56 la 139 7 华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是。8 设阿伏加德罗常数值用na表示，下列说法正确的是。a 标准...
2019揭阳一模化学试题
2015年揭阳一模化学试题。可能用到的相对原子质量 h 1 o 16 p 31 s 32 k 39 ca 40 7 下面说法中正确的是。8 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是。a 1 mol zn与足量任意浓度的硫酸反应转移电子数均是2 na b 在常温常压下1 mol c7h16中含有...