黄浦区2012-2013学年度第一学期高三年级一模试卷（2013.1.16
相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 si-28 s-32 cl-35.5 p-31 na-23 al-27 k-39 fe-56 cu-64
卷（66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙述。
正确的是。a．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料。
b．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量。
c．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理。
d．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率。
2．下列有关化学用语表示正确的是。
a．四氯化碳分子比例模型b．次氯酸的结构式为 h-cl-o
c．cos的电子式是d. o2－离子结构示意图：
3．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是。
a．h2o2的电子式为b．4℃时，纯水的ph＜7，溶液呈中性。
ckpa，水分子间距：固态＞液态d．101kpa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态。
4．与实际化工生产流程相符的叙述是。
a．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸。
b．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收。
c．让cl2在h2中燃烧制***，将***气体通入水中获得盐酸。
d．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝。
5．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的相关叙述正确的是。
a．该实验的目的是制取hbr b．该过程的副产品是hg
c．该过程得到的气体只有h2 d．该过程的本质是水的分解。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
6．物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是。
a．有化学键断裂的过程一定是化学变化
b．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的。
c．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不。
会发生改变。
d．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应。
7．某单烯烃与氢气的加成产物为：(ch3)2chch2ch3 ,下列相关说法正确的是。
a．该产物的名称是1，1－二甲基丙烷 b．原单烯烃只可能有3种不同结构。
c．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 d．原烯烃与分子式是c3h6的烃一定互为同系物。
8．原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离。
子：bo2－、bc2m-和bn2n-，则m、n值为。
a．5，3b．2，4c．3，1d．1 ，2
9．下列有关实验叙述正确的是。
a．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积。
b．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高。
c．用1 mol/l氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小。
d．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果。
10．分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是。
11．下列物质提纯的方法正确的是。
a．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液。
b．除去混在co2中的so2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气。
c．除去kcl溶液中的k2co3：加入过量bacl2溶液后过滤。
d．除去混在co2中的co：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管。
12．已知元素周期表前三周期元素的离子aw3＋、bx＋、cy2－、dz－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是。
a．质子数c>bb．离子还原性y2－＞z－
c．氢化物稳定性h2y＞hzd．原子半径x＜w
13．下列实验能很好达到预期目的的是。
a．向alcl3溶液中加入naoh溶液使铝离子恰好完全转化为al(oh)3沉淀。
b．向agcl悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性agi＜agcl
c．向试管中的银氨溶液滴加a物质，水浴加热，若产生银镜，说明a物质是醛类。
d．用湿润的ph试纸测试未知浓度盐酸的c(h＋)
14．关于右图装置中的变化叙述错误的是。
a．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片。
b．锌片上发生氧化反应。
c．左侧碳棒上发生：2h2o＋o2＋4e→4oh－ d．铜电极析出铜。
15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是。
图1图2图3图4
a．用图1所示装置除去hcl中含有的少量cl2 b．用图2所示装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3
c．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 d．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh3
16．在密闭容器中进行反应：2a（g）+b（g）3c（g）＋q(q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是。
a．图i表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高。
b．图ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响。
c．图ⅲ表示t0时刻增大b浓度对反应速率的影响。
d．图ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态。
17．下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是。
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）
18．阿佛加德罗常数用na表示，下列叙述正确的是。
a．室温时，1lph＝2的nh4cl溶液中水电离出10-12molh
b．常温常压下，46gno2含3na个原子。
c．1mollialh4在125℃完全分解成lih、h2、al，转移电子3na
d．12g石墨含有4na个自由移动的电子。
19．以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。
关于该过程的相关叙述正确的是。
a．反应④的反应类型是加聚b．物质a是卤代烃。
c． 物质b催化氧化后可以得到乙醛d．1mol物质d最多可以消耗2molnaoh
20．下列离子方程式正确的是。
a.在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：ca2+＋2hco3-＋2h+→co2↑＋2h2o＋caco3↓
b. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：fe3+＋so42－＋ba2+＋3oh-→fe(oh)3↓＋baso4↓
c. 次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：ca2+＋clo-＋so2＋h2o→caso4↓＋cl-＋2h＋
d. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：oh-＋co2→hco3-
21．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是。
a．③、两溶液相比，两者的kw相同。
b．①、两种溶液分别加水稀释100倍，ph变化较大的是①
c．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者
d．①、两溶液按2: 1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c(nh4+)＋c(nh3·h2o)＝c(cl－)
22．向mg铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bl。
随即向反应后的溶液中加入cmol/l氢氧化钾溶液vml，使与硫酸反应所得的金属离子刚。
好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为ng。再将。
得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系正确的是。
a．c=1000b/11.2vb．p=m+（vc/125)
c．n=m+17vcd．（10/7）mⅱ卷（84分）
四、（本题共8分）
现有1——20号元素a、b、c、d所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
23．元素a的原子最外层共有___种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。b的。
离子与d的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是。
24．元素c与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
25．元素a与元素d相比，非金属性较强的是___用元素符号表示），下列表述中能证明。
这一事实的是___
a．常温下a的单质和d的单质状态不同b．a的氢化物比d的氢化物稳定。
c．一定条件下d能从a的氢化物水溶液中置换出a单质 d．hd的酸性比ha酸性强。
26．c的氢化物固态时属于___晶体，该氢化物与a的最**氧化物水化物反应的化学方程式是。
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