化学部分。
考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：h一1 c一12 o一16 na一23 mg一24 cl一35. 5
六、选择题（各题只有一个正确选项，共20分）
27．属于稀有气体的是。
a．n2b．o2c．h2d．he
28．地壳中含量最多的金属元素是。
a．sib．alc．fed．o
29．属于纯净物的是。
a．粗盐b．天然气 c．无水酒精 d．空气。
30．发生化学变化的是。
a．汽油挥发 b．铁铸成锅 c．矿石粉碎 d．大米酿酒。
31．钒（v）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物v2o5中钒元素的化合价是
a．+1b．+3c．+5d．+7
32．生活中一些物质的ph 如下表所示，其中显酸性的是
a．番茄汁 b．糖水c．牙膏d．肥皂水。
33．草木灰的主要成分是。
a．k2so4 b．k2co3 c．khco3 d．kno3
34．保持物质化学性质的微粒是
a．nb．hc．2od．co2
35．物质命名正确的是。
a．h2s：硫酸b．p 2o5 ：五氧化二磷。
c．feo：氧化铁d．cuso4：硫酸铜晶体。
36．取用块状大理石的仪器是。
a．燃烧匙 b．试管夹c．镊子d．纸槽。
37．某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是。
a．kclb．nacl c．cacl2 d．cucl2
38．c+h2o h2＋co是煤气生产的重要反应之一，该反应中作氧化剂的是
a．cb．h2oc．h2d．co
39．诺贝尔化学奖曾授于发现c60的三位科学家，现在c70也已制得，对c60 和c70这两种物质的叙述错误的是。
a．互为同素异形体b．式量之差为120
c．是由碳元素组成d．是两种新型的有机物。
40．下图是某反应的部分模拟微观示意图，“●与“○”分别表示两种不同的原子。反应后方。
框内生成的微粒示意图是。
abcd．41．观察现象是化学实验的重要环节，物质在氧气中燃烧的现象是。
a．木炭：发出红光b．硫：发出淡蓝色火焰。
c．红磷：产生白雾d．铁：火星四射。
42．通过溶解、过滤能除去的杂质是（括号内为杂质）
a．cuo（cb．cuso4 (naoh)
c．kno3 (nacld．mno2(kcl)
43．为了验证zn和cu的金属活动性强弱，现提供的试剂有：zn、cu、h2so4溶液、znso4
溶液、cuso4溶液。能达到实验目的的是。
a．最多只能设计二种实验方案
b．将zn放入h2so4溶液中，可达到实验目的。
c．至少需选用两种试剂，可达到实验目的。
d．根据zn和cu的硬度能判断金属活动性强弱。
44．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是。
a．hcl cucl2 nano3 na2so4 b．bacl2 na2co3 hcl k2co3
c．fecl3 hcl nacl naoh d．na2co3 na2so4 hcl h2so4
45．能用于制备co2的发生装置，且符合启普发生器工作原理的是（省略了夹持仪器）
abcd．46．下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图。纵坐标能表示的意义是。
a．溶液温度变化b．生成氯化钠的质量。
c．溶液中水的质量d．溶液中***的质量。
七、填空题（共19分）
47．人类离不开水。
下图水电解实验中，试管2中得到的气体是 （1） ；自来水生产中通入氯气的作用是 （2） ；家用净水器中装有活性炭，是因为它具有 （3） 性。
水是重要的分散剂，熟石灰放入水中可以形成石灰乳，属于 （4） （填”溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”），石灰乳中除了水还含有的物质是 （5） （填化学式）。
48．选择“低碳生活”，减少二氧化碳排放，是每位公民应尽的责任和义务。
生活中少用10个塑料袋可以减少约0.02molco2排放。co2的摩尔质量是 （6） ；它属于 （7） 氧化物（填“酸性”或“碱性”）。
0.02molco2约含有 （8） 个co2分子。
低碳交通”鼓励使用新能源，氢能是最清洁的能源，写出氢气燃烧的化学方程式。
**可利用的资源，如旧手机中的金属。手机机芯中含有铜、金、银等。写出银的化学式 （10） 。下图是实验室制取金属铜的流程图：
．氧化铜与盐酸反应的化学方程式是 （11
．溶液a的溶质组成是12
．在固体b中加入过量的 （13） 溶液，再通过 （14） 的分离方法得到金属铜。
49．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
判断甲溶液在a点时处于 （15） 状态。
t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要 （16） **。
t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的。
饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述。
正确的是 （17） 。
．溶质的质量分数：甲＞乙析出固体的质量：甲＞乙。
．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液溶剂的质量：甲=乙。
八、简答题（共21分）
50．某胃药中含有氢氧化镁，如每片药品中含氢氧化镁0.29克。取该药品四片，与7.3克。
的盐酸恰好完全反应。
求：①每片药品中氢氧化镁物质的量；②反应消耗盐酸的质量分数。
51．右图是初中化学常见的一套实验装置。
仪器a的名称是 （1） 。
用该套装置可以完成加热胆矾的实验，写出反应中固体颜色的。
变化 （2） 。
如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。
选出完成该实验所要添加的导管是 （3） （填编号），导管。
应伸入到试管 （4） 部。
写出有关反应方程式5
足量的氢气还原氧化铜，反应结束立即取出固体，发现其中还混有黑色粉末，分析产生。
此现象的主要原因 （6） 。
氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验，理由是。
该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气，写出该化学反应方程式。
（8用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 （9
52．氢氧化钠是一种重要的化工原料。
少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱（na2co3）为原料制取，流程如下：
．用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应 （10
．滤液中存在少量的na2co3，用适量 （11） 试剂可以去除该物质。
为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数，设计以下装置进行实验（假。
设每步实验都完全进行，浓硫酸具有吸水性）。
. 要确定该样品中氢氧化钠的质量分数，所需要的数据是 （12）
a．固体样品的质量 b．浓硫酸实验前后质量 c．浓氢氧化钠溶液实验前后质量
d．所用稀硫酸质量 e．仪器d中氢氧化钠固体实验前后质量 f．稀硫酸质量分数。
. d装置的作用是 （13） 。没有d装置对氢氧化钠质量分数的测定结果。
影响是 （14） (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
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