溶液的配制及分析（第一课时）
教学目标】：
1、理解物质的量浓度的概念。
2、会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3、掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，并学会分析误差。
4、认识配制溶液的主要仪器——容量瓶。
5、初步认识实验方案设计，实验步骤等在化学和科学研究中的重要性。
6、培养与人合作的精神，严谨、求实的科学作风。
教学重点与难点】：
物质的量浓度的概念，物质的量浓度的简单计算，一定物质的量浓度的溶液的配制（容量瓶的使用及整个实验的操作步骤），溶液配制中的误差分析。
教学方法，手段】：
讲解、演示、实验；多**辅助。
教学过程】：
引入】：展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒等，引导学生关注上面浓度的表示方法。浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
提问】某naoh溶液中，ω(naoh)＝20%，表示什么含义？
过渡】对于在溶液中发生的化学反应来说，溶液中的反应物和生成物的物质的量之间也存在着一定的关系，如。
naoh＋hcl＝nacl＋h2o，要中和0.1 mol的naoh，需多少摩尔hcl？需要多少的盐酸才能保证其中含0.
1 mol hcl呢？是称其质量方便，还是量其体积方便？那么，怎样确定一定体积溶液中溶质的物质的量？
我们需要寻找一种新的物理量来表示溶液的组成。
板书】 一、物质的量浓度。
1定义：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。
符号：cb常用单位 mol·l－1(mol/l)
表达式 讲解】 na2co3溶液中，c(na2co3)＝0.3mol / l，表示每1升na2co3溶液中含有0.3 mol na2co3 。强调v(aq)指溶液的体积。
练习】ppt展示：1判断对错：1mol·l-1的 nacl溶液中含有1mol的nacl。
5、将4gnaoh固体配成100ml的溶液，其物质的量浓度是多少？
提问】将硫酸铜溶液倒出1/4，其物质的量浓度变化吗？为什么？若将其加水至原体积呢？
讲解】 1．从溶液中取出一部分，物质的量浓度不变。
2．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。
板书】溶液稀释的计算：c浓·v浓＝c稀·v稀。
过渡】我们已经学会了计算物质的量浓度，那么接下来我们就来研究如何配制一定量的物质的量浓度的溶液。
板书】配制100 ml 0.1 00mol·l-1的na2co3 溶液？
同学们思考】根据计算公式，要想配制0.1 00mol·l-1的na2co3 溶液，则必须解决的关键问题是什么？
引入】由于关键问题是体积的标定，那么这就必须用到我们没有接触过的仪器---容量瓶。
展示】展示实物和利用ppt展示，并详细标出其各部分组成，瓶上有容积、温度、颈部有刻度线。
实验演示】容量瓶的检漏，方法：在容量瓶注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验。
板书】配制100 ml 0.1 00mol·l-1的na2co3 溶液？
学生思考】设计配制溶液的实验方案。
教师总结】板书配制溶液的一般步骤：（1）计算(2)称量 (3)溶解（冷却）(4)转移（包括洗涤）(5)定容（6）摇匀（7）装瓶（贴上标签）
实验演示】将课前称得1.1g na2co3 倒入小烧杯，加适量水，搅拌使其溶解，溶解好的液体要转移到容量瓶中。
设问】溶质都转移到容量瓶中了吗？烧杯内壁和玻璃棒上还沾有溶质，怎么办呢？
边解释边演示】 用蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯， 把残留的溶质转移到容量瓶中，洗涤 2—3 次。
实验演示】定容，强调当液面距离刻度线 1—2cm 处，改用胶头滴管，平视刻度线， 胶头滴管滴加蒸馏水，直到凹液面与刻度线相切。
演示、讲解】溶液体积也确定好了， 我们盖上瓶塞， 左手托住容量瓶底部，右手食指压住瓶塞， 上下颠倒， 反复几次， 摇匀溶液， 因容量瓶不宜长期存放溶液， 所以将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。
总结】ppt展示整个实验过程。
强化练习】ppt展示，进行误差分析。
作业：教材26页第4题。
板书设计】一、物质的量浓度。
1、定义：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。
符号：cb常用单位 mol·l－1(mol/l)
表达式 2、溶液稀释的计算：c浓·v浓＝c稀·v稀。
二、溶液的配制与分析
1、配制100 ml 0.1 00mol·l-1的na2co3 溶液？
2、实验步骤：（1）计算(2)称量 (3)溶解（冷却）(4)转移（包括洗涤）(5)定容（6）摇匀（7） 装瓶（贴上标签）
部编人教版九年级化学下册《溶液的形成》第一课时
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九年级化学教学案溶液的浓度第2课时
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课题1溶液的形成3九年级化学第9单元 化学知识点总结
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