高一第一学期化学作业33 金属镁的性质及应用。
1.用于飞机制造业的重要材料是。
a．mg—al合金 b．cu—zn合金 c．al—si合金 d．不锈钢。
2.镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷。
却。下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是。
a、空气b、二氧化碳 c、氢气 d、氩气。
3.要除去溶液中的mg2+，效果最好的是加入。
4. 2.4g某金属和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1g，若该固体为单一。
价态的氯化物，则其化学式为
5、下列离子方程式正确的是
a. mgco3与盐酸反应 ：co32-+2h+＝co2↑+2h2o
b. mg（oh）2与h2so4反应：mg2++2oh-+ 2h++ so42-＝mgso4↓+2h2o
c. 镁与醋酸反应mg+2h+＝mg2+ h2↑
d. nahco3与naoh反应：hco3-+oh＝co32- +h2o
6、相同物质的量的na、mg、al与过量稀硫酸反应在相同状况下产生h2的体积之比为。
a.1：2：3 b.92：69：36 c.1:1:1 d.3:2:1
7、在nacl、mgcl2、mgso4 3种盐配成的混合溶液中，若na+为0.1mol，mg2+为0.25mol，cl-为0.2mol，则so42-为
a.0.2mol b.0.5mol c.0.15mol d.0.25mol
8、下列关于合金的说法正确的是。
a.合金是由两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 b. 合金一般不导电。
c.合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质d.一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
9、把等质量的金属镁分别放在足量的氧气、氮气、二氧化碳气体、空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是w1、w2、w3、w4。下列质量关系一定正确的是。
w1 >w1 >w3 >w1
10、下列反应体现了co2的氧化性的是。
a.2mg+co2===2mgo+cb.2naoh+co2==na2co3+h2o
c.2na2o2+2co2==2na2co3+o2↑
11、写出下列反应的化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）
1）将燃着的镁条伸入盛有氯气的集气瓶中。
2）镁在二氧化碳气体中燃烧：
3）氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应。
4）镁与硫酸反应：
5）镁在氮气中燃烧：
12、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示。
写出下列变化的化学方程式。
煅烧贝壳。mg（oh）2加盐酸。
电解熔融mgcl2
与电源正极相连的电极上的产物是。
检验方法是。
2)mg(oh)2沉淀中混有的ca(oh)2应怎样出去，写出实验步骤。
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时： ；
过滤时： ；
蒸发时： 。
13、已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成1.12l h2，则反应前被氧化的镁的质量是多少克？
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