高一第一学期化学作业30 碳酸钠的性质与应用。
1.下列物质中，既能与naoh溶液反应，又能与盐酸反应的是。
a．na2co3b. cuso4c. nacld. nahco3
2.下列说法中不正确的是
比nahco3易溶于水比nahco3稳定。
和nahco3都能跟石灰水反应得到白色沉淀。
d.物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应得co2的物质的量之比为2∶1
3.有两个无标签的试剂瓶，分别装有na2co3和nahco3，有四位同学为鉴别它们采用。
了以下不同的方法，其中可行的是。
a.分别配成溶液，再加入澄清石灰水b.分别配成溶液，再加入naoh溶液。
c.分别加热，再检验是否有能使澄清石灰水变混浊的气体产生。
d.分别配成溶液，再进行焰色反应。
4.可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是：
a.加热时有无色气体放出b 滴加盐酸时有气泡产生。
c.溶于水后，滴加氯化钙溶液有沉淀生成 d.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成。
5.检验苛性钠溶液中含有少量纯碱的最佳方法是。
a.加入少量盐酸有气泡冒出b.通入少量co2气体有浑浊现象
c.加热产生气泡d.加入bacl2溶液有白色沉淀生成。
6.加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，则原混合物中纯碱的质量分数是。
a.84b.8.4c.1.6d.16%
7.常温下，向下列溶液中通入足量的co2有明显变化的是：
a．饱和na2co3溶液 b．naoh稀溶液 c．饱和nahco3溶液 d．cacl2溶液。
8.在naoh溶液中通入少量的co2时，发生反应2naoh + co2 = na2co3 + h2o, 而在naoh溶。
液中通入过量的co2时，发生反应naoh + co2 = nahco3。现在用1 l 1.0 mol/l naoh溶吸。
收0.8 mol co2，所的溶液中na2co3 和na hco3的物质的量之比约是。
a．1∶3b．1∶2 c．2∶3d．3∶27
9.下图中a至f是化合物，g是单质，e是淡黄色固体。
写出a、b、e、f的化学式：abef
11.通常采用nahco3的饱和溶液除去混在co2中的少量hcl气体，其反应的方程式是 ，不用naoh溶液的原因是用化学方程式表示），也不用饱和na2co3溶液的原因是用化学方程式表示）
为除去下列物质中的少量杂质（括号内），请写出所加试剂或操作，并写出相应的化学方程式：
1）na2co3固体（nahco3
2）nahco3溶液（na2co3
3）nacl溶液混有少量na2co3
4）naoh溶液混有少量na2co3
12.有一包白色粉末，它可能是由硫酸钠、碳酸钠、硝酸银中的一种或几种混合组成的。现进。
行实验，取白色粉末加入稀盐酸，得到澄清的溶液，并有气体放出，那么白色粉末中肯定有。
的是肯定没有的是不能确定的是为了。
判断不能确定的物质是否存在，那么可在澄清溶液中加入若出现。
现象，则能确定其存在，反之说明不存在。
13.电解熔融的nacl生成氯气和钠，这是目前工业上生产金属钠的方法。现有如下图所示的转化关系：
已知：a、c、e、g中含有同一种元素，其焰色反应均为黄色；b、d、f、h也含有同一种元素，且b、d、f、h与硝酸银溶液反应均有白色沉淀生成。回答下列问题：
1）写出a、d、f、g的化学式：adfg
2）写出下列变化的化学方程式：c+d→nacl
e+f→nacl： 。
g+h→nacl： 。
13.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图ⅰ~ⅳ所示。
1）只根据图i、ii所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号。
2）图iii、iv所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为与实验iii相比，实验iv的优点是（填选项序号。
a．iv比iii复杂 b．iv比iii安全 c．iv比iii操作简便。
d．iv可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而iii不行。
3）若用实验iv验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管b中装入的固体最好是。
14．将某碳酸钠和碳酸氢钠混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
求（1）混合物中碳酸钠的质量分数；（2）往加热后的剩余物中加入足量的盐酸，可生成co2多少克？
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