1.硬铝合金包括al-cu-mg系和al-cu-mn系合金，广泛用于现代社会。下面关于硬铝的说法，错误的是。
a．强度跟铝相比有很大的提高，在某些性能上相当于钢材。
b．密度较小，只有钢材的三分之一左右，适用于做飞行器、火箭、卫星、导弹等。
c．熔点和铝相比有一定的提高，常被用于制造家庭使用的炊具。
d．抗腐蚀性能较强，常被建筑行业用作材料以及门窗框架。
2.铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于。
制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是。
a．不易生锈 b．导电性好 c．密度小 d．强度高。
3.2023年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用al(oh)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品。
a.③⑤b.⑥⑧c.③⑤d.③⑤
4.镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是。
镁易与热水反应，而铝难与热水反应 ②镁不溶于强碱溶液，而铝能溶于强碱溶液。
常温下镁、铝都易溶于稀硫酸 ④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料。
镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应。
abcd．全部。
5.镁粉中混进少量铝粉，将al粉除去，可选取用的试剂是
a．盐酸 b．cuso4 c．naoh溶液 d．氨水。
6.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下。
体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为。
a．3:1 b．2:1 c．1:1 d．1:3
7.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 ml 1mol·l-1的盐酸中，同温同压下产生的气。
体体积比是
a.1︰2︰3 b.6︰3︰2 c.3︰1︰1 d.1︰1︰1
8.由na、mg、al、zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6lh2(标况)，由此可判断混合物中必定含有。
9.将等物质的量的镁和铝混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是。
a．3 mol·l-1盐酸 b．浓hno3 c．8 mol·l-1naoh溶液 d．浓硫酸。
10.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是。
a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．硝酸铜 d．氢氧化钠。
11.下列氧化物与铝粉混合不可作铝热剂的是。
a．fe2o3 b．mgo c．fe3o4 d．mno2
12.把al和fe3o4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为。
a．1︰3 b．9︰8c．3︰4d．4︰3
13.能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为。
a．铝的密度小， 熔点较低b．铝在空气中燃烧， 放出大量的热。
c．铝在金属活动性顺序表排在较前面。
d．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热。
14.将一个用金属铝做的易拉罐内充满co2，然后往罐内注入足量的naoh溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。
1）罐壁内凹而瘪的原因是。
2）罐再鼓起的原因是。
用离子方程式说明）
15.据下列框图填写下列空格：
1）c是 ，d是。
2）写出下列反应的化学方程式（是离子反应只写离子方程式）：
氧化物a电解
氧化物b+浓盐酸：
e的水溶液与naoh溶液：
3）单质c遇到冷的浓硫酸钝化原因分析为：
16.向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，在向其中加入2.
00mol/l烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210ml且收集到气体0.672l（标准状况）。
据此计算（1）加入铝粉的质量。（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
高一化学铝
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高一化学必修1化学导学案铝
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