第一节金属的化学性质 （第一课时）
教学目的]：
1． 知识与技能：
了解钠和铝与氧气的反应；
了解过氧化钠的性质和用途；
知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。
2．过程与方法。
能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设；
能够根据所作的假设设计实验，并加以验证；
能够根据实验搜集证据；
能够根据实验结果、证据归纳总结得出结论。
3．情感态度与价值观。
认识并欣赏金属的使用对提高人类生活质量的重要作用；
感受金属铝与人们日常生活的密切联系；
体验与人合作共同完成实验任务和**钠和铝与氧气反应的乐趣；
增强学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重难点]：
钠的氧化和钠与水的反应；
钠与水的反应、培养观察和分析问题的能力；
铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。
教学过程]：
[导课]材料1、冶金工厂美丽夜景 ；材料2、金属材料发展史。
阅读教材：人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。大约公元前4000～2024年，人类进入金属文化。
先是铜器时代，到了公元前2024年就进入铁器时代，已开始用铁作犁了。直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
[设问]铝是一种常见金属，具有金属的一般性质，高温时燃烧，而氧化铝却可以作优良的耐火材料，为什么性质有如此大的差异？
[板书] 第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
[投影]图3—1金属元素在地壳中的含量。
[讲述]金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。
反问]金属元素绝大多数以化合态存在，请同学们做出合理解释？
集体回答]金属元素做外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。
回扣练习]根据初中所学内容填写化学反应方程式：
[交流] 答案。
板书]一、金属与氧气的反应。
回扣]mg、al、fe与氧气的反应条件：mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。
设问]金属与氧气反应是否一定加热？
实验3—1]老师演示学生模仿：金属钠的切割方法：虑纸吸干煤油—小刀切割—切外皮露出庐山真面目。
[思考]钠表面暗物质是什么？为什么保存在煤油中？
观察]描述物理性质：色态密度保存。
设问]钠比mg al fe活泼得多，加热情况下会发生时么变化呢？
实验3—2]老师说明操作要求，学生做实验：
学生描述]反应程度 、火焰颜色、生成物状态并记录。
板书]1、与氧气反应：
4na+o2=2na2o 2na+o2na2o2 (淡黄色)
投影]潜水艇**，思考：潜水员如何获得氧气呼吸？
阅读]科学视野：老师穿插讲解。
[实验**]按下列要求进行实验：
1、 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热观察现象；
2、 用坩埚钳夹住一小块除去氧化膜的铝箔在酒精灯上加热观察现象；
记录现象]都发生熔化现象，都没有燃烧。
思考**]为什么？引导—生成致密氧化物保护膜。
阅读]资料卡片：铝的氧化膜。
思考导课]铁铝等金属可制成水壶烧水，说明他们不与水反应，是不是所有金属都不与水反应？
板书]二、金属与水和酸的反应。
实验3－3] 向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小，不要用手接触金属钠)，并盖上表面皿，观察发生的现象。
学生描述现象] 浮、熔、游、咝、红。
讨论］1.钠为什么会浮在水面上？
2、为什么烧杯上方出现水蒸气？
3.钠为什么会熔化成一个小球？
4.小球为什么会在水面上游动？
5、小球为什么会咝咝发出响声？
6.滴入酚酞后溶液为什么会变色？
学生讨论及回答］浮在水面上——密度小于水；水蒸气——放热；熔化成一个小球——溶点低；在水面上游动——生成气体；咝咝发出响声——反应剧烈；变色——生成碱。
讲解］由刚才nａ与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知，nａ与h２o反应生成了碱，那么，反应生成的气体又是什么呢？
建议实验］用空塑料瓶和带有大头针的胶塞做na与水反应的实验，并检验生成的气体。
教师］由实验现象可知，钠与水反应还生成了h２。
板书］1、钠与水和酸的反应。
nａ＋２h２o===nａoh＋h２↑
设问]谁能根据初中学的金属活动性顺序表的规律，试写出钠与盐酸反应的化学方程式。
[小结]略。
课堂练习］1．在地壳中含量最多的金属元素是。
a. 铁 b.氧 c.硅 d.铝。
2．金属钠常常保存在。
a．水中 b.煤油中 c.石蜡油中 d.棕色瓶内。
3．将金属钠块放在燃烧匙里加热，对其实验现象有如下描述：
1)钠在燃烧之前先熔化 (2)在空气中燃烧有黄色火花四射
(3)燃烧后得到白色固体 (4)燃烧时火焰呈黄色
(5)燃烧后生成物为淡黄色固体。
其中正确的是。
a.只有(5) b只有(1) c.(1)(4)(5) d.(2)(3)
4．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并防在石棉网上加热。反应后生成的固体是。
a黄色固体混合物b.硫粉与硫化钠c.过氧化钠与硫化钠d. 硫化钠与氧化钠。
5．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化物，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是。
a.铁b.钠 c.铝d.镁。
6．钠在自然界中存在的主要形式是。
a.单质 b.氧化物 c.氢氧化物 d.正盐。
7．金属的物理性质的特点是。
a.密度、硬度都很大 b.都是银白色固体。
c.熔点、沸点都很高 d.都具有金属光泽，都能传热导电，具有延展性。
8．地球上的绝大多数金属元素是以___存在于自然界中，因为。
课后提升]9．下列关于金属元素特征的叙述正确的是。
金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性。
金属元素在化合物中一般显正价。
金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱。
金属元素只有金属性，没有非金属性。
a.①②bcd.全部。
10．下列关于铁的叙述错误的是。
a.纯净的铁是光亮的银白色金属。
b.铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
c.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态。
d.纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化。
11．在铁制勺上加上木柄或塑料柄是因为。
a.铁容易生锈b.铁有导热性，防止烫手。
c. 要加强勺柄的牢度 d.为了美观。
12．小明家中收藏一件清末的铝制品拂像，该拂像至今仍保存完好。该拂像未锈蚀的主要原因是。
a.铝不宜发生化学反应
b.铝不宜被氧化。
c.铝的氧化物容易发生还原反应
d.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用。
13．4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到7.0g固体。由此可判断其氧化产物是。
a.只有na2o b.只有na2o2 和na2o2 d.无法确定。
14．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素，还需考虑其他多种因素，请从**、资源、及环保等方面考虑，解释以下问题。
1）金的密度大且腐蚀性好，但不用它镀在铁制品表面。
2）铅的密度比铝小，但糖果、香烟等包装纸不用铅，而用铝。
15．将铝和铁分别与稀硫酸反应：
1）铝、铁各5.4g与足量稀硫酸反应，比较生成的氢气质量；
2）欲得到相同质量的氢气，求参加反应的铝和铁的质量比。
16．某钢铁厂每天生产纯度为95%的生铁1120t，求该厂至少每天需要含杂质20%的赤铁矿多少吨？
[作业]p、
附板书设计
第三章金属及其化合物。
第一节金属的化学性质。
一、金属与氧气的反应。
4na+o2=2na2o 2na+o2na2o2 (淡黄色)
过氧化钠性质：
2na2o2+2h2o===4naoh+o2↑
2na2o2+2co2===2na2co3+o2↑
二、金属与水和酸的反应。
1、钠与水的反应 ２nａ＋２h２o===nａoh＋h２↑
nａ＋２hcl===nａcl＋h２↑
高一化学金属的化学性质导学案 第一课时
自主学习内容 长治县一中导学案。年级 高一科目 化学编制教师 高一化学组。课题 金属的化学性质 第一课时 课型 自主编制时间 2014.12.13 金属的化学性质。一 相关知识点的回顾。1 地壳中含量最多的金属元素是 第二位是 大多数金属以态存在，原因。2 根据初中所学内容填写化学反应方程式 二 预...