第八章金属与金属材料。
课题1 金属材料。
一、教学目标。
1.使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。
二、教学重点。
1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系。
三、教学难点。
1、培养学生运用**方法得出相关结论的能力。
四、教学内容。
一、金属材料。
1. 金属材料纯金属（90多种）
合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
二、合金。合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
同步训练】一、选择题。
1．下列金属中熔点最低的是( )
a．铁 b．银 c．锂 d．汞。
2．地壳中含量居第二位的金属是( )
a．铁 b．铝 c．硅 d．镁。
3．下列金属中最适合制作高压输电线的是( )
a．金 b．银 c．汞 d．铝。
4．下列叙述正确的是( )
a．铝是地壳中含量最高的金属元素，所以人类利用铝比铁和铜都早。
b．合金的种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途。
c．合金是一种混合物，其性能与组成它们的纯金属是相同的。
d．日常生活中使用的金属材料，多数是纯金属。
5．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引**灾，所以在车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有良好的( )
a．导电性 b．导热性 c．延展性 d．密度大。
6．下列物质不属于铁合金的是( )
a．生铁 b．不锈钢 c．氧化铁 d．球墨铸铁。
7．日常生活中的金属炊具和医疗器械的主要成分是( )
a．锰合金钢 b．钨合金钢 c．铬镍合金钢 d．硅合金钢。
8．在铁合金中，钢的含碳量是( )
a．2％～4.3％ b．0.03％～2％ c．＜0.03％ d．＞2％
9．钛和钛的合金具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的性能，下列不符合其实际用途的是( )
a．制造核潜艇设备 b．制造航天设备。
c．制作保险丝 d．制造人造骨。
课题2 金属的化学性质。
一、教学目标。
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、教学重点。
金属活动性顺序及金属的化学性质。
三、教学难点。
对金属活动性顺序的初步**及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、教学内容。
一、金属的化学性质。
1、大多数金属可与氧气反应。
2mg＋o2==2mgo 2al＋3o2=2al2o3
2cu+o22cuo fe+2o2fe3o4
演示实验 mg、zn、fe、cu和稀hcl混合】
2、金属 + 酸 → 盐 + h2↑
mg＋h2so4=mgso4＋h2↑ 反应最剧烈，同时放出大量的热。
zn＋h2so4=znso4＋h2↑ 反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢。
fe＋2hcl=fecl2＋h2↑ 反应较慢。
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。
演示实验活动与** p11】
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
2al＋3feso4=al2(so4)3＋3fe
cu＋2agno3=cu(no3)2＋2ag
fe + cuso4 =cu+feso4(“湿法冶金”原理)
铜丝插入硫酸铝溶液中，无明显现象。
金属活动性：al> fe> cu
二、常见金属活动性顺序：
k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au
金属活动性由强逐渐减弱。
同步训练】一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1．“真金不怕火炼”这句广为流传的俗语，能充分说明金具有的性质是( )
a．硬度较小 b．密度较大 c．熔点较高 d．化学性质稳定。
2．下列物质不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是( )
a．fecl2 b．zncl2 c．mgcl2 d．fecl3
3．下列金属中，金属活动性最强的是( )
a．zn b．mg c．fe d．cu
4．下列物质不能与铁反应的是( )
a．盐酸 b．氧气 c．硫酸亚铁溶液 d．硫酸铜溶液。
5．下列化学反应中，不属于置换反应的是( )
a．fe+h2so4feso4+h2↑ b．3h2+wo3w+3h2o
c．cuo+cocu+co2 d．2fe2o3+3c4fe+3co2↑
6．下列说法正确的是( )
a．有单质参与的反应一定是置换反应 b．置换反应一定有单质参与反应。
c．化合反应一定有单质参与反应 d．分解反应一定能得到单质。
7．有x、y、z、w四种金属，已知用x制的容器因与z的化合物反应而不能盛放z的化合物溶液；x跟y的化合物溶液不反应，只有w在自然界中能以单质形式存在。则这四种金属的活动性顺序是( )
a．z＞y＞x＞ b．x＞z＞w＞y c．y＞x＞z＞w d．y＞z＞x＞w
8．生铁与足量盐酸充分反应后会有残渣，残渣的主要成分是( )
a．氯化亚铁 b．三氯化铁 c．铁 d．碳。
9．有a、b两块等质量的铁片，现将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿同时取出晾干，两块铁片的质量关系是( )
a．a=b b．a＞b c．a＜b d．a≤b
10．通过下列反应，一定能得到单质的是( )
a．分解反应 b．化合反应 c．置换反应 d．氧化反应。
11．将锌片投入到下列溶液中，溶液质量会减小的是( )
a．稀盐酸 b．食盐水 c.硫酸亚铁 d．硝酸银。
课题3 金属资源的利用和保护。
一， 教学目标。
知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；
了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识**金属的重要性。
二，教学重点。
1.了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2.了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的**欲。
三，教学难点。
1.冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
2.如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。
四，教学内容。
一、金属资源概况。
1.金属在自然界的存在形式：
大多数以化合物形式存在，少数不活泼的金属如金银以单质形式存在。
2.几种常见的矿石。
赤铁矿（fe2o3）、磁铁矿（fe3o4）、菱铁矿（feco3)
黄铁矿（fes2)、铝土矿（al2o3）、黄铜矿（cufes2）、辉铜矿（cu2s）
二、铁的冶炼。
1.原理3co + fe2o3高温2fe + 3co2
2.实验室还原氧化铁。
现象：玻璃管内粉末由红色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。
①先通co再加热，反应后，先停止加热，再停止通co。
②尾气要做处理（点燃或收集），以免污染空气。
三、金属资源的保护和利用。
1、铁的锈蚀。
1）铁生锈的条件是：铁与o2、水接触（铁锈的主要成分：fe2o3）
2）防止铁制品生锈的措施：
保持铁制品表面的清洁、干燥。
表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等。
制成不锈钢。
2、金属资源的保护和利用：
保护金属资源的途径：
防止金属腐蚀。
**利用废旧金属。
合理开采矿物。
寻找金属的代用品。
意义：节约金属资源，减少环境污染。
同步训练】一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意)
1．炭在高温下可以和氧化铁反应，化学方程式可表示为2fe2o3+3c3co2↑+4fe，下列说法正确的是( )
a．该反应属于化合反应。
b．反应中碳元素的化合价降低，铁元素的化合价升高。
c．炭是还原剂。
d．氧化铁是还原剂。
2．下列做法不能起防锈作用的是( )
a．保留铁制品上的铁锈 b．在铁制品表面镀锌。
c．在车、船的表面涂油 d．在车、船的表面刷油漆。
3．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以**，它们属于( )
a．有机物 b．金属或合金 c．氧化物 d．盐。
4．关于金属资源的说法不正确的是( )
a．地球上除少数不活泼的金属如金、银等有单质存在外，其余都以化合物形式存在。
b．地球上金属资源是取之不尽的。
c．防止金属腐蚀、**利用废旧金属可以保护金属资源和环境。
d．合理开发矿物也是保护金属资源的有效途径。
5．相同质量的下列物质高温下与足量的co气体反应，理论上得到铁的质量最多的是( )
a．fe2o3 b．feo c．fe3o4 d．feco3
6．在12.8 g某矿石中含氧化铁6.4 g(杂质不含铁元素)，该矿石中含铁量为( )
a．20％ b．35％ c．40％ d．50％
7．将4.80 g某种铁的氧化物高温下与足量co充分反应得3.36 g铁，则该氧化物是( )
a．氧化亚铁 b．氧化铁 c．四氧化三铁 d．无法确定。
二填空题。在科学**课上，老师给了同学们一包红色粉末，该粉末是铜粉和氧化铁粉末中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行了如下**。请你参与他们的**并回答问题。
提出问题】红色粉末的成分是什么？
猜想与假设】
猜想(1)：红色粉末是铜粉。
猜想(2)：红色粉末是氧化铁粉末。
猜想(3)：红色粉末是。
设计实验方案】
同学们对实验进行了如下设想：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热红色粉末至充分反应。(实验装置图如下)
同学们分析了实验过程中的可能情况，请你完成下表：
进行实验并得出结论】通过实验及分析，确认假设3成立。
反思与评价】
1)实验过程中，硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是。
2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热红色粉末的原因是。
3)实验装置中酒精灯的作用是。
第九单元溶液。
课题1 溶液的形成。
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