第八单元金属和金属材料。
课题1 金属材料。
金属材料。1纯金属：纯净物；k ca na mg al
金属材料。合金：混合物；生铁、钢、黄铜等。
金属材料利用的早晚：
早晚顺序：cu（商）、fe（春秋战国）、al（100多年前）
影响因素：金属的活动性②冶炼的难易程度。
注意：与地壳中金属含量无关。
金属的物理性质。
共性。常温下，大多是，固体。
有金属光泽，大多是，银白色。
导电性、导热性。
延展性。密度、熔、沸点较高。
特性。常温下，汞是液体。
铜：（紫）红色；金：黄色；铁粉：黑色。
p3表8-1
p4 资料卡片金属之最。
三、性质与用途的关系（p4 讨论）
决定用途的因素（熟读）
性质决定决定用途例子。
导电性制电线、电缆。
导热性做炊具。
延展性拉丝、压片、制成箔。
有金属光泽做装饰品。
生活中的金属。
温度计：汞 hg
壶胆：银ag
照明弹：镁 mg
暖气片：铝 al干电池负极：锌 zn
合金（p4）
定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的合金。
注意：所有的合金都是混合物。
金+金②金+非加热熔合。
两种金属形成合金的条件：
一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点（在某一温度范围内，两种金属都处于液态）。
合金的性能：
硬度大。熔点低。
抗腐蚀性能好。
常见合金。生铁：2%-4.3%
钢：0.03%-2%
p6 表8-2
钛和钛合金 p6 图8-6
课题2 金属的化学性质（第1课时）
与氧气反应。
1. 2mg+o2=2mgo 3fe+2o2fe3o4
4al+3o2=2al2o3
2cu+o22cuo
真金不怕火炼”：金即使在高温时，也不与氧气反应。
结论：不同金属与氧气反应难易和剧烈程度不同。
铝具有很好的抗腐蚀性的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
与稀盐酸、稀硫酸的反应。
p10**（注意读图、做表的能力）
结论：不同金属与酸反应难易和剧烈程度不同。
2.注意：实验室制h2用的是：锌和稀硫酸。
不用mg的原因：反应速率太快，不易控制。
不用fe的原因：反应太慢。
不用盐酸的原因：盐酸具有挥发性，是收集的气体不纯。
fe与盐酸（或稀硫酸）反应，生成+2价的亚铁。
fe2+：浅绿色；fe3+：（棕）黄色；cu2+：蓝色。
与某些金属化合物溶液的反应。
p11**。
fe +cuso4=feso4+cu
现象：①铁钉表面有红色物质生成②溶液由蓝色变成浅绿色。
置换反应。定义：p11（a+bc=ac+b）
特征：反应物和生成物都是两种。
反应物和生成物中都一定有单质。
反应前后元素化合价必定改变。（置换反应属于氧化还原反应）。
总结，你学过的所有置换反应。
课题2 金属的化学性质（第2课时）
四、金属活动性。
1.金属活动性顺序表（p12）
2.应用：（p12）
金属活动性顺序表，由强到弱。
h前金属与酸反应生成h2
h前金属不包括k、ca、na
这里的酸是指盐酸和稀硫酸。
不包括浓硫酸和硝酸）
fe与酸反应生成+2价的亚铁。
排在前面的金属可与后面的金属盐溶液反应（强制弱）
3.金属活动性强弱判断的依据：
与o2反应的条件（难易）和剧烈程度。
金属能否与酸反应及反应的剧烈程度。
金属与盐溶液间的置换反应。
4.练习：fe+hcl
mg+hcl
cu+hcl
ag+hcl
fe+cuso4
cu+feso4
cu+agno3
ag+cu(no3)2
五、考点。一）金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应。
1.金属活动性越强，与酸反应越剧烈，反应速率越快。
2.等质量的+2价金属，与足量的酸反应，相对原子质量越小，产生氢气的质量就越大；相对原子质量越大，产生氢气的质量就越小。
乙：强大（优先判断先到拐点的） 丙：小强
3.足量的不同种h前金属，与等质量的同种酸反应，反应速率不同，最终生成氢气的质量相同。
金属活动性：a>b
二）、两种金属的活动性比较。
1.“一金一盐”法：
2.“两金一酸”法：（至少一种是h前金属）
练习：实验比较fe和cu的活动性。
三）、三种金属活动性的比较。
1.“两边金属中间盐”
2.“中间金属两边盐”
3.与酸能否反应，反应的剧烈程度。
练习：设计实验比较fe 、cu 、ag的金属活动性。
四）金属与混合盐溶液反应。
1.金属与混合盐溶液反应，反应有先后；且活动性相差最大的先反应。
例1】向agno3、cu(no3)2的混合溶液中，加入一定量的fe粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸。
如果有气泡产生，滤液中含有的金属阳离子是。
写出相关化学方程式。
如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是。
例2】某化学小组用一定量agno3和al(no3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
1）向固体乙上滴加盐酸时填“有”或“没有”）气泡产生。
2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）
3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
课题3 金属资源的利用和保护。
金属的存在：
1. 单质：少数不活泼金属，如au、ag（p14 图）
存在形式。化合物：其他金属都以化合物的形式存在。
常见的金属矿石（p15图8-17）
赤铁矿主要成分是fe2o3
磁铁矿主要成分是fe3o4
铁的冶炼（p16 图8-20）
3co+fe2o32fe+3co2
基础训练p97 15）
三、高炉炼铁（p16 图8-21）
原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
设备：高炉。
炉内化学反应（p16 图8-21）：
c+o2co2 （放出大量热，提供能量）
co2+c2co （制取co）
3co+fe2o32fe+3co2（生成生铁）
caco3cao + co2↑
形成炉渣）cao + sio2casio3
焦炭的作用：①提供能量②制取co
石灰石的作用：将矿石中的sio2转变成炉渣。
四、含杂质的计算。
1.公式。纯度100%
m（纯）= m（不纯）×纯度。
m（不纯）= m（纯）÷纯度。
例题。五、金属资源的保护。
1.铁生锈（p17** p18 图8-23）
铁生锈条件：铁与水、氧气同时接触。
影响铁生锈的因素：
湿度越大，越易生锈。
温度越高，越易生锈。
在酸性条件下，更易生锈。
在食盐溶液中，更易生锈。
防锈方法：（隔水隔氧）
涂油、刷漆。
镀金属。烤蓝。
制成不锈钢。
金属资源保护（p18-19）
防生锈。严禁乱采矿。
**利用。金属代替品。
第九单元溶液
课题1 溶液的形成（第1课时）
物质溶于水后，以离子形式存在的物质：
nacl、kno3、na2co3、cuso4
hcl、hno3 、h2so4
koh 、naoh、ba(oh)2
溶于水后，以分子形式存在的物质：
c6h12o6(葡萄糖）、c12h22o11(蔗糖）
溶液及其组成（p27 第二段）
1.溶液：由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2.溶液的特征。
均一性：指溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：不管放置多久，溶质和溶剂不会分离。
3.溶剂。定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见溶剂：水（最常用）、汽油、酒精。
4.溶质。定义：被溶解的物质叫溶质。
溶质：可以是气体（hcl）、固体（nacl）、液体（酒精）
5.溶质、溶剂的判定（知道）
根据名称：溶质在前，溶剂在后。
nacl的水溶液。
碘酒溶液。练习：p32 2
实验9-2（了解）
同种物质在不同溶剂中的，溶解性不同。
不同种物质在同种溶剂中的，溶解性不同。
7.注意：所有的溶液都是混合物。（水不是溶液）
溶液一般是无色透明的液体，但是。
cuso4溶液是蓝色，fecl3溶液是黄色，fecl2溶液是浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色。
酒精和水可以以任何比例互溶。
溶液中可以存在多种溶质。
m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
v（溶液）≠m（溶质）+m（溶剂）
溶液的用途（p28 图9-5）
生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液。
课题1 溶液的形成（第2课时）
溶解时的吸热或放热现象（p29 **)
溶解时，放热的物质有：naoh固体、浓硫酸、氧化钙。
溶解时，吸热的物质有：硝酸铵（nh4no3)
溶解时，温度不变的是：nacl固体等。
练习：用下图所示装置进行实验，**物质溶解是吸热还是放热，若出现u形管中红墨水液面左管降低右管升高，则试管中加入的物质可以是（ ）
九年级下册化学笔记
第八单元金属和金属材料。课题1 金属材料。金属材料。1纯金属 纯净物 k ca na mg al 金属材料。合金 混合物 生铁 钢 黄铜等。金属材料利用的早晚 早晚顺序 cu 商 fe 春秋战国 al 100多年前 影响因素 金属的活动性 冶炼的难易程度。注意 与地壳中金属含量无关。金属的物理性质。...
九年级化学笔记
1 3 物质的提纯 一 一 物质的纯度。1 纯净物 组成上只含一种物质 ps 有固定的组成 性质 2 混合物 组成上含两种或两种以上物质 ps 无固定的组成 性质 3 纯度 混合物中某一成分含量的多少。二 物质的提纯方法。过滤 难溶性固体和液体的混合物。1 主要有蒸发 溶液中可溶性固体溶质和溶剂的分...
九年级化学笔记
前言组成。结构。1 化学研究 物质性质一门自然科学。变化。用途。1 1 化学是世界更美好 一 一 物质的变化和物质的性质。物理变化 没有其他物质生成的变化。1 物质的变化 化学变化 有其他物质生成的变化。产生大量气泡。石灰石 盐酸现象。2 体验化学变化石灰石逐渐变小。澄清石灰水 二氧化碳现象 变浑浊...