化学上学期复习提纲。
首先要记住1、常见的化学反应~20号元素、3、常见元素和原子团的化合价（必背）
一、o2的性质：
2mg + o22mgo 剧烈燃烧。耀眼白光。生成白色固体。放热，可作照明弹
2hg+ o2 2hgo 银白色液体生成红色固体拉瓦锡实验。
3fe + 2o2 fe3o4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 ，铁生锈。
2cu + o2 2cuo 红色金属变为黑色固体。
h2 + o22h2o淡蓝色火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体（水） 最清洁、高能燃料。
4p + 5 o22p2o5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体测定空气中氧气含量，可作烟幕弹。
s + o2so2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰。氧气中蓝紫色火焰，煤中含s
c + o2 co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊。
2c + o22co煤炉中常见反应、空气污染物之。
一、煤气中毒原因。
2co + o22co2蓝色火焰煤气燃烧。
ch4 + 2o2co2 + 2h2o蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧。
c2h5oh + 3o22co2 + 3h2o蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧。
o2的制取：
1. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2kclo3 mno2 2kcl+3o2 ↑
2. 加热高锰酸钾制取氧气：2kmno4 △ k2mno4+mno2+o2↑
3.过氧化氢分解制氧气2 h2o2 mno2 2 h2o + o2↑
二、h2的性质。
可燃性：2h2 + o22h2o 产生淡蓝色火焰，氢能源。
还原性：h2 + cuocu + h2o黑色逐渐变为红色、试管壁有水珠产生。
三、c的性质。
可燃性：c + o2 co2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊。
2c + o22co煤炉中常见反应、空气污染物之。
一、煤气中毒原因。
还原性：c+ 2cuo2cu + co2↑
3c+ 2fe2o34fe + 3co2↑冶炼金属。
四、co2的性质。
co2 + h2o ==h2co3 ，co2通入紫色石蕊试液后变红。
ca(oh)2 + co2 ==caco3 ↓+h2o 吸收二氧化碳而变质，可利用澄清石灰水检验二氧化碳。
c+co2 高温 2co吸热反应。
五、co的性质。
可燃性：2co + o22co2 蓝色火焰煤气燃烧。
还原性：co+ cuocu + co2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属。
3co+ fe2o32fe + 3co2冶炼金属铁原理。
六、caco3的性质。
caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2↑ 大理石与稀盐酸制取二氧化碳。
caco3 高温 cao+co2高温煅烧石灰石，工业制取二氧化碳。
七、实验室制取氢气。
锌和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 实验室制取氢气。
知识整理。一、基本概念和原理：
1、 物质的变化：
物理变化：没有生成其他物质的变化
分子没有改变化合反应。
化学变化：生成其他物质的变化。 分解反应。
反应物的分子分解成置换反应。
原子，再重新组合成复分解反应。
新的分子）化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：a + b = ab
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
如：ab = a + b
置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：a + bc = ac + b ，如h2 + cuocu + h2o
复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：ab + cd = ad + cb ，如caco3+2hcl = cacl2+h2co3
反应速率受到很多因素的影响，如温度、反应物之间的接触面积、反应物的浓度、催化剂等的影响。
另外，还可根据物质是得到了氧元素还是失去氧元素，分为氧化反应和还原反应。
剧烈氧化。氧化反应：物质得到o元素的反应，主要。
表现为与o2的反应缓慢氧化。
还原反应：物质失去o元素的反应。
2、物质的性质：
物理性质：如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性等。
化学性质：活泼性（稳定性）、可燃性、氧化性、还原性等。
对于由分子构成的物质，分子决定了物质的化学性质（如co与co2，h2o2与h2o化学性质不同）
元素的化学性质（如元素的化合价），则由其原子的最外层电子数决定。
氧化性：物质在反应中能提供o元素的性质（常见的有o2、co2）
还原性：物质在反应中能夺取o元素的性质（常见的有h2、c、co）
2、 物质的组成和结构：元素及化合价、20号元素、物质的分类、空气水的组成。
元素的种类（原子的种类）由原子中的质子数（核电荷数）决定。
元素可以以单质形式存在，但更多是以化合物形式存在。
元素在化合物中有一定的化合价，化合价由原子的最外层电子数决定。
在化学反应前后元素种类不变。
物质的分类。
二、元素及化合物知识：
1、空气和o2、n2：空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.
03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
n2化学性质不活泼，稀有气体化学性质很不活泼，都可作保护气。
h2o2h20 o2
2、水及氢气：
2h2o 通电 2h2↑+o2 ↑；
3、碳及其氧化物。
ccaco3
co co2 caoca (oh) 2
三、 化学实验：包括基本仪器及操作、重点实验、气体制取、实验改进及评价。
1、对蜡烛及其燃烧的**、对人体吸入的空气和呼出气体的**：p12~p15
2、空气中氧气含量的测定：p27
3、o2的实验室制取：p37
4、o2的化学性质实验：p33~p34
5、氨分子运动现象：p49
6、水的过滤、蒸馏，硬水和软水的鉴别：p75~p77
7、质量守恒定律验证实验：p92~95
8、活性炭吸附性实验：:p107
9、c还原cuo实验：p111
10、co2的实验室制取：p113~p115
11、co2的性质实验：p117~p118
12、co的可燃性、还原cuo实验：p112
13、燃烧条件实验、粉尘**实验： p 129,p133
实验改进及评价：一般从装置简单、操作简便、减少了污染，消除了实验误差等方面进行。
四、 化学计算：主要有根据化学式的计算，根据化学方程式的计算等。
1、为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量。
比，某化学兴趣小组设计了如右图所示的实。
验。实验步骤如下：先分别称量蜡烛、装置。
、装置ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气。一段时间。
后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置ⅱ、装。
置ⅲ的质量。实验数据如右表(假定吸收完全)。
该实验中测得水的质量为 g，二氧化碳的质量为 g。
由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为。
装置ⅱ和装置ⅲ的顺序能否颠倒填“能”或“不能”)。
理论上，装置ⅱ和装置ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是。
该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。
2、 乙醇燃烧时生成co2和h2o，如果氧气不足还会有co生成。现用下图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧的产物有co、co2和h2o。(提示：
无水硫酸铜遇水从白色变成蓝色，氢氧化钠溶液可吸收co2)
能确定产物中有h2o的现象是能确证产物中有co的现象是。
实验时b中石灰水变浑浊，d中石灰水无明显变化。b装置的作用是。
c装置的作用是d装置的作用是。
若乙醇燃烧产物中co和co2的总质量为25.2g ，其中碳元素和氧元素的质量比为2∶5，则此时参加反应的乙醇的质量为g，生成h2og
4）若乙醇燃烧产物co、co2和h2o的总质量是27.6g，其中h2o占10.8g，则参加反应的乙醇质量为g，产物中co质量为g。
3．将一块光亮的纯铜片放在酒精灯火焰上灼烧，表面变黑。对黑色物质的**，提出你的二个**（假设），并设计一个或几个实验来证明你**的正确性。
4、小兵在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳气体中燃烧！于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末和一种黑色粉末。
⑴ 根据实验现象，写出该反应的化学方程式。
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