第二章第二节离子反应 （第一课时）
主备：袁秀英审核 ：李晓勇审查：
学习目标。1、掌握电解质和非电解质的概念。
2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。
3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。
学习重难点：电解质和非电解质的概念。
学生自主预习阶段。
基础知识导学。
1．概念：1）在条件能导电的称作电解质。
2）在条件下都不能导电的称作非电解质。
3）在水溶液或熔融状态下能的电解质，称作强电解质。
4）在水溶液或熔融状态下的电解质，称作弱电解质。
3）有的化学反应称为离子反应。
4）电离方程式。
2.写出下列各电解质的电离方程式：
1）h2so4
2）ch3cooh
3）h2s4）ba（oh）2
6） (nh4)2so4
3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时叫做酸。
电离时叫做碱。
电离时叫做盐。
学生展示与教师点拨阶段。
学习过程。一）：电解质、非电解质。
问题1】下列哪些物质能导电？
结论与原因：
6） 金属单质能、不能）导电，原因。
固体及葡萄糖___能、不能）导电，原因。
nacl、kno3、naoh在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因。问题2】
上述**中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？
小结：物质导电的原因：是由于有自由移动的电子或自由移动的离子。
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。如：氯化钠晶体、硝酸钾晶体、h2o
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。如：so2 、nh3
讨论：下列物质哪些是电解质？哪些能导电？
6） 金属铜 ②固态nacl ③co2 ④h2so4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦koh晶体。
熔融状态的kno3 ⑨葡萄糖 ⑩氨气（11）ch3cooh（12）
能导电的物质有：
电解质有：非电解质有：
强电解质有：
弱电解质有：
结论：：酸、碱、盐都是电解质。
：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质。
：co2、氨气、so3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。
练习：下列叙述正确的是 （
a. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。
b. 固体氯化钠不导电，但氯化钠是强电解质。
c. ***水溶液能导电，所以***是电解质。
d. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。
e. 铜能导电，所以是电解质。
f. baso4的水溶液不能导电，所以baso4是非电解质。
g.。水的导电能力很弱，水是弱电解质。
二）：电离的表示方法——电离方程式
问题4】 写出hno3、 h2so4、 ba(oh)2、 naoh、 hclo、na2so4 的电离方程式。
书写电离方程式的注意要点。
1、质量与电荷必须要守恒。
2、原子团不能拆开写。
3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。
4、弱酸弱碱要用“ ”表示 。
从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？
酸：电离时生成的阳离子全部是的化合物叫酸(nahso4是酸吗？)
碱：凡电离时生成的阴离子全部是的化合物。(cu2(oh)2co3是碱吗？)
盐：凡电离时生成包括nh4+）和包括酸式酸根离子）的化合物。
反思总结。学生自我测评。
1．下列说法中不正确的是。
将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
固态hcl不导电，熔融态的hcl可以导电
nahso4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸
电解质放在水中一定能导电。 非电解质放在水中一定不导电。
a．①④b．①④cd．①②
2.下列电离方程式不正确的是。
a. h2so4＝2h+＋so42b. nh4no3 ＝nh4+＋no3－
c. na2co3 ＝na2＋ ＋co32d. ba(oh)2＝ba2+＋2oh－
3.下列关于电解质的判断中，正确的观点是。
a.在熔融状态下能够导电的物质 b. 在熔融或溶液中能够导电的物质。
c. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 d. 在熔融和溶液中都能导电的化合物。
4、下列说法不正确的是（ ）
a、纯碱不是碱而是盐b、nahso4含氢元素是酸。
c、cu2(oh)2co3虽含氢氧根离子但是盐 d、ba(oh)2是碱。
5.以下几种物质：（1）铜 （2）稀硫酸 （3）*** （4）空气 （5）二氧化碳。
6）金属汞 （7）食盐 （8）碳酸钙 （9）氨气 （10）氯气 （11）盐酸。
按照下表中提示的信息，把他们中符合左栏条件的物质的代号填入右栏相应的位置。
6、写出下列物质的电离方程式。
baso4hcl
ca(oh)2
h2o 答案：
课前预习学案：
二．1.（1）水溶液或熔融状态化合物。
（2）水溶液和熔融状态化合物。
3)离子参加4）用化学式和离子符号表示电离过程的式子，2.（1） h2so4＝2h+＋so42 （（2）ba(oh)2＝ba2+＋2oh－（3(nh4)2so4=2 nh4+＋so42－
3．生成的阳离子全部是h+的化合物生成的阴离子全部是oh－的化合物。
生成酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物。
课内**学案：
一）【问题1】
能存在自由移动的离子
不能无自由移动的离子。
这些物质在水分子的作用下离解成自由移动的离子。
问题2】1）高温熔融在高温加热的情况下，可以破坏离子键，使阴、阳离子成为自由移动的离子。
2）不能葡萄糖属于分子晶体。讨论。
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