第二节化学平衡（第一课时）
目的]1、明确化学平衡的研究对象。
2、可逆反应的再认识。
3、可逆反应的速率表示问题。
4、化学平衡的标志（正向思维——逆向思维）
5、等效平衡的认识。
引入]经过上一节课的学习，我们知道一个化学反应的反应速率是可以通过改变外部条件来增大或减慢的。显然，对于所发生的化学反应来说，我们不仅期望速率的快慢，还会关注化学反应的进行程度。若按反应程度而论，化学反应可以分成“完全反应、可逆反应”两类。
如果是“完全反应”的化学反应，我们只需按化学方程式的计量数关系进行用量作用，就可以获得最佳的转化率和产率。但如果是“可逆反应”，我们必须考虑反应物的最大转化情况，因此本节课我们将学习这一类反应——可逆反应的转化情况，称为“化学平衡”。
板书] 第二节化学平衡。
一、化学平衡研究的对象：可逆反应的。
1、写出我们已经学习过的可逆反应。
1）cl2与水的反应 （2）h2s的生成与分解 （3）so3的生成与分解。
2、可逆反应的特点。
1）定义：同条件下，反应向生成物方向（正向）进行的同时，也在往反方向（逆向）进行（方程式中用可逆符号来体现）。
2）可逆反应一发生，任何物质（反应物、生成物）的量均大于0。
例如：在某密闭容器中进行的可逆反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知起始时x2、y2、z各物质浓度分别为0.
1mol/l、0.3 mol/l、0.2 mol/l，反应在一定条件下进行到某程度时，下列各物质的浓度不可能的是（ ）
mol/ mol/l
mol/ mol/l
3、某一可逆反应的速率表示情况。
由于可逆反应有两个方向，在表示可逆反应的速率时，必然要明确到底是体现哪一方向，因此规定：往正向反应时用v（正），往逆向时用v（逆）表示。
又因为表示一个反应的速率时，需用具体物质的速率来表示，且用各物质表示时还涉及到计量数的比例关系，所以可逆反应的速率表示将比较麻烦。
我们利用下例来加以认识：对合成nh3的反应，n2（g）+3h2（g）2nh3（g）。某时刻的速率表示是：
v（正）可以是：n2的消耗、h2的消耗、nh3的生成（而且有速率比等于计量数比）
v（逆）可以是：n2的生成、h2的生成、nh3的消耗（而且有速率比等于计量数比）
4、某一可逆反应发生过程中的速率变化情况。
如上例中，若开始时只有n2和h2，则v（正）（即n2或h2的消耗或nh3的生成）最大；而v（逆）（即n2或h2的生成或nh3的消耗）最小。
随着反应的进行，v（正）（即n2或h2的消耗或nh3的生成）将逐渐减小，而v（逆）（即n2或h2的生成或nh3的消耗）将逐渐增大。
在外部条件不变时，反应将达到n2、h2的最大转化程度，显然，此时反应物的消耗速率将与生成物的消耗速率相等（或者说，反应物的生成速率与生成物的生成速率相等）。我们将该状态称为——可逆反应的平衡状态（简称为平衡状态）。
我们可以用数学图象表示如下：
显然，在该状态下，反应体系中应该有以下的特征：
（1）v（正）=v（逆）
（2）反应中各物质的含量（或质量百分数）保持不变。
板书]二、可逆反应达到的平衡状态与特征（正向思维——逆向思维）
1、定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆定：条件不变时，各组分浓度保持不变变：条件改变时，化学平衡发生移动。
2、本质特征：
1）v（正）=v（逆）
（2）反应中各物质的含量（或质量百分数）保持不变。
3、其他特征。
密度？、压强？、质量？、平均分子量？、总物质的量？等分析。
例题：在一定温度下，某体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：n2+3h22nh3，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
a、反应物浓度等于生成物浓度。
b、容器中n2、h2、nh3浓度之比为1：3：2
c、v（n2正）= v(h2正)
d、v（n2正）：v（nh3正）=1：2
e、v（n2正）：v（h2逆）=3：1
f、v（h2正）：v（nh3逆）=2：3
g、单位时间内生成1mol的n2时，同时生成3 mol的h2
h、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化。
i、容器内气体的密度不再变化。
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