电化学期末复习题第一课时。
姓名班级 ）1、用惰性电极电解下列电解质溶液，有关叙述正确的是。
a．等物质的量浓度的nacl和alcl3混合液足够长时间完全电解后，有白色沉淀生成。
b．nacl溶液电解一段时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量盐酸。
c．na2so4溶液在电解过程中，阴极区ph值升高。
d．电解cuso4溶液一段时间后，要恢复到电解前状态，应加入适量cu(oh)2
）2、下列四种装置中，溶液的体积均为。
250ml，开始时电解质溶液的浓度均为。
0.10mol/l，工作一段时间后，测得导线。
上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体。
积的变化，则下列叙述正确的是。
a．工作一段时间后溶液中原溶质的浓度①＝②
b．工作一段时间后溶液的ph值。
c．产生气体的总体积：④＞
d．工作一段时间后，将④中电源去掉，两极直接用导线连接，可形成原电池。
）3、结合右图判断，下列叙述正确的是。
a．i和ii中正极均被保护。
b．i和ii中负极反应均是fe－2e－==fe2+
c．i和ii中正极反应均是o2＋2h2o＋4e－==4oh－
d．i和ii中分别加入少量k3[fe(cn)6]溶液，均有蓝色沉淀。
）4、如图，铜片、锌片和石墨用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则
下列说法正确的是。
a、锌片是负极 b、两个铜片都发生氧化反应。
c、石墨是阴极 d、两个番茄都形成原电池。
）5、铁镍蓄电池放电时的总反应为：fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2
下列有关说法不正确的是
a．电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b．电池放电时，负极反应为fe+2oh--2e-=fe（oh）2
c．电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低。
d．电池充电时，阳极反应为2ni（oh）2+2oh--2e-=ni2o3+3h2o
）6、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是
a．④>b.②>c.④>d.③>
）7电解100ml含 c（h+）＝0.30mol/l的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是。
a．0.10mol/lag+ b．0.02mol/l zn2+ c．0.20mol/l cu2+ d．0.20mol/l mg2+
）8、据报道，一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电荷量。
达现用镍氢电池或锂电池的十倍。有关此电池的叙述错误的是。
a、正极反应为o2+2h2o+4e—=4oh—
b、负极反应为ch3oh +6oh－－6e—=5h2o+co2
c、电池在使用过程中，电解质溶液的ph降低。
d、当外电路通过1.2mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g
）9、已知电解饱和食盐水可制得cl2：2nacl＋2h2o2 naoh+h2↑+cl2↑，又已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：
pbo2+4h++so42—+2e—=2h2o+pbso4,负极：pb+so42——2e—= pbso4，现拟用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制cl2 0.05mol，铅电池内h2so4的消耗量至少为。
a.0.025mol b.0.05mol c.0.10mol d.0.20mol
10.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因（用离子方程式表示为将碱洗槽液中铝以沉淀形式**，最好向槽液中加入下列试剂中的。
a．nh3 b．co2 c．naoh d．hno3
以铝材为阳极，在h2so4 溶液中电解，取少量废电解液，加入nahco3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是。
利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。（设海水的主要溶质是氯化钠）
1 若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于处。
x极反应。fe极反应。
总反应。可观察到的现象
②若x为锌，开关k置于m处，该电化学防**称为。
x极反应。fe极反应。
11、fe(oh)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的fe(oh)2 沉淀。用如图所示电解实验可制得白色纯净的fe(oh)2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。
1)a电极材料应为 ，电极反应式为。
(2)电解液c可以是
a．纯水 b．nacl溶液 c．naoh溶液 d．cucl2溶液。
3)d为苯，能否用ccl4代替？ ；原因是。
(4))若c为na2so4溶液，当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象是。
发生的化学方程式。
期末复习第一课时
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