执教时间：2014年02月18日(第1周星期二) 累计1节。
饱和溶液和不饱和溶液。
课型：新授。
教学目标：
一）知识与技能。
1. 理解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
2. 理解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系。
3. 了解溶解度的含义，能从溶解度曲线图中获取相关的信息。
4. 知道影响气体溶解性的因素，能利用气体溶解度的只是解释生活中有关的一些现象。
二）过程与方法。
1.培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
2.知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
三）情感、态度和价值观。
逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。
教学重难点。
一） 教学重点。
1.理解饱和溶液和不饱和溶液。
1. 固体物质的溶解度的含义。
2. 利用溶解度曲线获得相关信息。
二）教学难点：1.固体物质溶解度的涵义；2.利用溶解度曲线获得相关信息。
教学器材：烧杯、试管多个、 nacl、 kno3、 酒精灯、 火柴、 胶头滴管、 氢氧化钙、
试管夹等。教学方法： 提出问题 → 建立假设 → 设计方案 → 动手实验 → 观察记录 →
分析现象 → 得出结论。
教学课时：2课时。
教学过程设计。
一、 新课导入。
【复习导入】什么叫溶液？溶液由什么组成？氯化钠溶液是由那两部分组成的？
二、 合作**。
一） 饱和溶液。
1. 饱和溶液和饱和溶液。
提问】我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢？ 有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
过渡】 下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例**这个问题。
**】 课件展示教材中第33页实验9-8和实验9-9
实验**】9-8．取装有20 ml水的烧杯。
实验结果]nacl不能无限制溶解在一定量水中（师生互动）。
再次**】9-9．用硝酸钾代替氯化钠。
实验结果]kno3不能无限制溶解在一定量水中。
结论] 1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。
2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。
提问】上述活动的“一定条件”是什么？
板书】饱和溶液二要素： 1．一定温度
2．一定量的溶剂。
设问】 如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？
讨论】 不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无限制地溶解。
讲解】我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。请大家根据刚才的分析，总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。
[投影板书] 一、饱和溶液。
1. 饱和溶液和不饱和溶液。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
[设问] 一定温度下，向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，能否溶解？
[学生发言]
【小结】 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能继续溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)
提问】 ⑴通过活动与**可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？
⑵．如何判断某一溶液是否饱和？
[讨论、总结]
【投影板书】 2．判断某溶液是否饱和的方法。
在一定条件下，溶质是否继续溶解。
[投影展示]
1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否？为什么？
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确？
分析、讨论]试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。
饱和溶液不饱和溶液。
调动学生的逆向思维，思考：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？
不饱和溶液饱和溶液。
投影板书】二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
1.一般情况下：
增加溶质或降低温度。
不饱和溶液饱和溶液。
增加溶剂或升高温度。
讲解]以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：ca(oh)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。
因此上述转化规律只适用于大多数物质。
过渡]刚才我们把得到的热的饱和溶液冷却后看到有晶体析出，如图书p34 图9-10
投影板书】2.结晶：我们把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
结晶的方法：（1）冷却热的饱和溶液（降温结晶）--冬天捞碱。
2）蒸发溶剂法（蒸发结晶）--夏天晒盐。
**讲解】从海水中提取实验的过程。
举例】炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会出现白色斑迹，都与蒸发溶剂有关。
课堂小结】本节课我们**了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义，并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。最后我们还学习了结晶的两种方法。
课堂作业】教材p40，习题1、
家庭小实验：制取明矾晶体。
教学板书设计：
溶解度（第一课时）
一、 饱和溶液和不饱和溶液概念。
饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。
二、 判断溶液是否饱和的方法。
三、 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
一般情况下：
增加溶质或降低温度。
不饱和溶液饱和溶液。
增加溶剂或升高温度。
四、 结晶。
结晶的方法：（1）冷却热的饱和溶液（降温结晶）--冬天捞碱。
2）蒸发溶剂法（蒸发结晶）--夏天晒盐。
教学反思：让学生通过在活动与**中体会物质在水中的溶解是有一定限度的，通过**活动重点让学生体会物质的溶解的多少与溶剂的多少有一定关系；以及让学生体会物质溶解的多少与温度的高低有一定的关系。同时在**活动中让学生体会饱和溶液一定要强调温度和一定量的溶剂。
在教学中，食盐溶解的实验，让学生体会到了饱和溶液和不饱和溶液的相互转化。
溶解度第一课时
一 导入。1 溶液的根本特征是下列各物质中属于溶液的是 填字母 a.无色透明的冰水混合物 b.浑浊的泥水 c.紫色的碘酒 d.乳白的纯牛奶。2 溶液由和组成，0.9 的生理盐水中溶质是 写化学式，下同 溶剂是 石灰水中溶质是溶剂是 酒精溶液中溶质是溶剂是 3 大理石和稀盐酸反应的化学方程式该反应恰好...
溶解度 第一课时
9.2溶解度 第一课时 一 学习目标 1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断 2.知道蒸发结晶和降温结晶的原理 3.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。课前预习 1.将下列物质放入适量的水中搅拌，完成下列各题 通过上表你能回忆出什么叫溶液吗？它有哪些基本特征？2.现有6.5g锌与100g稀硫酸...
溶解度 第一课时
溶解度自学提纲 第一课时 1 自我诊断 将问题完成 2 溶液的概念 3 溶液的组成 一 任务告知 1 饱和溶液和不饱和溶液的理解和判断2 饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化。二 学习内容预告。物质能不能无限制地溶解在一定量的水中？当然是不能的。这就像给瓶子里面装水，瓶子的容量是有限的，装到一定程度就...