1.6物质的分离(第一课时)
教学目标】1、能说出晶体与非晶体的主要区别(特点)；
2、了解晶体形成的几种方法(蒸发溶剂和冷却热饱和溶液)并知道适用条件，了解原因；
教学重点】晶体形成的两种方法。
教学难点】两种结晶方法的适用情况。
教学方法】多**、分组实验、讲练结合。
教学过程】一、引入。
1、晒盐的**展示，问：你是否有这样的疑问：“为什么能将食盐从海水中提取出来呢？这其中的原理是什么？”。
进而引出本次的课题——物质的分离(第一课时) 物质的结晶。
二、带着问题阅读课本。
给学生五分钟的时间阅读课本32-33页，并思考下列几个问题：
1、晶体与非晶体主要区别是什么？
2、晶体的形成有哪些方法？
三、集体精学。
一)晶体和非晶体有什么区别？
1、一些晶体的**展示和一些非晶体物质的**展示。
2、归纳：固体由晶体和非晶体组成，晶体有规则的几何外形，不同的晶体有不同的外形。
3、(晶体熔化和凝固曲线图)提问：这是什么物质的熔化和凝固曲线？从而推出另一个区别。
4、归纳晶体与非晶体的特点并区别。
二)晶体的形成。
1、提问：晶体的形成有哪些方法？
2、在学生提出蒸发溶剂和冷却热饱和溶液等方法后，强调用实验来证明。
3、蒸发饱和食盐水，从实验现象中推出晶体的形成方法之一———蒸发溶剂。并给出结晶的含义。
4、解决课前提出的问题：“海水是怎样变成盐的？”经学生讲解后，再提问：“晶体是怎样形成的？”(这里是蒸发溶剂)
5、思考：为什么蒸发溶剂能析出晶体？(因为溶剂中溶有溶质，随着溶剂的蒸发，溶液渐渐饱和，继续蒸发溶剂，溶质析出，形成晶体。)
6、察尔汗盐湖的盐花的**展示，更生动形象的说明蒸发溶剂能析出晶体。
7、【提出问题】除了蒸发溶剂可析出晶体以后，还有其它的方法吗？
【建立假设】冷却热饱和溶液可能可以析出晶体。
【设计实验方案】
小组实验】配制80℃饱和的硝酸钾溶液，取一5ml倒入小试管中，迅速放入盛有冷水的烧杯中，等待片刻，观察实验现象。
实验现象】试管底部有晶体析出。
实验结论】晶体的形成方法之二———冷却热饱和溶液。
8、思考与讨论：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？(因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小，原先溶解在溶液中的溶质在该温度下不能继续溶解，形成晶体析出。)
9、总结晶体形成在两种方法：蒸发溶剂和冷却热饱和溶液。
10、思考：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
引导学生知道这两种方法有各自的适用条件：蒸发溶剂适合溶解度受温度影响较小的物质，冷却热的饱和溶液适合溶解度受温度影响较大的物质。
11、说明：人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。
四、知识巩固。
练习：1、课本38页练习第四题，了解冬天捞碱、夏天晒盐的原因。
2、使食盐从溶液中析出，最好的方法是（ ）
a.蒸发溶剂 b.升高温度。
c.降低温度 d.增加压强。
3、从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾固体，一般采用的方法。
五、小结+作业布置。
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