金属的性质和用途 钠的性质和用途 第一课时

发布 2024-02-27 20:35:04 阅读 2005

一、教学目标。

1)知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质。

2)能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。

3)了解钠的工业制取方法和应用。

4)学会科学、合理地运用观察方法,体会实验方法在化学研究中的重要作用。利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。

二、重点难点。

教学重点:钠的化学性质。

教学难点:对实验现象的观察和分析。

三、教学策略与手段。

实验**教学、sts教学、阅读-分析-思考-结论的自主学习模式。

四、教学过程。

活动1:创设情景,引入课题。

新闻资料]我们说生活之中有化学。如果大家平常多关注新闻,可以看到许多与化学有关的问题。阅读下面一段新闻,思考你从中发现或想到什么化学问题?

网上信息摘录:若干神秘“水雷”惊现珠江。2002年7月7日,在珠江石溪附近,前前后后共飘着七个白色的来历不明的金属桶。

突然,从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟,窜起亮黄色火苗,紧接着一声巨响,蘑菇状的水柱冲天而起,这个铁桶接着又连续**了多次,**腾起的白色烟雾有近十米高,还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内,这些灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡,有时甚至还突然着火。

据悉,其中另有一铁桶被过往船只发现,并将其打捞上船,打算清洗后使用,但当船员把盖子打开后,桶内冒起浓浓白烟,一接触桶内物质,双手立即感到剧烈地疼痛,于是他们又将其推入江里,一遇水,这个桶就又**了。所幸该船只迅速逃离,**不大。

珠江水面上尚有五个一触即发的“水雷”漂浮着,消防队员、民警及广州化工集团的化学品专家赶来凑在一起,紧张地调查**物的性质及研究“水雷”的处置对策。

问题讨论]:

1.引起**的物质是什么?

2.为什么会发生**(金属桶为什么会成为水雷)?

3.如何防止**(另五个没有**的金属桶如何处理)?

4.事故的启示是什么?

生1:引起**的物质可能是钠,因信息中“窜起亮黄色火苗”是钠元素的特征焰色反应。发生**是因为钠与水发生了反应。

生2:发生**应该是钠与水反应生成了大量的气体,气体膨胀就产生了**。

生3:也有可能钠是**物。

生4:也有可能钠与水反应的生成产物是**物。

师:非常好,同学们提出很多的想法。钠是怎么样的物质?它能与水反应吗?若反应又生成什么呢?让我们通过实验来说明吧。

活动2:实验演示,科学**。

实验](投影)取出一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切成一小块钠,投入盛有滴入几滴酚酞试液的水的玻璃皿中。

师:实验中我们到了什么现象?又得到什么结论?

生5:实验现象是金属钠浮在水面,熔成闪亮的小球,向各个方向迅速游动,同时发生嘶嘶的响声,溶液变为红色。结论有:

说明钠的密度小,反应放热且钠的熔点低,反应有气体生成,生成的产物呈碱性。

生6:生成的气体可能是h2,碱性物质可能是naoh。

师:同学们的观察很仔细,所得结论也比较合理。请大家写出此反应的方程式。

教师在实验**的基础上又回到问题解决上,进一步提出问题:模拟实验证明了钠与水能发生剧烈反应,但为什么模拟实验中钠与水没有发生**,而新闻中却发生了**?

生7:我觉得发生**的原因应该是钠与水反应生成大量的氢气,氢气在反应中燃烧从而发生**。

知识拓展]**原因分析:

由于金属钠的化学性质非常活泼,与自然界的很多物质到会发生反应,尤其是当它遇到水的时候,会释放出氢气,氢气的着火点相当低,大量的金属钠在水里迅速的化学反应就会产生剧烈的**,所以必须用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面上发生**的桶装金属钠就是因为在铁皮桶里起隔离作用的煤油泄漏,引起金属钠与空气和水接触造成的。

活动3:联系实际,提出解决问题的方案。

师:现在运用所学的知识来试着讨论解决第3个问题:3.如何防止**(另五个没有**的金属桶如何处理)?

生8:用炸药炸掉。

生9:用灭火器处理。

生10:把它们捞上来,再把桶浸在煤油中。

师:有三位同学提出了不同的方法,请大家以4人为一小组,讨论一下他们的方法哪个更合理?或者提出自己的合理方案。

归纳:实际做法:消防队员找来一个竹制的箩筐,在上面固定好缆绳,用来打捞铁桶。

又找来一个较大的白色塑料桶,准备将打捞上来的铁桶放在里面,再用煤油浸泡,因为金属钠在煤油里是不会燃烧的。

活动4:兴趣延续,自主提出学习内容。

针对这一新闻,大家还想知道什么?

生:我想知道钠还有什么化学性质。

生:我想知道钠的结构和用途是什么?

生:我想知道哪些金属与钠的性质类似?

生:我想知道钠的物理性质和钠怎样保存?

生:我还想知道钠是怎样制备出来的?

生:我想知道新闻中的“水雷”从**来的?

生:我想知道新闻中一桶钠**的威力有多大?

老师与学生一起就以上的知识点进行共同学习,下面以教学片断的形式对教材设计的重要部分进行展示)

金属钠的化学性质】

过渡]钠能与自然界的很多物质到会发生反应,那么钠还有其他的哪些性质?

交流与讨论]从钠的物质类别猜测钠的化学性质?

1.与非金属单质反应(o2、cl2等)

2.与水反应。

3.与酸反应(金属活动性顺序)

4.与盐反应(金属活动性顺序)

一、钠的化学性质。

1、钠与水反应。

2、钠与非金属反应。

实验2](投影)展示一块钠,用滤纸吸干表面的煤油,切开。用玻璃管插入钠块,观察颜色。

师]实验现象说明钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。

师]钠在常温下能与氧气反应生成氧化钠,在加热时能否反应呢?

实验3]把一小块钠放在石棉网上加热。

师]钠在加热时与氧气反应生成淡黄色的物质,它是过氧化钠,反应式为:

2na+o2=na2o2

过氧化钠中钠的化合价是+1价,氧的化合价是-1价。

过渡]钠还能与其它非金属单质发生反应,如氯气、硫等。

实验4]将2块钠放在一团棉花中,放入一个盛氯气的集气瓶,观察现象。

师]钠与氯气剧烈反应燃烧,生成白烟,最后得到白色的固体,这种固体是nacl。

3、钠与酸反应。

过渡]由金属活动性顺序可知钠排在h元素的前面,钠可与酸反应。我们通过钠与盐酸反应的实验来证明。

实验5](投影)在玻璃皿中放入适量稀盐酸,再放入一小块钠。

问]反应的现象与钠与水反应是否相同?用方程式表示这一化学反应。

学生]反应方程式:2na+2hcl=2nacl+h2↑

4、钠与盐反应。

过渡]由金属活动性顺序可知钠是排在比较前面的金属,理论上钠可以从盐溶液中置换出排在它后面的金属。把钠放入硫酸铜溶液中,若有铜生成,可看到有红色的固体析出。

实验6](投影)在玻璃皿中放入适量硫酸铜溶液,再放入一小块钠。

实验现象]:除具有金属钠和水反应的现象以外,还有蓝色絮状沉淀生成,有时有黑色沉淀产生。

2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑ cu(oh)2=cuo+h2o

思考]钠与硫酸铜溶液反应没有红色的铜生成,而是生成氢氧化铜,说明了什么?

结论]钠先与水反应,再与硫酸铜反应。所以钠不能从盐溶液中置换出不活泼的金属。

思考]如果钠与盐要发生置换反应,应该在什么条件下?

学生]无水条件下。

师]在熔融状态下钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。

如:ticl4+4na=4nacl+ti

过渡]通过前面的叙述,我们了解了钠的性质:一种非常活泼的金属。我们分析分析钠元素化合价的变化情况,指出钠在反应中所起的作用。

结论]:钠都作还原剂,失去一个电子,从0价变为+1价。

小结]:同学们,一个新闻报道中隐藏着如此丰富的化学知识,只要我们具有敏锐的眼光,化学的头脑,我们一定还可以发现更多的生活中的化学。通过本节课的学习,我们主要学习了钠的化学性质、物理性质、钠的结构。

重点是钠的化学性质。

另外从本节课的学习中我们体会到学习元素化合物的二个方法:

1、物质类别推断物质的性质。

2、物质结构决定性质,性质决定用途、保存、制备。

课后反思:本教学设计符合新课标理念下自主学习教学案例设计,较好地体现以学生的发展为本的教学新理念;要以实验、讨论、提问等多种方式使学生积极地参加到学习活动中来;要引导学生体验实验的过程,完善自身的认知结构;要给学生足够的时间,真正实现自主学习。学生不仅仅是知识的接受器,而应该是能够主动去探索知识,按照自己的学习方式去学习化学,认识化学的原理以及应用所学的知识去解决问题。

传统授课,教师往往收集大量信息,展示给学生,学生被动地听,课后印象不一定很深刻。如果放手让学生去做,让学生根据自己的兴趣去选择喜欢的内容,自主学习,以学生活动为主体,每个学生都参与到了学习全过程当中,所学知识印象就更加深刻了。

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一 教学目标。1 知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质。2 能描述钠与水 钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式。3 了解钠的工业制取方法和应用。4 学会科学 合理地运用观察方法,体会实验方法在化学研究中的重要作用。利用实验现象 生产实践活动引导学生发现问题 解决问题。二 重点难点。教...

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