第二节化学反应的限度（第1课时）
学习目标】1. 了解化学平衡常数的定义，能正确书写给定反应的平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算；
2. 理解化学平衡常数的应用及意义。
【知识回顾】
1.可逆反应。
在同一条件下，既能向方向又能向方向进行的反应称为可逆反应。
1）同一条件下，同时进行。
2）反应物不能完全转化为生成物。
3）使用“”
2. 化学平衡状态：
1)定义：就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡状态的特征 ：逆等动定变
【走进文本】
一、化学平衡常数。
1．定义。在一定当一个可逆反应达到化学平衡状态时的系数次幂之积与的系数次幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称常数)，用符号表示。
2．表达式。
对于某一个可逆反应，ma(g)＋nb(g) pc(g)＋qd(g)，在一定温度下其平衡常数表达式为k
注意：①平衡常数表达式中不包括体和浓度项(因为它们的浓度为常数)，只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
对于确定的反应，k只随温度变，不因浓度压强而变。
交流研讨】对于同一化学反应，由于不同，各反应物、生成物的系数不同，平衡常数的表达式就不同。
对于一个反应，正、逆反应的平衡常数之间关系是互为。
平衡常数的单位也与相对应。
3.应用。判断反应可能进行的程度，估计反应的可能性。k越 ，说明反应进行的越
判断反应进行的方向、反应是否达到平衡状态。
浓度商】：对化学反应aa+bbcc+dd的任意状态称为浓度商。
符号 q k时，反应已达平衡，
q k时，反应逆向进行，q k时，反应正向进行。
随堂练习】298k时，向某密闭容器中充入n2、o2，发生反应n2(g)+o2(g) 2no(g) 达到平衡。
写出该反应的平衡常数表达式 ；
若298k时，k=1×10-30，测得平衡时n2与o2的浓度均为1mol/l，试求no的平衡浓度；
保持温度不变，测得反应进行的某一时刻，n2、o2、no浓度分别为10 mol/l、10 mol/l、1×10-5mol/l，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进行。
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