时）教学设计。
九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计【教学目标】
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点】盐酸、稀h2so4的化学性质。【难点】化学方程式的书写。【教学用品】
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。【教学过程】
****：化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。)
引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】
盐酸是***的水溶液。
演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
阅读】课本相关内容。【思考】
1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？
2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
板书】投影1．盐酸的物理性质。
无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，hcl的质量分数37%左右。[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
板书】2．盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用。
演示】实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红）使无色酚酞不变色。
2)盐酸与金属的反应。
演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。[问题]反应现象如何？
写出化学方程式zn+2hcl= zncl2+h2↑（置换反应）fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价）
现象：锌粒表面有较多气泡产生，铁丝表面有少量气泡产生，且溶液由无色变为浅绿色。【练习】mg、al与盐酸的反应。
板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应。
演示】实验盐酸与生锈的铁钉反应请学生回答现象并写出化学反应方程式。
fe2o3 + 6hcl = fecl3 + 3h2o不溶（红色）溶（黄色）
现象；铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。【思考】
1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶。
fecl3溶)。（少量cuo放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸并加热）
演示】cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。
cuo + 2hcl = cucl2 + h2o不溶(黑色)溶(蓝绿色)
现象：黑色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝色。[讲解]氧化铁，氧化铜等金属氧化物能和酸反应生成盐和水。
板书】金属氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应。
演示】naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验；在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。
cu(oh)2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o不溶(蓝色)溶(蓝绿色)
现象：蓝色固体不溶于水，能溶于酸。蓝色固体逐渐消失，溶液由无色变为蓝绿色分析反应的书写规律。
练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质，cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应。
演示】实验盐酸与硝酸银反应，请一位学生进行演示并书写化学方程式。
agno3 + hcl = agcl↓+ hno3白色沉淀，不溶于水，不溶于酸。
实验】nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，让学生做（边讲边实验）。
思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀hno3？
2．若改用na2co3溶液中滴几滴agno3，再滴几滴稀hno3，现象如何？（学生做实验）3．如何鉴别盐酸和硝酸？
小结】盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。
板书】盐酸+盐→新酸+新盐。
小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
通式：ab+cd=ad+cb
思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。
讲解]盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）
板书】4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
作业】整理酸的化学性质，各举两个例子，用方程式表示。【板书设计】常见的酸盐酸。
一、盐酸(hcl)盐酸是***的水溶液1．盐酸的物理性质。
2．盐酸的化学性质。
1)盐酸与指示剂作用：盐酸使紫色石蕊试液变红（酸里红），使无色酚酞不变色。
2)盐酸与金属的反应金属+盐酸→盐（氯化物）+ h2↑
3)盐酸与金属氧化物的反应金属氧化物+盐酸→盐+水。
4)盐酸与碱的反应盐酸+碱→盐+水（中和反应）
5)盐酸与盐的反应盐酸+盐→新酸+新盐3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：ab+cd=ad+cb
4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。
鲁教版化学九年级下册7 1酸及其性质第一课时教案
第一节 酸及其性质 第一课时教学设计。一 教学目标。知识与能力 1 了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。2 知道盐酸与指示剂的作用过程与方法 通过对浓硫酸 浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。情感态度与价值观 通过样品展示和实验 培养学生科学严谨的实验态度和素...
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版
工作材料。案鲁教版。知识点。酸的组成 氢离子 酸根离子跟指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色酸的ph 7 跟前的活泼金属起置换反应酸 金属 盐 氢气例 2hcl fe fecl2 h2 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 碱性氧化物 盐 水例 3h2so4 fe2o3 fe23 ...
酸的性质第一课时导学案
第2节探索酸的性质 第一课时 学习目标 1 知道酸的涵义和它们的电离产物。2 了解酸碱指示剂及其使用方法。3 知道盐酸的性质。阅读课本p5 p9 课前自学 1.一些物质溶于或而离解成自由移动离子的过程，叫做 酸在水中电离时，生成的阳离子只有离子。酸电离产生的阴离子叫这种酸的离子，如so42 是h2s...