第一节《酸及其性质》第一课时教学设计。
一、教学目标。
知识与能力：
1）了解什么是酸，了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质，初步学会浓硫酸的稀释方法。（2）知道盐酸与指示剂的作用过程与方法：
通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。情感态度与价值观：
通过样品展示和实验**，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点。
教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。教学难点：浓硫酸、浓盐酸敞口放置的结果分析。
三、教学流程。
引入】展示一组问题：
通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：
多**展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。[指导观察]：
引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的**中。[特别强调]：
1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的***气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：
1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到**上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。第三环节：实验**稀盐酸与酸碱指示剂的作用。
提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。[特别强调]：
颜色发生变化的是石蕊试液，不是盐酸。
提出问题]：盐酸中有三种粒子，分别是h+、cl-、h2o，是哪种粒子使紫色石蕊试液变色呢？设计实验证明。
提示]：要设计实验证明哪种粒子使石蕊试液变色，要注意控制变量法在对照实验中的应用。[小结]：
通过实验证明酸能使紫色石蕊试液变红，实质上是其中h+的作用，凡酸的溶液都能使使紫色石蕊试液变红。
四、教学小结。
酸的物理性质。
1、浓盐酸的物理性质：（1）无色、有刺激性气味的液体。
2）有挥发性，在空气中会形成白雾，需密封保存。（3）有强腐蚀性2、浓硫酸的物理性质：（1）无色、粘稠、油状的液体。
2）有吸水性，可做气体的干燥剂，需密封保存。溶于水放热（3）有强烈的腐蚀性酸的化学性质：
1）酸能使紫色石蕊试液变红。
五、教学反思。
九年级化学下册《酸及其性质》复习学案鲁教版
工作材料。案鲁教版。知识点。酸的组成 氢离子 酸根离子跟指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色酸的ph 7 跟前的活泼金属起置换反应酸 金属 盐 氢气例 2hcl fe fecl2 h2 跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸 碱性氧化物 盐 水例 3h2so4 fe2o3 fe23 ...
鲁教版九年级化学下册酸的化学性质教学设计
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