唐河县一高中。
2023年秋期高三年级考试化学试题。
时间90分钟满分100分）
命题人： 马永伟龚春锁
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：h—1 c—12 o—16 al—27 s—32 cl—35.5 fe —56 cu—64 cr--52
一．选择题（只有一个正确选项，每小题3分。共48分）
1．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是。
a．盐酸、空气、醋酸、干冰b．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇。
c．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 d．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡。
2．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是。
a．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯。
b．铜和氯化钠溶液均能导电。
c．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质。
d．铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均无明显现象。
3．若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．1molfe2+ 与足量的h2o2溶液反应，转移na 个电子。
b．标准状况下，11.2l so3中含有的原子数为2na
c．1.7g h2o2中含有的价键数为0.1 na
d、醋酸的摩尔质量与na个醋酸分子的质量在数值上相等。
4、下列实验“操作和现象”与“结论"对应关系正确的是。
5、 下列离子方程式书写正确的是。
a．用惰性电极电解koh溶液时阴极电极反应 2h2o – 4e- =o2 + 4h+
b．naoh溶液中通入少量硫化氢气体：2oh- +h2s = s2 - 2h2o
c．na2s溶液使酚酞试液变红：s2－＋2h2o2oh－＋ h2s
d．feo固体放入稀硝酸溶液中：feo＋2h＋==fe2＋＋h2o
6、常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
a．ph＝0的溶液：k+、ca2+、hco3－、no3－
b．由水电离的c(h+) 1×10-12 mol·l-1的溶液中k+、fe2+、so42－、no3－
c．使紫色石蕊变蓝的溶液：k+、na+、ch3coo－、so42－
d．通入过量so2的溶液：fe3+、cl－、nh4+、ch3coo—
7．下列反应，其产物的颜色按紫红色、红褐色、浅绿色、蓝色顺序排列的是。
氯化铁溶液中加入过量铁粉，充分振荡后静置 ②feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间 ③将碘溶入ccl4中 ④无水硫酸铜放入医用酒精中。
abcd．③②
8．关于下述三个实验中的化学反应，下列判断正确的是。
a．上述实验证明还原性：fe> cu > fe 2＋ b．实验②中so42－被氧化。
c．实验①说明铜比铁活泼d．实验①中发生的是置换反应。
9．某溶液中有fe3＋、cu2＋、fe2＋、al3＋、nh4＋、mg2＋六种阳离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后，向滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液和原溶液相比大量减少的阳离子是。
a．fe3＋、cu2＋、fe2＋ b．mg2＋、al3＋、nh4＋ c．fe2＋、al3＋、nh4＋ d．al3＋、cu2＋、nh4＋
10．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐a的组成成分。由此分析，下列结论中不正确的是。
a．a中可能有fe3＋ b．a一定为febr2溶液 c．b为agbr沉淀 d．c中一定有fe3＋
11．高铁酸钠(na2feo4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方程式为2fe(oh)3＋3clo－＋4oh－==2feo＋3cl－＋5h2o。干法制备的主要反应方程式为2feso4＋4na2o2===2na2feo4＋2na2so4。
下列有关说法正确的是。
a．干法中每生成1 mol na2feo4转移2mol电子 b．湿法中氢氧化铁被还原。
c．na2feo4处理水的能力优于次氯酸的能力 d．高铁酸钠中铁显＋3价。
12．在500 ml某硫酸盐溶液中，含有1.5 na个硫酸根离子(na表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有na个金属离子。则该硫酸盐的物质的量为。
a．1 mol/lb．2 mol/l c． 0.8 mol/l d．3 mol/l
13．为除去co2中混有的so2和o2，下列试剂使用顺序正确的是。
浓硫酸 ②灼热的铜网 ③碱石灰 ④饱和的na2co3溶液 ⑤饱和的nahco3溶液
abcd．⑤②
14．下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生氧化还原反应的是。
15．某反应体系中有下列物质：n2o、feso4、fe(no3)3、hno3、fe2(so4)3和h2o，下列叙述错误的是。
a．hno3与feso4的计量数之比为4∶5 b．feso4是还原剂，hno3是氧化剂。
c．每生成1 mol fe(no3)3转移电子为1 mol d．fe(no3)3、fe2(so4)3是氧化产物。
.4mol cu2s与足量的浓硝酸反应，生成了cu(no3)2，h2so4，no和h2o。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是。
a、 2.2mol b、1.2mol c、1.6mol d、1.9mol
二．非选择题(共52分)
17、（14分）（1）向nh4al(so4)2 溶液中加入ba(oh)2溶液至沉淀达最大量时的离子方程式为。
2）砒霜是一种剧毒物质，但最新发现，中医药中使用砒霜对一些肿瘤的**很有效果。已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应(砒霜用x表示)：x＋6naoh===2na3aso3＋3h2o。
根据以上反应推断砒霜的化学式为___根据同类物质的性质规律判断，对不慎散落在河水中的砒霜能否用生石灰处理，理由是：__
3）某溶液可能含有na＋、ag＋、al3＋、s2－、co、no等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现。根据以上实验现象，此溶液中一定存在的离子是___可能存在的是___
4）用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫酸配制3 mol/l的稀硫酸100 ml。
需要用量筒量取浓硫酸___ml。
配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是___填写编号) 。
a．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸。
b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
c．将冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中。
d．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
e．盖上容量瓶塞子，摇匀。
f．用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
g．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm
下列操作中，使制得的稀h2so4溶液浓度偏小的是___填写编号)。
a．用量筒量取浓硫酸时，俯视液面读数。
b．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容。
c．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将溶液注入容量瓶中。
d．容量瓶刚用蒸馏水洗涤，没有烘干。
e．定容时，滴加蒸馏水后，液面略高于刻度线，再吸出少量水使溶液凹液面与刻度线相切。
f．把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用。
18、(10分)a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
1)若a和d为常用的金属单质，f为一种气体单质，（b为一种蓝色溶液，）在e中加入过量的澄清石灰水有红褐色沉淀产生，则f的电子式为反应①的化学方程式为。
2) 若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，反应的离子方程式为反应④的化学方程式为。
3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应①的化学方程式为。
19、（14分）氯气常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂。某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以**潮湿的cl2与na2co3反应得到的固体物质的成分。
1）写出装置a中发生反应的化学方程式。
2）向c装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的。
氧化物）。可以确定的是c得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有nahco3，现对c中得到的固体成分进行猜想和验证。
提出合理猜想。
一定含有nahco3和 ；可能含有剩余的na2co3。
设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、品红、稀盐酸。
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