一、选择题（单选，每小题3分）
1．化学知识被广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是
a．有机物不导电。
b．空气中的臭氧对人体健康有益无害。
c．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰。
d．使用明矾净水的好处是杀菌、消毒，吸附水中的悬浮物。
2．下列有关化学用语表示正确的是。
a．丙烯的结构简式为：ch3chch2
b．s2－的结构示意图：
c．质子数为53，中子数为78的碘原子： i
d．h2so4的摩尔质量是：98 g
3．下列说法正确的是。
a．0.1 mol和0.1 mol均含有0.8 mol质子。
b．k+、s2－的最外层电子数相同，化学性质相同。
c．n2o5 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应。
d．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色。
4．下列叙述正确的是。
a．k与n连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph增大。
b．k与n连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：2h++2e—=h2↑
c．k与m连接时，x为硫酸，一段时间后溶液的ph增大。
d．k与m连接时，x为氯化钠，石墨电极反应：
4oh—-4e—=2h2o+o2↑
5．下列离子方程式书写正确的是。
a．将过量so2通入冷氨水中：so2＋nh3·h2o ＝ hso3－＋nh4＋
b．漂白粉溶液在空气中失效：clo—+ co2 + h2o＝hclo + hco
c．向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2hco3－＋ca2＋＋2oh－＝ caco3↓＋co32－＋2h2o
d．fe(no3)3溶液中加入过量的hi溶液：2 fe3＋+2 i—＝2 fe2＋+ i2
6．对下列实验产生的现象**不正确的是。
a．实验①：试管中溶液颜色变为红色。
b．实验②：同时加入h2c2o4 时b试管中溶液先褪色。
c．实验③：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变。
d．实验④：放置一段时间后，饱和cuso4溶液**现蓝色晶体。
7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
a．cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
b．向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42－
c．fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应。
d．分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水。
8．有3种溶液①0.01 moll—1醋酸；②0.02 moll—1醋酸与0.
02 moll—1naoh等体积混合后的溶液；③0.04 moll—1醋酸与0.02 moll—1 naoh等体积混合后的溶液。
下列说法不正确的是。
a．3种溶液中ph最小的是①
b．②和③溶液中所含微粒种类相同。
c．3种溶液中c(ch3coo—)大小顺序是③＞②
d．向②中加少量的ch3coona固体则减小。
9．用na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是。
a．用足量naoh溶液完全吸收1mol c12时，转移电子的数目是2 na
b．14 g c2h4和c3h6的混合物中，所含h原子数为2 na
c．在1 l 0.1 mol/l碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 na
d．常温常压下，8 g ch4中所含的电子的数目为0.5 na
10．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是。
a．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液。
b．装置②的总反应是：cu+2fe3+=cu2++2fe2+
c．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连。
d．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀。
11．短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的位置如下图所示，其中w为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是。
a．w位于第三周期iv族。
b．y的气态氢化物分子中含极性共价键。
c．x的最**氧化物的电子式是。
d．常温下不能用z单质制成的容器盛放y的最**氧化物对应的水化物的浓溶液。
12．某同学做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，**上的斑很久才能消除，若用草酸的稀溶。
液洗涤，马上可以复原，其离子方程式为。
mno+ c2o+ h+co2↑ +mn2关于此反应的叙述正确的是。
a．该反应的氧化剂是c2ob．该反应右边方框内的产物是ohc．该反应中电子转移总数是5e— d．配平该反应式后，h+的系数是16
13．常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：
下列判断不正确的是。
a. c1一定大于0.2 mol·l-1
b. ha的电离方程式是hah+ +a－
c. 甲反应后溶液中：c(na+) c(oh－) c(a－) c(h+)
d. 乙反应后溶液中：c(na+) c(ha) +c(a－)
14．右图是水煤气 (成分为co、h2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是。
a．a处通入的是空气，b处通入的是水煤气。
b．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应。
c．a电极的反应式包括：co + 4oh－+ 2e－==co32－+ 2h2o
d．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗。
标准状况下的水煤气2.24 l
二、非选择题。
15．下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。
用化学用语回答：
1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置。
m的单质与r的最**氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为
2）x可与r按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有。
x可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为。
3）y的氢化物比q的氢化物稳定的原因y的非金属性比q的强。
4）举出实例说明y的非金属性比z强(用化学方程式表示。
16．海带中含有丰富的碘。为从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
a．烧杯 b．坩埚 c．表面皿 d．泥三角 e．酒精灯 f．干燥器。
2）步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和**苯，该步骤的实验操作名称是。
3）步骤④反应的离子方程式是步骤④中的转化还可以cl2或双氧水（h2o2），请分别写出反应的离子方程式：
若用碘盐中的kio3作氧化剂，在酸性溶液中氧化i-,写出反应的离子方程式。
4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
17．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。
1）以n2和h2为原料合成氨气。反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) δh＜0。
下列措施可以提高h2的转化率的是（填选项序号。
a．选择适当的催化剂b．增大压强。
c．及时分离生成的nh3d．升高温度。
一定温度下，在密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的15/16，则n2的转化率α1
若容器压强恒定，达到平衡状态时，n2的转化率为α2，则α21
填“＞”或“＝”
2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。
nh3被氧气催化氧化生成no的反应的化学方程式是。
在容积恒定的密闭容器中进行反应2no(g)+o2(g)2no2(g) δh＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号。
a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持。
不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度。
c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持。
不变判断反应已达到平衡状态
d．在t5时，容器内no2的体积分数是整个过程中的最大值。
3）硝酸厂常用催化还原法处理尾气：在催化剂存在时用h2将no2还原为n2。
高三月考10月
高三月考 2011.10 考试时间90分钟，满分120分。必做卷包括第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 满分120分。选做卷共2题，满分30分。必做卷第 卷 选择题共60分 一 单选题 每题5分，共12小题 1.已知的元素个数为 2 命题 存在为假命题 是命题 的 充要条件必要不充分条件 充分不必要...
高三月考4理科答案
宝鸡中学2009级高三月考4数学 理科 试题参 一 选择题 二 填空题。本大题共5小题，每小题5分，满分25分。11.a 01213.3和5 三 解答题。16.解 i 在一个周期内，当时，取最小值 当时，最大值。由当时，最大值3得。ii 当时，取最大值。当时，取最小值。17.解 1 由已知可得。又因...
五年级语文三月考卷
阳长小学2015 2016学年第二学期五年级语文三月考试题。一 看拼音写词语。8分 oshxizh 棉事煤幼 zhmzh n xi 雨寂帽愧。二 组词 8分 陷涯妨剥b o 馅崖防b三 查字典，填空 3分 打 d 按音序查字法先查 再查音节打 有以下几种意思 击 敲 拍 斗殴 攻击 器皿等因撞击而破...