1.下列说法不正确的是( )
a．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件。
b．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应。
c．活化分子具有比普通分子更高的能量。
d．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为e－e1
答案： b2．下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是( )
a．增大压强 b．升高温度。
c．增大反应物的量 d．减小生成物的浓度。
解析： 对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢。应选择b项。
答案： b3．反应n2＋o2 2no在恒温的密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( )
a．增大体积使压强减小。
b．体积不变，充入n2使压强增大。
c．体积不变，充入氦气使气体压强增大。
d．使总压强不变，充入氖气。
解析： 增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入n2，n2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
答案： b4．(2011·海门高二质检)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图，在t1时刻升高温度或增大压强速率的变化都符合示意图的反应是( )
a．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) δh<0
b．4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g) δh<0
c．h2(g)＋i2(g) 2hi(g) δh>0
d．c(s)＋h2o(g) co(g)＋h2(g) δh>0
解析： 由图可知升温和增压平衡向逆反应方向移动，因此反应的正反应是放热的、气态物质系数增大的反应。
答案： b5．(山东高考)2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
a．催化剂v2o5不改变该反应的逆反应速率。
b．增大反应体系的压强，反应速率一定增大。
c．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间。
d．在t1、t2时刻，so3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，so3(g)生成的平均速率为v＝
解析： 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，a错；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，b错；降低温度减小反应速率，达到平衡的时间增长，c错；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，d对。
答案： d6．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
据上表，回答下列问题：
1)实验4和5表明对反应速率有影响反应速率越快，能表明同一规律的实验还有___填实验序号)。
2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有填实验序号)。
3)本实验中影响反应速率的其他因素还有___其实验序号是。
4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因。
解析： (1)对比实验4和5，其反应条件的区别为金属的状态，实验4为丝状，实验5为粉末状。这说明固体反应物的表面积对反应速率有影响。
从金属消失的时间可看出，固体反应物表面积越大，反应速率越快。能表明同一规律的实验还有1和2。
2)观察表中数据可看出实验及实验所选择的实验条件仅是反应物浓度不同，能表明反应物浓度对反应速率产生影响。
3)观察及等实验，可见本实验中影响反应速率的因素还有温度。
4)因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
答案： (1)固体反应物的表面积表面积越大 1和2
3)反应温度 6和7；8和9
4)所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。
7．t ℃时，将3 mol a和2 mol b气体通入容积为2 l的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3a(g)＋b(g) xc(g)，2 min末时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8 mol b，并测得c的浓度为0.
4 mol·l－1。请填写下列空白：
1)x2)2 min内用a表示该反应的平均反应速率为mol·l－1·min－1。
3)若继续向平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和a、b、c都不反应)后，下列说法中正确的是___填字母)。
a．化学平衡向正反应方向移动。
b．化学平衡向逆反应方向移动。
c．化学平衡不会发生移动。
d．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变。
解析： (1) 3a(g)＋b(g) xc(g)
起始物质的量(mol) 3 2 0
转化物质的量(mol) 3n n xn
平衡物质的量(mol) 3－3n 2－n xn
由题意知：2－n＝1.8，n＝0.2则[c]＝＝0.4 mol·l－1
x＝4；2)v(a)＝＝0.15 mol·l－1·min－1；
3)恒温、恒容条件下通入氦气，容器中各物质的浓度不变，v正、v逆不变，平衡不移动。
答案： (1)4 (2)0.15 (3)c
8．(能力拔高)某化学反应2a b＋d在四种不同条件下进行，b、d起始浓度为0，反应物a的浓度(mol/l)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为___mol/(l·min)。
2)在实验2，a的初始浓度c2＝__mol/l，反应经过20 分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___
3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___v1(选填“>”或“<”且c3___1.0 mol/l(选填“>”或“<”
4)比较实验4和实验1，可推测该反应是___反应(选填“吸热”或“放热”)。理由是。
解析： (1)实验1中，反应在10 min到20 min内的平均反应速率为(0.80－0.67)mol·l－1÷10 min＝0.013 mol·l－1·min－1。
2)实验1与实验2相比，平衡时的组成保持不变，温度保持不变，所以起始时a的浓度与实验1相同，即1.0 mol·l－1，由于实验2的反应速率大于实验1，所以实验2中隐含的反应条件是使用了催化剂。
3)实验3中，平衡时a的浓度大于实验1，所以c3应大于1.0 mol·l－1，在其他条件不变时v3>v1。
4)升高温度(从800 ℃变成820 ℃)平衡时，a的浓度下降，表明平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。
答案： (1)0.013 (2)1.0 催化剂。
3)> 4)吸热升高温度(从800 ℃变成820 ℃)平衡时，a的浓度下降，表明平衡向正反应方向移动。
从速率一时间图象看化学平衡移动。
速率—时间图象定性揭示了v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律，体现了外界条件改变对可逆反应速率的影响，以及由此引发的平衡移动。
可逆反应aa(g)＋bb(g) cc(g)＋dd(g) δh，同时符合下列两图中各曲线的规律是( )
第2章第2节第2课时 有答案
例题。1 假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为 a a2 3b22ab3 b 2ab2 b22ab3 c 2a2b 5b2 4ab3 d 2ab2 b2 2ab3 解析 选b。由图可知反应物用ab2 b2表示，生成物用ab3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能...
第2章第4节课时高效作业
1 合成氨工业上采用循环操作主要是因为 a 加快化学反应速率 b 能提高氨的平衡浓度。c 降低氨气的沸点d 提高氮气和氢气的利用率。答案 d2 2011 青岛高二检测 在合成氨工业中，下列变化过程与平衡移动无关的是 a 为增加nh3的产量，不断将nh3分离出来。b 为增加nh3的产量，使用催化剂。c...
3 2第2课时 学生作业
第三章 3.2 第2课时 班级学号姓名。1 已知集合a 从集合a中选取不相同的两个数，构成平面直角坐标系上的点，观察点的位置，则事件a 与事件b 的概率关系为 a p a p b b p a 2 已知集合a 点p坐标为 x，y 其中x a，y a，记点p落在第一象限为事件m，则p m a b c d...