1．合成氨工业上采用循环操作主要是因为( )
a．加快化学反应速率 b．能提高氨的平衡浓度。
c．降低氨气的沸点d．提高氮气和氢气的利用率。
答案： d2．(2011·青岛高二检测)在合成氨工业中，下列变化过程与平衡移动无关的是( )
a．为增加nh3的产量，不断将nh3分离出来。
b．为增加nh3的产量，使用催化剂。
c．为增加nh3的产量，采用500 ℃左右的高温。
d．为增加nh3的产量，采用2×107～5×107 pa的压强。
解析： 使用催化剂只是同等程度地改变正逆反应速率，与平衡移动无关。
答案： b3．合成氨所需要的h2可由煤和水反应制得：
1)h2o(g)＋c(s)co(g)＋h2(g) δh>0
2)co(g)＋h2o(g) co2(g)＋h2(g) δh<0
工业生产中，欲提高co的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是( )
降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大co浓度 ⑤增大h2o(g)的浓度。
a．①⑤b．②③
c．②④d．③⑤
答案： a4．合成氨反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.4 kj·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：
下列说法正确的是( )
a．t1时升高了温度 b．t2时使用了催化剂。
c．t3时增大了压强 d．t4时降低了温度。
解析： 若t1时升高了温度，则随后v正应增大至平衡，a错；若t3增大了压强，v正应增大，而不会减小，故c错；若t4时降低了温度，则v正应突然减小，曲线不应相连，d错。
答案： b5．(2012·泰安高二质检)高温下，某反应达平衡，平衡常数k＝。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是( )
a．该反应的焓变为正值。
b．恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小。
c．升高温度，逆反应速率减小。
d．该反应化学方程式为co＋h2oco2＋h2
解析： 由平衡常数表达式写出可逆反应为co2(g)＋h2(g) co(g)＋h2o(g)，d项错误；由于升高温度，h2浓度减小，说明升温平衡向正反应方向进行，因此正反应是吸热的，焓变为正值，a项正确；由于反应前后气体体积相等，增大压强平衡不移动，但若通入h2其浓度会增大，b项错误；升高温度，正逆反应速率都会增大，c项错误。
答案： a6．合成氨工业的原料气中含有少量co，co会使催化剂失去催化能力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去，一般用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的co，其反应为：cu(nh3)2ac＋co＋nh3 [cu(nh3)3]ac·co(正反应为放热反应)
1)醋酸二氨合铜吸收co的生产适宜条件是。
2)吸收co后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收co的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的生产适宜条件是___
解析： (1)醋酸二氨合铜吸收co反应为气体体积减小的放热反应，降低温度或增大压强平衡向吸收co的方向移动，故应采用低温、高压作为生产条件。
2)放出co的反应应采用高温、低压作为生产条件。
答案： (1)低温、高压。
2)高温、低压。
7．下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中nh3含量的变化情况[入料v(n2)∶v(h2)＝1∶3]。
1)比较200 ℃和300 ℃时的数据，可判断升高温度，平衡向___方向移动，正反应方向为___填“吸热”或“放热”)反应。
2)根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是___
a．高温高压 b．高温低压。
c．低温高压 d．低温低压。
3)计算500 ℃，30 mpa时n2的转化率___
4)实际工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采取了一些措施。请写出其中的一个措施。
解析： 500 ℃，30 mpa时平衡混合物中nh3的百分含量为26.4%，根据题中已知可把入料的n2设为x mol, h2设为3x mol，反应的n2为y mol，利用三段式列式计算，即可得n2的转化率。
答案： (1)左(或逆反应) 放热 (2)c (3)41.77%
4)加入过量的n2(或及时从平衡混合物中移走nh3)
8．(能力拔高)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：so27%，o211%，n282%)：
1)已知so2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论。
2)在400～500 ℃时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是。
3)选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率？__填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量填“是”或“否”)。
解析： (1)根据**中的数据可以看出，在相同压强下(如在0.1 mpa下)升高温度(如由400 ℃升高到500 ℃)时，so2的转化率降低(由99.
2%降低为93.5%)，即升高温度时化学平衡向逆反应方向移动，而升高温度化学平衡应该向吸热反应方向移动，所以此反应的正反应为放热反应。
2)根据**中的数据可以得知：在0.1 mpa so2的转化率已经很高，如在400 ℃时已达99.
2%，若增大压强到10 mpa，压强增大了100倍，但是so2的转化率变化不大。而压强增大100倍，就需要提高设备的材料、动力、能源等，即要增大成本投入。
3)使用催化剂只能改变化学反应的速率，改变反应达到平衡的时间，不能使化学平衡发生移动，即对so2的转化率不产生影响；而在一定条件下，化学反应放出的热量与参加反应的反应物的量成正比，因so2的转化率不变，所以反应放出的热量也不会增大。
答案： (1)压强一定时，温度升高，so2转化率下降，说明升温平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。
2)增大压强对提高so2转化率无显著影响，反而会增加成本。
3)否否。
第2章第3节第2课时课时高效作业
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计量作业第2章 第4章
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课时作业 第2章数列2 4 二
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