八年级（上）科学《溶液》专题一。
1、一种物质溶解在另一种物质里的能力大小叫溶解性是物质的一种特性。
2、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法。
1）固体溶解度的涵义。 在下，某(固体)物质在克溶剂里达到状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。如20℃时食盐的溶解度是36克，就表示在时， 水中最多(即达到状态)能溶解食盐 。
3、溶解性等级的划分。 (1)溶解性等级的划分依据： 室温(20℃)时的溶解度 。
2)等级的划分。
℃时a物质的溶解度为20克，40℃时b物质的溶解度为40克，则30℃时，a、b物质的溶解度大小关系是大 大 c. a、b一样大 d.无法判断。
5、m、n固体的溶解度曲线见图1—37。现有两杯各盛20℃饱和m溶液和固体n溶液的烧杯，杯底各有少量未溶解的固体m和固体n，现将两杯溶液升温到40℃，杯中情况判断正确的是。
a.溶液中m减少，n增加 b.杯底固体m减少，n增加。
c. 溶液中m、n均减少 d.溶液中m、n均增加。
6、在20℃时，将某物质w克完全溶解，制成v毫升饱和溶液，若饱和溶液的密度为ρ克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解度为( )
a.克 b.克 c.克 d.克。
7.20℃时，a物质的不饱和溶液100克，要使其成为20℃的饱和溶液，可以恒温蒸发20克水或加入8克溶质，求20℃时a物质的溶解度。
八年级（上）科学《溶液》专题二。
一、溶液组成的定量表示的意义。
1.在工农业生产、生活实际和科学研究中，很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。如：
(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中。
二、溶质的质量分数。
1、涵义：溶液中溶质的质量分数是指质量与质量的比值。
2、溶质的质量分数的计算公式： 溶质的质量分数a%＝＝
1)溶质的质量分数只是一个比值， 单位；(2)溶质的质量分数可以用小数或表示；
3)公式的变换形式：m质。
三、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系。
1.溶质的质量分数与固体溶解度的比较。
1)固体的溶解度是在 ，100克溶剂中达到状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 。大小主要由决定，与外界等条件有关，与溶质、溶剂的多少溶液一定要。
2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 ，与外界温度等条件 ，溶液不一定 。
2、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(p％)与溶解度(s)的关系：
p％＝或s＝×100克（s p）
℃时，食盐的溶解度是36克，在20℃时能配制成质量分数为36％的食盐溶液吗？为什么？
四、练习题。
1、现有一杯底部尚有少量未溶解的硝酸钾溶液，在给烧杯加热或加水的条件下，原来未溶解的硝酸钾溶解，这时溶液由变为 。这说明，在改变条件的情况下，饱和溶液和不饱和溶液间可以相互转化。因此我们在理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义时，应强调和两个条件，否则就会失去意义。
2、实验室现有相同体积且无污染的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，你能将他们区别出来吗？请设计你的实验方案。（不少于四个）
3、t℃时10克a物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t℃时a的饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5％，求：
(1)t℃时a物质的溶解度； (2)10克原溶液中溶质的质量分数。
4、(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；
2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少？
3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数又变为多少？
(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数又变为多少？
(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水？
5、在t℃时，某物质饱和溶液中溶质的质量分数为m％，此温度下，该物质在t℃时的溶解度为。
a. b.克 c.克 d.克。
6、下表是氯化钾在不同温度下的溶解度，根据**回答。
(1)要制成40℃时氯化钾的饱和溶液，溶液中溶剂和溶质的质量比为。
(2)40℃时在25克水中加入 25克氯化钾，得到的溶液中溶质的质量分数为。
(3)40℃时27％的氯化钾溶液需降温到时，才能刚好成为饱和。
7、t℃时，硝酸钾的溶解度为s克。在该温度下，把b克硝酸钾投入c克水中充分溶解。
(1) >时，溶液中溶质的质量分数为，此时的溶液为溶液；
(2)当＝时，溶液中溶质的质量分数为或，此时的溶液。
3)当《时，溶液中溶质的质量分数为 ，此时溶液。
8、、将30℃时某物质的溶液100克，分成质量相等的两份，向其中的一份加入5克该溶质，溶液恰好达到饱和，将另一份冷却到20℃，溶液也恰好达到饱和，此饱和溶液的质量分数为20%，求该物质在30℃时的溶解度？
9、在t℃时将425克含有a物质的溶液，蒸发掉300克水后，溶液恰好饱和，若另取85克原溶液，加入25克a物质和40克水，充分搅拌后，也恰好饱和，则在t℃时，a物质的溶解度为几克？饱和溶液中，溶质的质量分数为多少？
10、配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液，需质量分数为98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)
八年级（上）科学《溶液》专题三。
.05克某物质在20℃时溶于10克水中恰好饱和，这种物质属于（ ）
a.难溶物质 b.微溶物质 c. 可溶物质 d. 易溶物质。
2、某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）
a.100克 b. a克 c. 2a克 d. 50克。
3、要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（ ）
a.再加入10克食盐 b.蒸发掉50克水 c. 蒸发掉45克水d. 再加入100克10%食盐水。
4、可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）
a.蒸发掉1克水，有少量固体析出b.降低温度，有少量固体析出
c. 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 d.加入少量水，没有固体析出。
5、某温度下硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中溶质质量：溶剂质量溶质质量：溶液质量。
6、t℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t℃时该物质的溶解度为克；现有该温度下该物质的饱和溶液210克，则含溶质克，溶剂克。
7、将30克某物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质克或蒸发溶剂克；欲使它的浓度变为5%，可加入水克。
8、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制的步骤是：（1）先用称量克氯化钠倒入烧杯中。（2）再用量取水倒入盛氯化钠的烧杯中。
（3）用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。
克20%的某溶液加水稀释为5%的溶液，稀释后溶液中的溶质质量为克，需要加水克。
10、t℃时某饱和溶液的溶质质量分数为20%，则该温度下该物质的溶解度为克；要使40克水配制成t℃该物质的饱和溶液，需要该物质克。
11、t℃时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t℃时硝酸钠的溶解度为克。
12、一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，滤去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：
则该温度下硝酸钾的溶解度为克。
13、将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。则（1）原氢氧化钠溶液质量为克，（2）原氢氧化钠溶液中水为克，（3）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为克，（4）蒸发后所得溶液的密度为克/厘米3
14．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度：
50℃时，将10.5克硝酸钾溶于50克水中配成不饱和溶液，求：（1）该溶液的质量分数。
八年级 上 科学《溶液和溶解度》专题练习
压强与浮力。一 密度公式 与m v无关 可变形为和，对公式的理解 同种物质 一定，m与v成正比。当 相同时，体积越大，质量越大。同质量不同种物质，体积越大，密度越小 或密度越小，体积越大 同体积不同物质，质量越大，密度越大 密度越大，质量也越大 水的密度写作1.0 103千克 米3 读作 1.0 1...
八年级科学溶解度练习题
时从100克氯酸钾饱和溶液中取出50克溶液，则下列说法不正确的是。a.氯酸钾溶液减少一半b.氯酸钾的溶解度减小一半。c.溶质的质量少一半d.溶质与溶剂的质量比不变。7 把80 的饱和硝酸钾溶液冷却到室温，下列叙述不符合实际情况的是。a.溶液仍为饱和溶液b.溶液的质量不变。c.溶剂质量不变d.有晶体从...
八年级上有关溶解度的计算
八年级上。有关溶解度的计算典型例题。例1 已知15 时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250 中最多能溶解多少克碘化钾？例2 把20 的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60 需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？已知20 时硝酸钾的溶解度为31.6g，60 时为110g 例3 已知3...