溶液计算部分。
重难点：1、溶质质量分数计算：与其计算公式有关的计算；有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
计算公式：溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100% =溶质质量/（溶质质量+溶剂质量]×100%
2、溶液的稀释计算。
原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。
有两种情况：（1）加水法进行稀释（2）加入低浓度的同种溶质的溶液。
3、溶液的浓缩计算。
三种方法：1）补充溶质使溶液浓缩。
2）蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变。
3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法铜一浓一稀两种溶液的稀释 。
4、有关溶质的质量分数与化学方程式联系的综合计算。
解题的关键是要掌握生成溶液质量的计算，方法（1）溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
2）质量守恒法：溶液质量=反应物质量总和-不溶固体或生成沉淀的质量-生成气体的质量。
5、溶解度与溶质质量分数的关系。
知识点八：计算专题。
典型题练习。
例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250**中最多能溶解多少克碘化钾？
例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。
例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90**后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？
例4] 有60℃时a物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10**时，有4ga的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10**时，又有6ga的晶体析出，求60℃时a物质的溶解度是多少克。
例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5**，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？
例6] 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。
例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的a、b两种不同浓度的不饱和溶液，当a冷却至10℃时有晶体析出，b在60℃时成为饱和溶液。若取 10℃时a的100g饱和溶液，取60℃时b的50g饱和溶液混合得c溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？
例8] 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如右表：
硝酸钾的溶解度见下表：
求：1．所加水的质量。
2．该固体混合物中硝酸钾的质量。
例9] 80℃时把10g硝酸钾溶解于50**中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？
②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？
例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10**，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5**，析出2g晶体，求该温度下kno3的溶解度。
有关溶解度的计算典型例题答案
[例2]分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。
所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。
解答1 关系式法。
设：所需加的硝酸钾为x克。
关系式： m质+m剂=m液20℃→60℃添加量。
20℃ 31.6g 100g 131.6g110g-31.6g=78.4g
282gx每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。
答：应加入168g硝酸钾。
解答2：公式法。
根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。
设：应添加硝酸钾晶体为x克。
答：(略)
[例3] 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：
由于137.4g<157.1g，可知原溶液是不饱和溶液。
蒸发水时，溶液首先应由不饱和变成饱和，在这过程蒸发掉的水，并不能引起硝酸钾结晶析出。当溶液达到饱和后，继续蒸发掉的水才能使硝酸钾晶体析出。
如果蒸发掉90**后，溶液仍不饱和，则不会有硝酸钾晶体析出。
解答：设30℃时137.4g硝酸钾配成饱和溶液时需水x克。
原溶液里所含的水为：
500g-137.4g=362.6g
使溶液由不饱和变为饱和，在这过程所蒸发掉的水为：
362.6g-300g=62.6g
溶液达到饱和后，继续蒸发的水为：
90g-62.6g=27.4g
30℃时，溶解在27.4**里的硝酸钾会全部结晶析出。
[例4] 分析：由于两次蒸发等量的溶剂，析出晶体质量不同．可以断定原溶液是不饱和溶液，根据第二次蒸发掉溶剂的质量与析出晶体的质量求溶解度。
解答：设60℃时a物质的溶解度为s克。
则10∶6=100∶s
解之 s=60(g)
例5]解：设20℃时该物质的溶解度为x。
x：0.7g = 100g∶5g
解得：x=14g
[例6] 分析：
解答：设该物质的溶解度为s克。
解之：s＝25(g)
例7] 解答：设需降温到x℃时能析出5g无水晶体，从图可知x℃时溶解度为xg。
依题意得：解之：x＝18.8(g) 则：x℃＝18.8℃
例8] 分析：题意分两个层次展开。
第一层次：从kno3的溶解度数据可知，100**温度从10℃升高到40℃多溶解的kno3为63.9─20.
9＝43(g)。根据原饱和溶液温度从10℃升高到40℃实际溶解了261－175＝86(g)，便可求出原溶液中所含的水量。
第二层次：由表可知温度升高到75℃时，所剩余的82克固体为不溶性杂质，据此可求出混合物中kno3的质量。
解答：1.设所加水的质量为x克。
100∶43＝x∶86
解之：x＝200(g)
2．设在10℃时溶解的kno3质量为y克。则：
100∶20.9＝200∶y y＝41.8(g)
故原混合物中kno3的质量为：
41.8＋261－82＝220.8(g)
例9] 分析：查溶解度曲线可知硝酸钾80℃时的溶解度是169g，可判断上述溶液肯定不饱和；如果降温形成饱和溶液时，其溶解度应为20g，查溶解度曲线即可得出其相应温度；欲使上述溶液形成80℃饱和溶液，一是增加溶质的量，二是加热蒸发，减少溶剂(水)，然后都使温度保持80℃达到饱和。
解答：①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50**中溶解x克硝酸钾即达饱和。
169∶100＝x∶50
x＝169×50/100＝84.5(g)
84.5>10 溶液未饱和。
降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．
100∶y＝50∶10
y＝100×10/50＝20(g)
查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．
欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：
a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50**中溶解84.5g，即达饱和。
应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾。
b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．
169：100＝10：(50一m)
50－m＝100×10／169＝5.92
m＝50－5.92＝44.08g
1．溶液未达到饱和．
2．降温到9℃时溶液达到饱和．
3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。
例10] 分析：第二次比第一次多蒸发2.5**．第二次比第一次多析出1g晶体，说明2.5**溶解lgkno3达到饱和。
解答：设该温度下kno3的溶解度为s克。
则：(12.5－10)∶(2－1)＝100∶s
解之：s＝40(g)
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