1．20 ℃时，在三个各盛有100 **的容器中加10 g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，待充分溶解后，情况如表所示，正确的是( )
a．所得溶液一定都是饱和溶液 b．丙溶液一定是不饱和溶液。
c．丙溶液的溶质的质量分数最大d．20 ℃时，甲的溶解度最大。
2．分离混合物要根据各成分不同的性质选用不同的方法，是人们改造、利用自然界物质的重要方法。下列说法不正确的是 (
a．结晶法是利用混合物各成分在水中的溶解性不同。
b．化学沉淀法是根据混合物各成分的化学性质不同。
c．过滤法是根据混合物各种成分的粒子大小不同。
d．蒸馏法是利用混合物各成分的沸点不同。
3．30 ℃时将等质量的两份饱和石灰水一份冷却到20 ℃，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30 ℃。则两种情况下均不改变的是( )
a．溶剂的质量 b．溶质的质量 c．溶质的溶解度 d．溶质的质量分数。
4．下列有关实验操作的叙述，不正确的是。
a．把烧杯置于铁架台的铁圈上直接加热。
b．给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
c．用量筒量取液体时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
d．实验剩余的药品，不能放回原试剂瓶。
5．能证实20℃时，原硝酸钾溶液是饱和溶液的事实是( )
a．降温到10℃时有硝酸钾晶体析出。
b．蒸发掉10**，有硝酸钾晶体析出。
c．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体仍能继续溶解。
d．在20℃的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液的质量不变。
6．下列物质与水混合，在室温时难以形成饱和溶液的是( )
a．硝酸钾 b．酒精c．二氧化碳d．氯化钠。
7．配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是( )
a．28℃时10**中最多能溶解硝酸钾4g
b．60℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28℃时多。
c．①②所得溶液溶质的质量分数相等。
d．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液。
8．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体．向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是( )
a．甲试管溶液中的溶质量减少。
b．甲试管中未溶解的固体量增加。
c．乙试管溶液中溶质量增加。
d．乙试管中未溶固体的量增加。
9．t℃时a物质的溶液，第一次恒温蒸发10**，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10**，结果析出2g a，第三次再恒温蒸发10**。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是( )
a．一定大于2g b．一定等于2g c．一定小于2g d．一定大于或等于2g
10．下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
据此数据，判断下列说法错误的是( )
a．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内会相交。
b．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液105g加入95**后，溶液中溶质的质量分数为27.5%
c．在20℃时，氯化钠和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100**的烧杯中，均不能形成饱和溶液。
d．从含有少量氯化钠的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法。
二、非选择题。
11．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a b。
2)如图为a物质的溶解度曲线。m、n两点分别表示a物质的两种溶液。下列做法不能实现m、n间相互转化的是(a从溶液中析出时不带结晶水)__
a．从n→m：先向n中加入适量固体a再降温。
b．从n→m：先将n降温再加入适量固体a
c．从m→n：先将m降温过滤后再将其溶液升温。
d．从m→n：先将m升温再将其蒸发掉部分水。
12．小明陪妈妈到医院输液，不小心将**手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了**，他们准备了六块与白衬衣相同布料的面条，染上同样的碘酒，准备用以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。
请你与小明一起**，并回答下列问题。
1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？__
2)衣服上能留下痕迹的原因是。
3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件。
4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、略为变浅；①几乎不变。
由此你得出的结论是什么答出一点即可)
13．小明同学绘制了如图(a)所示a、b两种固体物质的溶解度曲线，1)当温度为___时，a物质与b物质的溶解度是相等的。
2)若将b物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是。
3)如果a物质中混有少量b物质，宜采用___方法提纯a物质。
4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
5)如图(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是填字母序号)。
a．硝酸铵 b．氢氧化钠固体 c．氯化钠 d．熟石灰。
14．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
1)小红同学(a)装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为___填“纯净物”或“混合物”)。
2)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为m的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体m的质量。测定结果记录如下表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
65 ℃时，__填“能”“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
40 ℃时接近饱和的m溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有：__
a．升温 b．降温 c．加固体m d．恒温蒸发水。
3)如图(b)实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则x固体可能为___由此实验现象得到的结论是。
15．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
上表中的两种物质在40℃时，__的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数不要求计算)。
请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：__
20℃时，将20g 氯化钠放入50**中，所得溶液的质量是___g。
从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是___
2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
三个溶液中：一定属于饱和溶液的是___溶液中溶剂质量的大小关系是___
16．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
17．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。
2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是。
18．现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：
1)需要加入多少g氯化钠？
2)需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
19．下表为硫酸的密度与硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃）：
现有一物块a，其体积为500cm3，密度为1.30g/ cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液5千克，将物块a放入该溶液中静止后如图所示，此时物块a有2/15的体积露出溶液面。
1）求物块a静止时受到的浮力大小？
浙教版科学八年级上册溶液专题训练
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1 如下图所示，烧杯内装有90 的热水，一物块a正好悬浮在水杯内，当水的温度降至10 的过程中，物块a将 a 下沉 b 悬浮 c 上浮 d 上下振动。2 硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90 和10 的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为 a 50 b 50 c 50 d 不能确定。3 如图...
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