第八章空气与生命。
第1节空气与氧气。
空气的成分。
1、 空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.93%）、二氧化碳（0.04%）以及其他杂质（0.03%）。
2、 空气中氧气含量的测定。
1） 原理：燃烧过量的红磷，消耗秘密容器内空气中的氧气，使密闭容器内的压强变小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入容器，进入容器内水的体积即为原容器内空气中氧气的体积。
2） 实验装置：（自己画）
3） 实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放出大量热，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约为集气瓶中空气总体积的1/5。
4） 文字表达式：红磷+氧气 → 五氧化二磷。
补充完整并写出化学方程式）
5） 集气瓶内水面上升的高度小于1/5的原因有：a、装置漏气；b、红磷量不足，氧气未消耗尽；c、装置为冷却就打开弹簧夹并读书。
空气的利用。
3、 可用作冷冻麻醉、保护气和制作硝酸和氮肥的气体是氮气；可制作各种颜色的霓虹灯、用作保护气、灯泡填充剂的是稀有气体。
氧气的性质。
4、 （1）物理性质：氧气无色无味，不易溶于水，密度比空气略大→所以可以用排水法收集，而且收集满氧气的集气瓶正放在实验台上。
2）化学性质：物质可以在氧气中发生燃烧。
a、硫+氧气 → 二氧化硫
实验现象：发出蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体产生。
b、铁+氧气 → 四氧化三铁。
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，有黑色固体生成。
注意事项：细铁丝绕成螺旋状，一端系一根火柴，集气瓶内预先放少量水或铺一层细沙。
氧气的制取。
5、 （1）实验室制氧气的反应原理。
a、过氧化氢 →
b、氯酸钾 →
c、高锰酸钾→
注：注意其中二氧化锰的性质不同——在前两个反应中二氧化锰是催化剂，在化学反应中，能改变化学反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变；最后一个反应中二氧化锰是生成物。
2）实验装置的选择：
a、发生装置（自己画出）：
固体加热制取气体固液常温制取气体。
b、收集装置（自己画出）：
收集氧气可用排水法和向上排空气法。
附注：氧气的验满方法——用排水法收集时，当气泡从集气瓶口冒出；用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明集气瓶内集满氧气。
6、 加热高锰酸钾制氧气的实验步骤：
组装仪器并检查气密性→ 装药品入试管并在试管口放置棉花，塞上带导管的单孔橡皮塞→试管固定在铁架台上→集气瓶倒放入水槽中→点燃酒精灯，先预热再对药品加热→收集氧气→当集气瓶口有气泡冒出，撤离水槽→熄灭酒精灯（一定要注意先撤离水槽，再熄灭酒精灯）
注意事项：试管口略向下倾斜；放置棉花；预热；铁夹夹在距试管口1/3处。
化合反应和分解反应。
7、 （1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，即“多变一”；
2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，即“一变多”。
让学生自己举例）
第2节氧化和燃烧。
氧化反应。1、 （1）氧化反应定义：物质与氧发生的反应。这里氧指氧气或含氧的其他物质。例如：
磷+氧气→五氧化二磷。
碳+氧化铜 → 铜+二氧化碳。
2）氧化反应按剧烈程度分类：
剧烈氧化反应：a、燃烧、
b、自燃（缓慢氧化产生热量聚集，达到物质着火点，自发燃烧）
c、**（化学）
缓慢的氧化反应：举例。
燃烧。2、 （1）燃烧的定义：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
2）燃烧的条件：可燃物、与氧气接触、着火点（缺一不可）
灭火。3、 灭火的原理（破坏一个即可）：
清除可燃物：
隔绝氧气：使温度降低到着火点以下（不能说降低着火点）：
化学反应中的能量变化。
4、 （1）物质发生化学反应时常伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。放热反应：燃烧反应，活泼金属和酸的反应；吸热反应：氢氧化钡和氯化铵的反应。
2）常见的能量形式的转化煤和天然气的燃烧——
火力发电——
蓄电池放电——
蓄电池充电——
第3节化学方程式。
质量守恒定律。
1、 （1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2）理解：反应前后元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变；分子的数目可能改变。
化学方程式。
2、 （1）定义：用化学式来表示化学反应的方程式，如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（学生自己写出）——
2）含义：表示反应物、生成物和反应条件——
表示各物质间的质量关系——
表示各物质间的粒子个数比——
3）书写：写、配、注、等、查（举例说明）
即写出反应物和生成物的化学式并标一条**；配平化学方程式（奇数配偶法）；注明反应条件和生成物的状态；将**改为等号；查前面四个步骤是否正确。
依据化学方程式进行计算。
3、 使用假设法进行求解，步骤如下。
1） 审清题意，根据题意设出未知量；
2） 正确写出化学方程式（一定要配平正确！！！
3） 求出有关物质的相对分子质量，并把相关的已知量和未知量写在相应物质下面；
4） 按比例关系列出比例式；
5） 计算答案并写出。
例如：实验室用铝与稀硫酸反应来制取氢气，要生成2g氢气，则至少需要铝多少克？
第4节二氧化碳。
二氧化碳的性质。
1、 （1）物理性质：无色无味，密度比空气大，能溶于水，在加压降温时可生成白色固体干冰。二氧化碳本身没有毒，当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害影响。
2）化学性质：一般情况下不燃烧、不支持燃烧；
与水反应生成碳酸：
与石灰水反应：
二氧化碳的制取。
2、 （1）药品选取 ：大理石（或石灰石）与稀盐酸。
不用碳酸钠代替大理石是因为——
不用浓盐酸是因为——
不用硫酸代替盐酸是因为——
2）原理（化学方程式）：
3）制取装置（反生装置和收集装置）：
4）收集：一般只用向上排空气法，导气管应伸到集气瓶底部。
5）操作步骤：连接好仪器→气密性→装入大理石→注入稀盐酸→收集气体→验满。
6）二氧化碳验证。
a、检验方法：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则为二氧化碳（写出化学方程式）
b、验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满。
二氧化碳的应用。
3、 气体肥料，灭火，制作纯碱、尿素和汽水，干冰用于人工降雨。
第5节生物的呼吸和呼吸作用。
人体呼吸系统的结构和气体交换。
1、 （1）呼吸系统的组成：鼻、咽、喉、气管和支气管（黏毛，分泌粘液吸附灰尘和细菌）、肺（肺泡多，上皮细胞，毛细血管）
2）呼吸运动：a、吸气：膈肌收缩、胸腔容积扩大、肺内气压小于外界气压，外界气体进入肺泡 b、呼气：膈肌舒张、胸腔容积缩小、肺内气压大于外界气压，外界气体排出肺泡。
3）气体交换：通过扩散作用，肺泡内氧气进入血液、血液内二氧化碳进入肺泡，故而呼出气体中二氧化碳含量高于吸入气体，氧气含量低于吸入气体。
呼吸作用。2、 （1）概念：人体细胞中有机物与氧气反应，最终生成二氧化碳和水或其他产物，同时释放出有机物中能量的过程。
2）反应式（学生补充）：
3）作用：人体进行各种生命活动需要的能量，**于体内细胞的呼吸作用。
注：呼吸与呼吸作用的区别——呼吸包括人体的吸气与呼气过程；呼吸作用是体内的有机物在氧气参与下，被分解产生二氧化碳和水或其他产物的过程。
第6节光合作用。
光合作用的原理。
1、 （1）概念：绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放氧气的过程。
2）反应式：
3）意义：为生物提供食物，为生物提供能量，为生物提供氧气。
光合作用的实验**。
2、 叶片暗处理（消耗叶片内的有机物）→用铝箔遮住部分叶片置于光照处→用酒精对叶片进行水浴加热，脱色处理→加碘液，观察到被遮光部分不显色，见光部分显蓝色。
证明：光合作用需要光，产物是淀粉。
光合作用于呼吸作用比较。
3、植物体中二者的区别。
第7节自然界中的氧循环和碳循环。
自然界中的氧循环和碳循环。
1、 概念：大自然中氧气的含量会由于生物的呼吸作用和物质的燃烧等减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。
**如下：生物的呼吸作用。
微生物的氧化分解作用。
o2 物质燃烧co2
植物的光合作用。
温室效应。2、 概念：二氧化碳等温室气体（水蒸气、臭氧、氯氟烃、六氟化硫等）对地球的保温作用。
利：适度的“温室效应”能保证地球上气温恒定，适于动植物生存。
弊：过度的“温室效应”会导致全球性的气候变暖、冰山融化、海平面上升等。
防治措施：减少使用化石燃料；利用绿色能源；大力植树造林；严禁乱砍滥伐。
第8节空气污染及保护。
1、 空气污染物：汽车尾气排放的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、碳烟等；可吸入颗粒物（直径在10微米一下的颗粒物，例如pm2.5）；火山爆发产生的粉尘、二氧化碳、二氧化硫等。
2、 如何防治空气污染：减少污染物排放，大力植树造林。
3、 空气质量指数（aqi）：一种评价大气环境质量状况简单而直观的指标，计入其中的污染物有二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。范围为0~500，指数越大，表征颜色越深，说明空气污染程度越严重。
4、 全球性大气环境问题：
1） 酸雨——
概念：雨、雪等在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化物等物质，形成了ph低于5.6的酸性降水。
主要有害物质：硫酸、硝酸。
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