1.(1)溶液的组成。
溶液是的混合物；溶液由和组成。被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质称为溶剂，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。
2)溶液的特点、区别溶液、悬浊液和乳浊液。
2.溶质的质量分数。
(1).说明溶液中溶质质量分数的意义。
溶液中溶质质量分数：溶质质量与质量之比。
意义：能定量表示溶液的组成，可用小数或百分数表示。
2).应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算。
计算：溶液中溶质的质量分数＝×100%＝×100%
3).按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法。
实验仪器：天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管。
实验步骤。一、单选题。
1.如图是恒温下蒸发溶剂过程的示意图，与丙烧杯内溶液的溶质质量分数一定相同的是（ ）
a.甲b.甲和乙c.乙和丁d.丁。
2.某物质（仅含一种溶质）的溶液在t℃时，恒温蒸发掉10 **，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10 **，又析出了3g晶体，则下列说法正确的是。
a.原溶液在t℃时一定是不饱和溶液。
b.原溶液一定是稀溶液。
c.最后剩余的溶液一定比原溶液稀。
d.最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小。
3.将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉10**，并冷却到t℃时，分别析出2g甲和3g乙物质（均不带结晶水），则下列说法正确的是。
时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同。
时，甲物质的溶解度一定大于乙。
时，甲物质的溶解度一定小于乙。
d.将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后（甲、乙不反应），溶液仍饱和。
4.向两份质量都是100克的某固体物质的水溶液中，分别加入10克该物体后，第一份溶液刚好温度为t℃时的饱和溶液，第二份仍是t℃时的不饱和溶液，则这两份溶液中原来溶质质量分数大的是。
a.第一份溶液b.第二份溶液c.两份溶液相同d.无法比较。
5.如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( )
a.甲实验的步骤是①④⑤其中去除杂质的关键步骤是蒸发。
b.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的。
c.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，②中称取食盐为 5g，则配制的溶液浓度偏大。
d.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响。
6.20℃时，nacl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）
a.②中所得溶液是饱和溶液b.20℃时10**最多能溶解4g nacl
c.③④溶液的溶质质量分数相等d.①所得溶液的溶质质量分数为20％
7.饱和食盐水在室温下放置一段时间，有少量晶体析出。在此变化过程中。
a.溶液的质量会减少b.食盐的溶解度会减小。
c.食盐水的溶质质量分数会减小d.溶液的体积会增大。
8.关于溶液下列说法正确的是。
a.饱和溶液一定是浓溶液。
时，100克某物质的饱和溶液中含该溶质18克，则该物质在t℃时溶解度是18克。
c.饱和溶液指一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液。
d.不饱和溶液加溶剂可以变为饱和溶液。
9.如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
a.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等。
b.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。
c.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出。
d.在30℃～70℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质的质量分数最大。
10.已知30℃时，氯化钠的溶解度为36g．在该温度下，将20g 氯化钠固体加入到30g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为。
a.26.47%b.37.5%c.40%d.50%
二、填空题。
11.根据如表回答相关问题．
表中两种物质的溶解度相等的温度范围是在。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g/100**，其含义是___该温度下，将20gkno3放入50**中，充分搅拌，所得溶液的质量是___g．要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是___
硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是___
60℃时，对100g硝酸钾饱和溶液（如a烧杯）进行如下操作，请回答相关问题：
上述溶液中所含溶质的质量d___e（填“＞”或“＜”或“=”下同），溶液不饱和的是___用a，b，c，d，e填空），溶液b，c，e中溶质质量分数的大小关系是。
在不同温度下溶解度的数据如下表：
1）60℃时，100**中最多可溶解kcl___g.
2）90℃时，100g饱和kcl溶液冷却到30℃时，溶液的质量(选填“>”或“<”或100g.
3）40℃时，kcl饱和溶液中溶质质量分数为___该溶液升温到60℃时，溶液属于___溶液(选填“饱和”或“不饱和”).
13.下列为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：
1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。
2）20 ℃时100 **最多只能溶解氯化钠___g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在___之间。
3）向烧杯中加入100 **和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为___g。
14.甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线．
1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是___两种物质中___的溶解度受温度影响更小．
2）20℃时硝酸钾的溶解度为。
3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为___填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数___填“变大”、“变小”或“不变”）．
15.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%，在配制4%的食盐水2000g时，下列做法：①用80g食盐和2000**配制溶液；②称量食盐时（1克以下用游码），食盐放在右盘的纸上；③量水的体积时，俯视量筒；④溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的；其单一错误会导致溶液浓度偏小的是。
三、解答题。
16.某温度时，在 100g 水中最多能溶硝酸钾 25g，现有该温度下 500g 硝酸钾溶液，加热蒸发掉 300g 水以后，冷却到原温度下，发现有 50g 硝酸钾晶体析出，请计算：
1）蒸发并冷却到原温度后，溶液中有多少克硝酸钾？此时溶液中硝酸钾的质量分数是多少？
2）蒸发前的溶液中，硝酸钾的质量分数是多少？
17.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为 28%，密度为 1.2 克/厘米3。若要在实验室用溶质质量分数为 98%的浓硫酸配制这种稀硫酸 630 克。求：
1）630 克稀硫酸的体积是多少毫升？
2）需要浓硫酸多少克？
18.常温下将20 g 14%的nacl溶液和30 g 24%的nacl溶液混合。计算：
1）该混合溶液的质量分数；
2）在1 000 **中需溶入多少克氯化钠才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。
19.预防 h7n9 病毒最有效的预防方法之一就是用消毒液对禽类养殖、销售、宰杀、加工场所进行消毒。二氧化氯消毒液是国际上公认的新一代强力、安全、高效的消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。
二氧化氯消毒液瓶上的标签如下表。
1）1000 毫升该二氧化氯消毒液的质量是___克；
2）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？(写出计算过程)
20.溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
1）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，现要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量为多少kg。
2）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸，要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%(密度为1.14g/cm3)的硫酸，稀释后20%硫酸溶液体积为多少ml(计算结果保留至0.1)。
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