八年级上有关溶解度的计算

八年级上。

有关溶解度的计算典型例题。

例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250**中最多能溶解多少克碘化钾？

[例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。

[例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90**后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？

例4] 有60℃时a物质的溶液100g，若温度不变，蒸发掉10**时，有4ga的晶体析出(不含结晶水)，再蒸发掉10**时，又有6ga的晶体析出，求60℃时a物质的溶解度是多少克。

例5]在20℃时某物质的不饱和溶液50g，平均分成两等份。一份中加入0.7g该物质，另一份蒸发掉5**，结果两份溶液都达饱和。那么该物质在此温度下的溶解度为多少克？

[例6] 一定温度下，取某固体物质的溶液mg，分成等质量的两份，将一份溶液恒温蒸发达饱和时，其质量减轻一半。给另一份溶液里加入原溶质的晶体(该晶体不含结晶水)，当达饱和时，所加晶体的质量恰好是此份溶液质量的1/8，求此温度下该物质的溶解度。

例7] 某物质溶解度曲线如图所示。现有该物质的a、b两种不同浓度的不饱和溶液，当a冷却至10℃时有晶体析出，b在60℃时成为饱和溶液。若取 10℃时a的100g饱和溶液，取60℃时b的50g饱和溶液混合得c溶液，则需降温到多少时能析出5g无水晶体？

例8] 某固体混合物中含有硝酸钾和不溶性杂质、把它们加入一定量的水中充分溶解，其结果如下表：

kno3的溶解度见下表：

求：1．所加水的质量。 2．该固体混合物中kno3的质量。

例9] 80℃时把10g硝酸钾溶解于50**中形成溶液。根据溶解度曲线(初中化学课本)和计算说明：①此溶液是否饱和？

②如冷却降温到什么温度下才能达到饱和？③欲使其达到饱和(80℃)，可采取哪些方法？

例10] 一定温度下，溶质的质量分数为a％的硝酸钾溶液取其等质量的溶液两份，在温度不变的情况下，将一份蒸发掉10**，析出1g晶体，另一份蒸发掉12.5**，析出2g晶体，求该温度下kno3的溶解度。

答案。质=350g 2. 168g硝酸钾 3. 12.55g

6. s＝25(g) 7. x＝18.8(g) 则：x℃＝18.8℃

8.1）.200(g) 2）.0.8(g)

9.答：①：查溶解度曲线，80℃时硝酸钾的溶解度为169g。设50**中溶解x克硝酸钾即达饱和。

169∶100＝x∶50

x＝169×50/100＝84.5(g)

84.5>10 溶液未饱和。

降温使溶液达到饱和，则此温度下的溶解度为y克．

100∶y＝50∶10

y＝100×10/50＝20(g)

查溶解度曲线，硝酸钾溶解度为20克的温度为9℃．

欲使原溶液形成80℃的饱和溶液，可采用的方法有两种：

a．继续溶解溶质，使之饱和且保持80℃，从①中可知50**中溶解84.5g，即达饱和。

应再溶解(84.5-10)g＝74.5g硝酸钾。

b．加热蒸发减少水的质量，使之饱和并恢复到80℃．设需蒸发m克水．

169：100＝10：(50一m)

50－m＝100×10／169＝5.92

m＝50－5.92＝44.08g

1．溶液未达到饱和．

2．降温到9℃时溶液达到饱和．

3．欲使溶液成80℃的饱和溶液，可再溶解硝酸钾74.5 g或蒸发掉水44.08g，再保持温度为80℃即可。