北京市普通高中课程改革实验模块考试。
化学必修模块1参考样卷。
本试卷共4页，满分100分，考试时间60分钟。
可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 c 12 n 14 s 32 cl 35.5
第ⅰ卷 （选择题共40分）
本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意(每小题2分，共40分)。
1．大气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体不会造成大气污染的是（ ）
a．n2b．cl2c．so2d．no2
2．下列气体有颜色的是。
a．n2b．o2c． cl2d．co2
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是。
a．盐酸 b．nacl 溶液 c．油水混合物 d．fe (oh)3 胶体。
4．下列物质不属于电解质的是。
a．cub．naclc．naohd．h2so4
5．下列仪器能用于直接加热的是。
a．烧杯 b．试管c．烧瓶d．锥形瓶。
6．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是。
a．钢b．铜c．金刚石d．四氧化三铁。
7．下列各组混合物能用分液漏斗进行分离的是。
a．酒精和水 b．碘和四氯化碳 c．水和四氯化碳 d．汽油和植物油。
8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是 （
9．下列反应属于氧化还原反应的是。
a．2 h2o2 2 h2o + o2 ↑ b．2 al(oh)3 al2o3 + 3 h2o
c．feo + 2 hcl ==fecl2 + h2o d．cucl2 + 2 naoh ==cu(oh)2↓+ 2 nacl
10．下列化学方程式不能用h＋＋oh－==h2o表示的是。
a．koh ＋ hcl ＝ kcl ＋ h2o
b．ba(oh)2 ＋ 2 hcl ＝ bacl2 ＋ 2 h2o
c．2 naoh ＋ h2so4 ＝ na2so4 ＋ 2 h2o
d．cu(oh)2 ＋ 2 hno3 ＝ cu(no3)2 ＋ 2 h2o
11．等质量的下列物质所含分子数最少的是。
a．cl2b．hclc．nh3d．h2so4
12．为区别nacl、fecl3和nh4cl三种溶液，可选用下列试剂中的。
a．kscn溶液 b．bacl2溶液 c．naoh溶液 d．agno3溶液。
13．化合物 ①koh ②al(oh)3 ③h2so4与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是。
a．只有② b．①和③ c．②和③ d．①②
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是。
a．h＋、na＋、cob．cl－、ba2＋、so
c．h＋、oh－、sod．h＋、ag＋、no
15．下列过程涉及化学变化的是。
a．氯气通入水中制氯水b．四氯化碳萃取碘水中的碘。
c．过滤除去粗盐中的不溶性杂质 d．蒸馏法将海水淡化为饮用水。
16．下列关于so2的叙述正确的是。
a．so2的摩尔质量是64 gb．1mol so2中所含分子数为6.02×1023
c．1 mol so2的质量是64 g / mol d．常温常压下，1 mol so2的体积为22.4 l
17．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是。
a．用铝锅炒菜比用铁锅好b．氯气泄漏后应顺风向低处跑。
c．用食醋可除去水壶中的水垢 d．食用“加碘”食盐不利于健康。
18．对下列物质进行的分类正确的是。
a．纯碱、烧碱均属于碱b．cuso4·5h2o属于纯净物。
c．凡能电离出h＋的化合物均属于酸 d．盐类物质一定含有金属阳离子。
19．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是。
a．硅单质可用来制造太阳能电池 b．硅单质是制造玻璃的主要原料。
c．石英（sio2）可用来制作工艺品 d．二氧化硅是制造光导纤维的材料。
20．用固体naoh配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是（ ）
a．称量时，将固体naoh直接放在天平左盘上。
b．将称量好的固体naoh放入容量瓶中，加蒸馏水溶解。
c．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分。
d．将烧杯中溶解固体naoh所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中。
第ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为具有气味，密度比空气的填“大”或“小填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用法。
22．（5分）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：cu + cl2 cucl2 。在该反应中，氯元素的化合价填“升高”或“降低”），被填“氧化”或“还原”，下同）；cl2作剂，具有性。
若反应中消耗了1 mol cu，则生成mol cucl2 。
23．（8分）fe跟cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
1）若向其中一支试管中滴加kscn溶液，则溶液变成色。
2）向另一支试管中滴加naoh溶液，现象为产物的化学式是。
24．（10分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：
1）钠元素的金属性比铝的填“强”或“弱”）；常温下，可用填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为可观察到的实验现象是填序号）。
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
25．（10分）粗盐中常含有可溶性杂质cacl2、mgcl2和na2so4。现用下列试剂：①naoh溶液 ② bacl2溶液 ③na2co3溶液，分别除去以上三种杂质。
请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式。
26．（8分）实验室利用右图所示装置进行nahco3的受热分解实验。请回答：
1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象。
是。2）实验结束时的正确操作是填序号），否则会引起。
先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯。
先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出。
3）nahco3受热分解的化学方程式是。
27．（8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验**：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。
请回答：
1）生成的黑色物质是填化学式）。
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