高一下学期化学实验题专项训练。
1、某研究性学习小组的一个课题是“no2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的no2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略n2o4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
．实验装置如下图1所示。
图1图21）浓硝酸受热分解的化学方程式是。
（2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“no2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确填“正确”或“不正确），理由是。
．实验装置如上图2所示。
（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是。
（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“no2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确填“正确”或“不正确”），理由是 。
ⅲ．为了更直接说明“no2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。
2、化学研究小组，通过网上查找资料发现，的制取有下列不同方案：
方案：加热条件下还原制得纯净的和活性铜粉。
方案：加热和的浓溶液制得。
方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的。
现实验室有供选择的如下几种仪器来制取。
abcde1）若按方案制时需要的氨气用生石灰和浓氨水作原料制取，则宜采用上述仪器中的 （填a、b、c……）作的发生器，该发生装置中发生化学方程为要制取并收集纯净的（允许含有少量水蒸气），还须使用到的上述仪器中的（按气流从左到右的流向顺序列出填a、b、c……）
2）若按方案制，用e装置将空气缓慢通入 （填a、b、c）反应器。反应器内可观察到的现象是该反应的化学方程式为。
3）上述制的三个方案中，方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与方案相比，其优越性在于 。
3、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生和气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，b是用于储气的气囊，d中放有用和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。
（1）实验前欲检查反应装置a的气密性，可以采取的操作是。
（2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是用操作编号填写）。
①向实验装置中加入浓硫酸，加热，使a中产生的气体进入气囊b，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置a冷却，且气囊b的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊b中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b； （3）实验时，装置c中的现象为。
（4）当d中产生___多选不得分）现象时，可以说明e中澄清石灰水变浑的是，而不是；
a. 进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变。
b. 脱脂棉上蓝色均变浅。
c. 脱脂棉上蓝色褪去。
则装置d的作用为。
4、某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在500 ℃以上按下式分解：cuso4cuo+so2↑+so3↑+o2↑，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的so2、so3和o2的物质的量，并经计算以此确定该条件下cuso4分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：
实验测得数据及有关结果如下：
准确称取6.0 g无水cuso4；②干燥管总质量在实验结束时增加了2.4 g；③测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为280 ml；④实验结束时，装置f中的溶液变为nahso4溶液(不含其他杂质)。
试回答下列问题：
1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为填序号)。
2)装置f的作用是。
3)装置d的作用是。
4)确定装置e的进、出口的原则是。
5)首先应计算的是物质的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学。
方程式。6)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的装置是填代号)。
5、目前测定空气中so2含量主要用氧化还原反应。已知so2气体与酸性kmno4溶液反应时，mno 被还原为mn2+，so2被氧化成so。
为测定某地方的空气中so2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：
其中： 或表示密闭容器表示气体流速管(单位时间内通过。
气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。
酸性kmno4溶液体积为200ml，浓度为0.1mol·l-1。
回答下列问题：
(1)配制200ml0.1mol·l-1酸性kmno4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有玻璃棒玻璃棒的作用是。
2)写出并配平测定so2含量的离子方程式：
2分）3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性kmno4溶液恰好褪色，则空气中so2的含量为g/cm3)。 2分）
4)实验中棉花的作用是。
若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/l）,还需要测出的数据是。
5）乙同学按照同样的方法测量空气中so2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:
6、资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图4中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
图4（1）用装置a制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是碱石灰的作用是。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置b（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。氨催化氧化的化学方程式是试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。
（3）将过量的氧气与a产生的氨气分别由a、b两管进气口通入到装置c中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是其理由是。
②氨气燃烧的化学方程式是。
7、某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。
1）利用i、ii装置制取气体(k2闭，k1打开)甲同学认为：利用ii装置可以收集h2、nh3 等气体，但不能收集o2 和no 等气体，其理由是：
乙同学认为：利用ii装置作简单改进，(不改变仪器装置)，也可收集o2 和no等气体，但不能收集no2气体，改进的方法是。
利用ii装置再作简单改进(不改变仪器装置)，还可收集no2 气体，改进方法。
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