2023年洛阳市第一高级中学。
高一化学竞赛。
相对原子质量：h 1，n 14，b 11，c 12，cr 52
一、单项选择题（每小题4分，共40分）
1．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式为：
a．上述反应为取代反应b．维生素c的分子式为c6h9o
下列说法正确的是（ ）
c．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 d．滴定时可用淀粉溶液作指示剂。
2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：
xmg＋mo3s4 mgxmo3s4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )
a．mo3s4发生还原反应 b．正极反应式为：mo3s4＋2xe－==mo3s42－
c．mg2+向正极迁移 d．负极反应式为：xmg－2xe－ =xmg2＋
3.已知化合物a（c4si4h8）与立方烷（c8h8）的分子结构相似（如右图），则c4si4h8的二氯化物的同分异构体数目为（ ）
a.3 b.4 c.5 d.6
4.下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）
通过**数据，总结规律。分析下列化合物与***加成时，反应速率最快的是（ ）
b.(ch3)2c=c(ch3)2
5、“善待地球——科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。你认为下列行为中不符合这一主题的是（ ）
a、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源。
b、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展。
c、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料。
d、实现资源的“3r”利用，即：减少资源消耗(reduce)、增加资源的重复使用(reuse)、资源的循环利用(recycle)
6、目前，世界上已合成了几百种有机超导体，tcnq是其中之一。tcnq的分子结构如下图所示。下列关于tcnq说法错误的是（ ）
a、tcnq分子种所有原子都在同一平面上。
b、tcnq属于苯的同系物。
c、tcnq是一种非极性分子。
d、1mol tcnq在一定条件下最多可跟12mol h2反应。
7．时钟反应或振荡反应提供课堂演示实验。测定含i－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
在中性溶液中，用溴将试样中i－氧化成io3－，将过量的溴除去。
再加入过量的ki，在酸性条件下，使io3－完全转化成i2。
将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成i－，方程式为：n2h4+2i2=4i－+n2+4h+
将生成的i－萃取到水层后用①法处理。
将④得到的溶液加入适量的ki溶液，并用硫酸酸化。
将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用na2s2o3标准溶液滴定，方程式为：
2na2s2o3+i2== na2s4o6+2nai。
经过上述放大后，溶液中i－浓度放大为原溶液中i－浓度的(设前后溶液体积相等)（
a．2倍 b．4倍 c．36倍 d．6倍。
8、如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体a，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓缓移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。则液体a可能为（ ）
a、植物油 b、乙醇 c、四氯化碳d、苯。
9、c14h30的同分异构体甚多，若该烷烃的主链为10个碳原子，且主链上只有一个取代基，则符合以上条件的烷烃的种数有（ ）
a、4种b、5种c、6种d、超过6种。
10．(双选)下列实验方案合理的是（ ）
a．向沸腾的naoh稀溶液中滴加fecl3饱和溶液，以制备fe(oh)3胶体。
b．测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中，加适量水溶解，再加入稍过量氯化钡溶液，用酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定。
c．用分液漏斗分离苯与硝基苯。
d．除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入适量的过氧化氢水溶液。
二、填空题（共30分）
11、（3分）在试管里盛5ml0.1mol/lki溶液，再加入2～3滴agno3溶液，产生。
黄色沉淀，再加入少量稀硝酸，溶液变为深黄色，其原因是。
12、（4分）写出下列有关学方程式：
1）将二氧化硫气体通入棕黄色的三氯化铁溶液（在加热条件下），最后生成浅。
绿色溶液： ；
2）用一氧化碳还原二氧化硫（500℃，铝钒土）是冶金工业中从烟道废气中回。
收硫的方法。
13．(8分)将一铅片插入pbcl2溶液，铂片插入含有fecl2和fecl3的溶液，两溶液通过盐桥连接起来，铅片与铂片用导线连接，并在中间串联一个电流计。在外电路中。
电子由铅电极流向铂电极，铅电极是___极，其半电池反应为。
铂电极是___极，其半电池反应为总的电池反应。
为(用离子方程式表示。
14.（8分）含两种元素的化合物e与nh3反应，生成化合物g和h2，化合物g的相对分子质量为81，g分子中硼元素和氢元素的质量分数分别为40%和7.4%，由此。
推断：（1）化合物g的分子式为。
2）已知1mole和2molnh3恰好完全反应，可生成4molh2。可判断化合物e的分子式是。
3）化学很把原子数和电子数均相等的微粒称为等电子体（例如ch4和nh4+为等电子体），化合物g的某种等电子体是一种常见的有机物f，f在常温下为液态，其分。
子中的原子都在一个平面上，则f的分子式为。
4）等电子体具有相似的结构和性质，试写出g分子的结构简式。
15、（7分）甲、乙、丙三种常见的单质，x、y、z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示。
请填空：（1）在x、y、z三种化合物中肯定含有乙、丙。
两种元素的化合物是。
2）当x为非金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出。
x跟甲反应的化学方程式。
3）当x为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出x跟甲反应的化学方程。
式写出丙跟乙反应的化学方程式：
三、实验题（共30分）
16、(12分)(1)在**铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液 ‘沸腾’起来。”请解释上述现象。
2）有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题：
装置中，导管的作用是。
实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？
实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为v1(ml）、v2(ml）。则通常情况时气体。
摩尔体积：v
17、（10分）某校学生为**苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。
根据相关知识。
回答下列问题：
1）实验开始时，关闭。
k2，开启k1和分液漏斗。
活塞，滴加苯和液溴的。
混合液，反应开始。
过一会儿，在（ⅲ）中可能观察的现象是。
2）整套实验装置中能防止倒吸的装置有填装置序号）。
3）反应结束后要使装置i中的水倒吸入装置ⅱ中。这样操作的目的是，简述这一操作方法。
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