沭阳银河学校2013-2014学年度高一下学期期末考试模拟试卷。
化学试题。一、选择题。
1．关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（ ）
a．△s为反应产物总熵与反应物总熵之差。
b．△s与s一样随温度变化不大。
c．凡是熵增加的反应一定能自发进行。
d．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向。
2．a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2－、c－，a2－离子半径大于c－，b2＋与c－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）
a、 它们的原子序数a＞b＞c b 、 它们的原子半径c＞b＞a
c、 它们的离子半径a2－＞c－＞b2＋ d、 它们的最外层电子数c＞a＞b
3．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·l-1，则溶于水中的氨气的体积是。
4．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．1 mol cl2与足量fe反应，转移的电子数为3na
b. 1mol·l－1 nacl溶液含有na个na＋
c．常温常压下，22.4l co2中含有na个co2分子。
d. 在18g 18o2中含有na个氧原子。
5．下列变化过程中，需要吸收能量的是。
a．cl2 → cl + clb．h + cl → hcl
c．c + o2 → co2d．h+ +oh— →h2o
6．下列有机化学方程式书写错误的是。
a．ch4+cl2 ch2cl2+h2
b．ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br
c．2c2h5oh+2na→2c2h5ona+h2↑
7．下列叙述正确的是（ ）
a. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化。
b. 卤素离子（x－）只有还原性而无氧化性。
c. 失电子难的原子获得电子的能力一定强。
d. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强。
8．在下列元素中，原子半径最小的是（ ）
a．c b．n c．o d．f
9．下列说法不正确的是。
a．光导纤维是以二氧化硅为主要原料的制成的。
b．臭氧层空洞的形成使辐射到地球的紫外线增加。
c．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料。
d．合成纤维的主要原料是煤、石油、天然气等。
10．下列气体不会造成空气污染的是( )
11．下列气体中，有颜色且有毒的是。
a．硫化氢b．二氧化硫c．二氧化氮 d．一氧化氮。
12．4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是( )
a.180 gb.181.8 g c.360 g d.363.6 g
13．已知元素x、y的核电荷数分别是a和b，它们的离子xm+和yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
a、a = b+m +n b、a = b-m +n c、a = b+m-n d、a = b-m-n
14．只用一种试剂（必要时可以加热）能把na2so4、nh4no3、nacl、(nh4)2so4四瓶无色溶液加以区别的是（ ）
a.、bacl2 b、 ba(oh)2 c、naoh d、agno3
15．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
由此判断，下列说法错误的是。
a．溶液中不可能发生反应
b. z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂。
c. 氧化性由强到弱顺序是。
d. x2+是xo4还原产物。
16．下列实验不能达到目的的是。
a．欲除去co2中混有的so2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液。
b．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的naoh溶液后蒸馏除去乙酸。
c．油水混合体系可用分液的方法分离。
d．碳酸钠固体中混有nahco3，将混合物加热至质量不再发生变化。
17．已知a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按d、e、b、c、a的顺序依次减小，b和e同主族。下列推断不正确的是（ ）
一定在不同周期。
的最**氧化物的水化物可能显碱性。
可能在同一主族。
和d的单质可能化合形成离子化合物。
18．提纯含有少量ba(no3)2杂质的kno3溶液，可使用的方法为。
a．加入过量na2co3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量hno3
b．加入过量k2so4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量hno3
c．加入过量na2so4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量hno3
d．加入过量k2co3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量hno3
19．我们经常对大量盆栽鲜花施用了s诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。s诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
a．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
b．含有苯环、羟基、羰基、羧基。
c．含有羟基、羰基、羧基、酯基
d．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基。
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a.向ba(oh)2溶液中滴加稀盐酸：2h++2cl-+ba2++2oh-==2h2o+bacl2
b.往fecl3溶液中加入fe粉：2fe3++fe ==3fe2+
c.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：ca2++2oh－+co2==caco3↓+h2o
d.往fecl3溶液中加入cu粉：fe3++cu==fe2++cu2+
21．某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有。
a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚。
a 、(a)(c)(d)(f) b 、(b)(e)(f)(g) c、(a)(b)(c)(d)(g) d 、除(e)(g)外。
22．37 17cl、35 17cl为不同的核素，na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．常温下，4.48l 35 17cl2含有0.72na个中子。
b．37 17cl、35 17cl互为同位素，35 17cl2与37 17cl2互为同分异构体。
c．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性。
d．37 17cl2的摩尔质量是74
二、实验题。
23．甲、乙两个实验小组分别进行“测定na2co3和nacl混合物中na2co3含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量cacl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定cacl2溶液是否过量的方法是洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的co2气体的体积，为减小co2的溶解，b中溶液应是选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是。
3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合。
物中na2co3的含量。
方法： ；试剂。
用到的玻璃仪器至少2件)。
24．（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是no，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），b为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；e为一个空的蒸馏烧瓶；f是用于鼓入空气的打气球。
1）实验时，为在e烧瓶中收集到no，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为从装置的设计看，确定e中空气已被赶尽的实验现象是。
2）将a中铜丝放入稀硝酸中，给装置a微微加热，在装置a中产生无色气体，其反应的离子方程式为有人认为e中收集到的可能是h2而不是no，如何证明？ 。
3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，e中就产生红棕色。有人认为是由装置e部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
4）装置d的作用是 。
三、计算题。
25．（4分）恒温条件下，将2．0molso2与amolo2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2so2（g）＋o2（g）2so3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（so3）＝1．3mol，n（o2）＝3.
0mol。
求：⑴a的值。
平衡时so2的转化率。
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化学试题。
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