可能用到的相对原子质量：cu:64 fe:56 n:14 o:16 s:32 cl:35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1、若aan+与bb2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
2．下列变化中可以说明so2具有漂白性的是（ ）
a．so2通入品红溶液中红色褪去。
b．so2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去。
c．so2通入溴水溶液中红棕色褪去。
d．so2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去。
3、已知x、y、z为同主族的元素，最**氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
hxo4＞hyo4＞hzo4。则下列说法正确的是（ ）
a.气态氢化物的稳定性：hx＞hy＞hzb.非金属活泼性：y＜x＜z
c.原子半径：x＞y＞zd.单质氧化性：x＞z＞y
4．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中h+和so42-的物质的量之比为（ ）
a．2：7 b．1：2 c．8：31 d．1：4
5．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）
a．hcl和浓h2so4
b．cl2和氯水
c．cl2和nahco3溶液
d．so2和nahco3溶液。
6．在下列溶液中通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）
a．硅酸钠溶液 b．氯化钡溶液 c．石灰水 d．漂白粉溶液。
7．在下列反应中，hno3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
a．h2s＋2hno3s↓＋2no2↑十2h2o
b．3cu＋8hno33cu（no3）2＋2no↑十4h2o
c．fe2o3＋6hno3 2fe（no3）3十3h2o
d．4hno34no2↑十o2↑十2h2o
8．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是。
a．检验溶液中是否含有so32-时，用硝酸酸化后再加bacl2溶液。
b．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硫酸酸化。
c．检验溶液中是否含有fe2+时，用硝酸酸化后，加kscn溶液。
d．检验溶液中是否含有so42-时，用硫酸酸化后，加bacl2溶液。
9．下列离子方程式正确的是( )
a．cl2与h2o反应：cl2＋h2o===2h＋＋clo－＋ cl-
b．向alcl3溶液中滴加氨水至过量：al3++ 3oh- ═al(oh)3↓
c．向na2sio3溶液中逐滴加入稀盐酸：2h++sio32- ═h2sio3(胶体)
d．将铜片投入浓硝酸中：2no3- +3cu + 8h+ =3cu2+ +2no2↑ +4h2o
10．已知反应①2bro3- +cl2 =br2 +2clo3- ②5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hcl
clo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是c
a．clo3-＞bro3-＞io3-＞cl2b．bro3- ＞cl2＞c1o3-＞io3-
c．bro3-＞clo3-＞cl2＞io3d．cl2＞bro3-＞c1o3-＞io3-
11．下列操作不能用于检验nh3的是（ ）
a．气体使湿润的酚酞试液变红b．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
c．气体与蘸有浓h2so4的玻璃棒靠近 d．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近。
12．下列说法正确的是（ ）
a．光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2
b．久置氯水遇agno3溶液不会产生白色沉淀。
c．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在cl2
d．新制氯水经光照一段时间ph增大。
13．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)si(粗)＋3hclsihcl3＋h2，(2)sihcl3＋h2si＋3hcl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )
a．两个反应都是置换反应 b．两个反应的条件不同。
c．两个反应中的h2均为还原剂 d．两个反应都是氧化还原反应。
14．相同条件下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的nh3、hcl、no2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( )
a．3：3： 2b．1：1：1
c．2：2：3d．无法比较。
15．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时，还原的产物是( )
a．no2b．n2o c．no d．n2
16．将充有mml no和nml no2的量筒倒立于水槽中，然后通入mml o2，若m＜n则充分反应后，量筒内气体体积的毫升数为( )
a．3(m－nb．m
cd. 17．在实验室里可用如图所示装置来干燥和收集气体r，多余的气体可用水来吸收，则r是( )
a．hcl b．cl2
c．no2 d．nh3
18．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是（ ）
a．ca2+、fe3+、no3－、clb．k+、mg2+、hco3－、so42－
c．na+、k+、s2－、so32d．ba2+、na+、i一、no3－
.8mgcu与适量的浓硝酸反应，cu完全溶解后，共收集到44.8ml气体（标准状况下），反应消耗的hno3的物质的量可能是（ ）
a. 4.4×10-3molb.2.0×10-3mol
c.3.2×10-3mold.4.8×10-3mol
20、某无色气体可能是由co2、hcl、nh3、no2、no、n2中的一种或几种组成，将此无色。
气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分，继续通过装有固体过氧化钠的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通过盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位上升，最后试管内盛满液体。因此可以确定原气体一定含有（ ）
a、co2、nh3、nob、co2、hcl、nh3、no
c、hcl、nh3、nod、co2、nh3、no、n2
选择题答题卡班级姓名。
二、填空题（毎空1分，共34分）
21、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，其中a、c同主族，b、c、d同周期，a原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，b原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍。试回答下列问题：
1)a的元素符号d的原子结构示意图。
2)a、c元素所形成的单质的氧化性顺序是。
3)b、c最**态氧化物的水化物之间反应的离子方程式。
4)ca2与d元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。
22、下图是无机物a～m在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，i是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
1)在周期表中，组成单质i的元素位于第周期___族。
2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3)在反应②、③中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是填写序号)。
4) m中的阳离子可以用naoh检验，其现象是。
写出对应的化学方程式。
5)反应④ 的离子方程式是。
23、某化学课外兴趣小组为**铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请补充完整。
2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 moll－1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学认为还有一定量的硫酸剩余。
请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： 。
为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是。
下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是填写字母编号)。
高一下学期 周练
一 写化学方程式及离子方程式。1 铜与浓硝酸反应。现象 化学方程式 离子方程式 2 同与稀硝酸反应。现象 化学方程式 离子方程式 3 no2通入水中。现象 化学方程式 4 实验室制备nh3 化学方程式 5 nh4cl溶液与naoh溶液共热 nh4 的检验 化学方程式 离子方程式 二 选择题。1 酸雨...
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