1.我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是( )
a.氯、溴、碘 b.钠、镁、铝。
c.烧碱、氢气 d.食盐、淡水。
解析：海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝等元素都以离子形式存在，获得a、b、c中的物质需发生化学变化；海水淡化、海水晒盐发生的是物理变化。
答案：d2.为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、cu2+、fe3+、s,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是( )
过滤 ②加过量的naoh溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量的na2co3溶液 ⑤加入过量的bacl2溶液。
ab.④①cd.④②
解析：按除杂的基本要求，为了保证杂质离子完全除去，所用试剂一般应该稍过量，但又不能引入新杂质，而且方法要尽可能简单。解题时，要弄清每加一种试剂的作用以及过量的试剂如何在下一步除去。
过量的naoh溶液是为了使粗盐水中的mg2+、cu2+、fe3+形成沉淀，多加的naoh溶液最后可用盐酸中和；加bacl2溶液可除去s;加过量的na2co3溶液是为了使粗盐水中的ca2+以及上一步中过量的ba2+形成沉淀而除去。从以上分析可以知道na2co3溶液必须在加入bacl2溶液之后才能加入；而盐酸应该在过滤操作后加入，以防止在加入酸调节溶液ph时，某些沉淀会溶解或部分溶解。至于naoh溶液和bacl2溶液加入的先后顺序，则没有原则性的差别。
按以上分析可以知道c选项符合题意。
答案：c是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是( )
a.25 ℃,nahco3在水中的溶解度比na2co3的大。
b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂。
c.常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应。
d.图中所示转化反应都是氧化还原反应。
解析：a项na2co3比nahco3的溶解度大；c项因果关系不对；d项制取na2co3的过程不涉及氧化还原反应。
答案：b4.离子交换膜法制烧碱示意图如下图所示，有关说法正确的是( )
口进水。口进精制饱和食盐水。
口出的是cl-,是由b口进入的。
口出的是h2
解析：a口进入的是精制饱和nacl溶液；b口进入的是含少量naoh的水；c口出的是淡盐水；d口出的是h2。
答案：d5.下列关于海水综合利用的叙述不正确的是( )
a.利用空气吹出so2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品。
b.从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质。
c.盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分。
d.利用电渗析法、冷冻法制盐，同时也可以得到淡水。
解析：利用空气吹出so2吸收法从海水中提溴时，氯气氧化溴离子在ph=3.5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化，故a项不正确。
答案：a6.下列说法中，不正确的是( )
a.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等。
b.海水中溶解的主要无机盐有nacl、mgcl2、kcl、mgso4、caso4、mgbr2等。
c.海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系。
d.海水淡化因能耗大、成本高，不能形成规模化生产。
解析：海水淡化耗能大，成本高，这是传统淡化法，现在研究出许多新的方法如离子膜分离法、离子交换法等，耗能成本都大为降低，可以形成规模化生产。
答案：d7.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在hcl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是( )
a.此法的优点之一是原料**丰富。
b.①②步骤的目的是从海水中提取mgcl2
c.以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应。
d.第④步电解时阴极产生氯气。
解析：电解mgcl2时在阳极上产生cl2。
答案：d8.海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示):
下列有关说法不正确的是( )
a.从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程。
b.过程②中结晶出的mgcl2·6h2o要在hcl氛围中加热脱水制得无水mgcl2
c.在过程③、⑤中溴元素均被氧化。
d.过程①中除去粗盐中的s、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入药品的顺序为na2co3溶液→naoh溶液→bacl2溶液→过滤后加盐酸。
解析：除去粗盐中s、ca2+、mg2+、fe3+等杂质时，bacl2溶液必须在na2co3溶液之前加入，否则多余的ba2+无法除去，成为新的杂质。
答案：d9.工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下图所示：
下列说法正确的是( )
a.图ⅰ可用于合成氨中的n2、h2的循环。
b.图ⅰ可用于氨碱法制纯碱中co2的循环。
c.图ⅱ可用于电解饱和食盐水中nacl的循环。
d.图ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中no的循环。
解析：合成氨反应为可逆反应，n2与h2不可能完全反应，将生成的nh3分离出来后，n2与h2可以循环使用，a项正确。
答案：a10.下面是海水提镁的流程图：
请回答下列问题：
1)上述流程图中，贝壳的主要成分经历了哪些化学变化(用化学方程式表示。
2)由mgcl2得到金属镁的化学方程式为。
3)从经济效益角度看，该化工厂除了厂址应选择在海边外，还采取了哪些措施来提高经济效益。
解析：海水提镁，最基本的方法就是往海水里加碱，使镁离子转化为氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后经过滤、干燥、电解就可得到金属镁。利用海边的贝壳制造生石灰，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气反应制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。
答案：(1)caco3cao+co2↑ cao+h2oca(oh)2 ca(oh)2+mgcl2mg(oh)2↓+cacl2
2)mgcl2mg+cl2↑ (3)对氯气进行循环利用。
11.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
1)请列举海水淡化的两种方法。
2)将nacl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有h2、 、或h2、 。
3)步骤ⅰ中已获得br2,步骤ⅱ中又将br2还原为br-,其目的为。
4)步骤ⅱ用so2水溶液吸收br2,吸收率可达95%,由此可知除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。
5)为使电解氯化钠溶液的速度加快，下列措施可行的是 。
a.增大阴极碳钢网面积。
b.升高饱和氯化钠溶液的温度。
c.加大阴极与阳极间的距离。
d.提高电解时的直流电源电压。
解析：步骤ⅰ中得到的溴浓度低，经过这样处理后，可以富集溴。分析步骤ⅱ的反应方程式应为so2+br2+2h2o2hbr+h2so4,因此除环境保护外，由于生成强酸，需要防止酸对设备的腐蚀问题。
为了加快电解氯化钠溶液的速度，可以采用增大阴极碳钢网面积、升高饱和氯化钠溶液温度、提高电解时直流电源电压的方法。
答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法(任选两种即可)
2)cl2 naoh naclo
3)富集溴元素。
4)强酸对设备的严重腐蚀。
5)abd12.氢氧化钠是一种用途十分广泛的重要化工原料。工业上主要通过电解饱和食盐水的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多采用离子交换膜电解槽。
1)写出电解饱和食盐水的电极反应式和总的反应式：阳极为 ,阴极为 ,总反应式为。
2)离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是。
3)如果在容积为10 l的离子交换膜电解槽中，在阴极产生11.2 l(标准状况)h2,这时溶液的ph是(设体积维持不变) 。
4)cl2常用于自来水的消毒杀菌，现有一种新型消毒剂clo2,若它们在杀菌过程中的还原产物均为cl-,消毒等量的自来水，所需cl2和clo2的物质的量之比为 。
解析：(2),又能避免cl2和naoh溶液作用生成nacl、naclo而影响烧碱的质量。
3)由2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑可知，n(naoh)=2n(h2)= 1 mol,c(oh-)=0.1 mol·l-1,故溶液的ph=13。
4)cl22cl-,clo2cl-,当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时所需两者物质的量之比为5∶2。
答案：(1)2cl--2e-cl2↑ 2h++2e-h2↑
2nacl+2h2o2naoh+h2↑+cl2↑
2)既能防止阴极产生的h2和阳极产生的cl2相混合而引起**，又能避免cl2和naoh溶液作用生成nacl、naclo而影响烧碱的质量。
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