强化提高酸和碱。
一、酸的化学性质
1.与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。
zn + h2so4zn + 2hcl
fe + h2so4fe + 2hcl
2al + 3h2so46hcl + 2al
注：feso4 溶液、fecl2溶液：浅绿色。
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水。
酸是指hcl 、hno3 、h2so4 。
fe2o3 +3h2so4注：fe3+ 的水溶液呈黄色。
现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色。
fe2o3 +6hcl
现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色。
cuo + 2hcl注：cu2+ 的水溶液呈蓝色。
现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色。
cuo +h2so4
现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色。
4．碱 + 酸 → 盐 + 水。
hcl + naoh2hcl + ca(oh)2
h2so4 + 2naoh
2h2so4 + ca(oh)2
二、碱的化学性质。
1. 碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。
2. 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水。
2naoh + co2氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）
2naoh + so22naoh + so3
ca(oh)2 + co2
3. 酸 + 碱 → 盐 + 水
hcl + naoh2hcl + ca(oh)2
h2so4 + 2naoh2h2so4 + ca(oh)2
课题1 常见的酸和碱2
1.稀释浓硫酸时，一定要（ ）
a．没有特殊要求。
b．把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
c．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动。
d．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动。
2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）
ａ．钢筋 ｂ．铜制品 c．大理石 d．铝合金
3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
a．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红。
b．可作某些气体的干燥剂。
c．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业。
d．对**、衣服有强烈腐蚀作用。
4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体naoh具有以下性质：
白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
abcd．③⑤
5．下列说法正确的是（ ）
a．酸能与所有的金属反应制得氢气。
b．**上沾到的酸可用naoh溶液中和。
c．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质。
d．ca(oh)2可用于改良酸性土壤。
6．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。
1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。
2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数等于 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。
7.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。
根据上述信息回答如下问题：
1）①②与③④分别根据物质的___物理___化学___性质来作判断。
2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
___酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应___
3）产生的气体物质从分类看，它们的区别产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质) 。
8.化学反应往往伴随着一些现象发生，但co2与naoh溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明co2与naoh发生了反应，某班同学分两组作了如下**实验：
1）第一组同学把一支收集有co2的试管倒立在装有饱和naoh溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）
a．温度差 b．重力差 c．压强差 d．浮力差。
2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行**：
a现象为塑料瓶变瘪了 ，b现象为鸡蛋进入(或部分进入)瓶中 ，c现象为气球胀大 。你认为以上设计能达到实验要求的是 abc （填序号）。
3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为co2与溶液中的naoh反应，消耗了co2，你认为另一种原因是。
co2溶于水（或与水反应），消耗了co2 。
4）为了进一步证实co2与naoh溶液已经发生了反应，他们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀酸 ，现象为产生气泡 ；第二组同学滴加含ca2+或ba2+的溶液 ，现象为产生白色沉淀 。他们虽然看到的现象不同，但都可以证实co2与naoh溶液已经发生了反应。
9.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（h2o、h＋、so42－）能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图中的实验来完成这次**活动。
1）你提出的假设是溶液中h＋使cuo溶解 ；
2）通过实验ⅰ可以证明 h2o不能溶解cuo ；
3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行。
实验ⅱ和实验ⅲ，在实验ⅲ中应该加入盐酸或硫酸钠溶液 ；
4）实验结果为溶液中的h＋可以使cuo溶解，h2o 、so42－不能使cuo溶解 。
10.在如图所示的装置中，夹子处于关闭状态．现将naoh溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了．对上述现象解释正确的是（ ）
a．试管内的气压减小，沸点升高
b．试管内的气压增大，沸点升高。
c．试管内的气压减小，沸点降低
d．试管内的气压增大，沸点降低。
课题2 酸和碱会发生什么。
1．某洗涤剂的ph为12，向其中滴入2滴酚酞试液，溶液的颜色呈（ ）
a．红色 b．紫色 c．蓝色 d．无色。
2．下图表示的是身边一些物质的近似ph。有关这些物质的比较和判断正确的是（ ）
a．醋的酸性比酱油弱b．西瓜汁显中性。
c．肥皂水的碱性最强d．苹果汁显碱性。
3．下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
a．盐酸、碳酸钠、硫酸钡b．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠。
c．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 d．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠。
4．（1）用ph试纸测定溶液的ph时，正确的操作是： 将ph试纸放在白瓷板(或玻璃片或表面皿)上，用干净的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）待测液滴于ph试纸上，然后将试纸颜色与标准比色卡对照读数。
2）小华同学用ph试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的ph。测得洗发剂的ph略大于7，则洗发剂显碱性；测得护发剂的ph略小于7，则护发剂显酸性。
3）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用洗发剂，后用护发剂。
5.下表是常用物质的主要成分及其溶液的ph：
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
1）属于酸的是___属于碱的是属于盐的是。
2）黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述物质涂在**上。
6．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
a．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解。
b．指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解。
c．指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。
d．指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解。
九年级化学第十单元酸和碱常见的酸和碱
1 酸碱指示剂。1 能跟酸或碱的溶液作用而显示 的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。2 显色情况。2.常见的酸。1 盐酸 无色液体，重要化工产品，用于金属表面等。浓盐酸具有 性，打开瓶盖有白雾出现，并闻到 气味。人体胃液中含有盐酸，有助于 2 硫酸 无色 黏稠油状液体，具有 性，实验室常用浓硫酸做干...
九年级化学第十单元酸和碱
第十单元酸和碱。课题1 常见的酸和碱智能点拨。例1 用三种化学方法鉴别氢氧化钙溶液和稀硫酸，完成下列 解析本题考查的是酸和碱的化学性质 酸的化学性质包括酸能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色 能与多种活泼金属反应，生成氢气 能与某些金属氧化物反应，生成水。碱的化学性质包括能与酸碱指示剂反应显示不同的颜色...
人教版化学九年级下册第十单元酸和碱单元练习题含答案
第十单元酸和碱。1.常温下，下列物质水溶液的ph 7的是 b.醋酸 c.生石灰 d.草木灰。2.下列关于酸的说法错误的是 a.浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性。b.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈。c.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气。d.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色。3.下列有关...